Question

下列溶液一定呈中性的是（　�。�

A．pH=7的溶液

B．由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)制得的溶液

C．c（H⁺）=c（OH^-）的溶液

D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液

Answer 1

分析：溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中H⁺濃度與OH^-濃度的相對(duì)大小判斷．
當(dāng)c（H⁺）＞c（OH^-），溶液就呈酸性；
當(dāng)c（H⁺）=c（OH^-），溶液就呈中性；
當(dāng)溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），溶液就呈堿性；

解答：解：A．常溫下，水的離子積K_w=1×10^-14，所以，PH＜7，溶液呈酸性；PH=7，溶液呈中性；PH＞7，溶液呈堿性．K_w受溫度影響，水的電離是吸熱的，溫度越高K_w越大，如100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)是10^-12，當(dāng)PH=6時(shí)溶液呈中性，當(dāng)PH=7時(shí)溶液呈堿性，該選項(xiàng)中pH=7的溶液，不一定是在常溫下，溶液中c（H⁺）、c（OH^-）不一定相等，故A錯(cuò)誤；
B．由1mol強(qiáng)酸硫酸和1mol強(qiáng)堿氫氧化鈉等物質(zhì)的量反應(yīng)，硫酸過(guò)量，制得的溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；
C．氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小是判斷溶液的酸堿性的依據(jù)，所以c（H⁺）=c（OH^-）的溶液一定呈中性，故C正確；
D．三氧化硫是非電解質(zhì)，但它溶于水后會(huì)生成硫酸，硫酸溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查溶液的酸堿性的判斷，注意不能根據(jù)溶液的PH值判斷溶液的酸堿性，要根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小判斷溶液的酸堿性，屬于易錯(cuò)題．