Question

（15分）下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X、Y是一表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。

    I．已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關系（部分生成物和反應條件略去）

   （1）若E為氧化物，則A的化學式為       ，A與水反應的化學方程式為       。

        ①當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，則C的電子式為      ，表示X呈堿性的離子方程式為           。

        ②當X為金屬單質(zhì)時，X與B的稀溶液反應生成C的離子方程式為           。

   （2）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，A的化學式可能是        ，B含有的化學鍵類型為          ,C與X反應的離子方程式為            。

   （3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應，生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，寫出該可逆反應的化學方程式        。t°C時，在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的D和水蒸氣，一段時間后達到平衡，該溫度下反應的平衡常數(shù)K=1，D的轉(zhuǎn)化率為         。

    II．元素周期是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。

   （1）As在周期表中的位置             。

   （2）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為          ，其氫化物的化學式為            。

   （3）Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑。As可與Y的溶液反應，生成As最高價含氧酸，該反應的化學方程式為          ，當消耗1mol還原劑時，電子轉(zhuǎn)移了      mol。

 

Answer 1

 

I．（1）NO₂；3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

①；CO^2-₃+H₂OHCO^-₃+OH^-

②Fe+4H⁺+NO^-₃=Fe³⁺+NO↑+2H₂O

（2）Na、Na₂O₂或NaH；離子鍵和極性共價鍵；

Al³⁺、3AlO^-₂+6H₂O=4Al（OH）₃↓

（3）CO+H₂O（g）CO₂+H₂；50%

II（1）第四周期，VA族

（2）    AsH₃

（3）5NaClO+2As+3H₂O=2H₃AsO₄+5NaCl；5

解析: