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一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為（ ）
A．5：3
B．5：4
C．1：1
D．3：5
【答案】分析：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應中，氮元素由銨根中-3價升高為0價，被氧化；氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產物也是氧化產物，根據電子轉移守恒，判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質的量之比．
解答：解：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應中，氮元素由銨根中-3價升高為0價，被氧化，
氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產物也是氧化產物，
根據電子轉移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質的量之比為（5-0）：[0-（-3）]=5：3．
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應基本概念與計算，難度中等，關鍵根據化合價變化判斷氧化劑與還原劑，再根據電子轉移守恒判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質的量之比．
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