Question

12．將標準狀況下2.24L HCl氣體全部溶于水中，配制得到250mL溶液，計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度．若該鹽酸密度為1.2g/cm³，求出此鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氯化氫氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算溶液的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)m=nM計算HCl的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計算溶液的質(zhì)量，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{m（溶質(zhì)）}{m（溶液）}$×100%．

解答 解：標況下2.24L HCl的物質(zhì)的量=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，溶于水配制得到250mL溶液，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度=$\frac{0.1mol}{0.25L}$=0.4mol/L；
HCl的質(zhì)量為0.1mol×36.5g/mol=3.65g，溶液的質(zhì)量=250mL×1.2g/mL=300g，溶液質(zhì)量分數(shù)為$\frac{3.65g}{300g}$×100%=1.22%，
答：溶液物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，溶液質(zhì)量分數(shù)為1.22%．

點評 本題考查溶液濃度計算，涉及物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)計算，比較基礎，注意對概念的理解掌握．