Question

【題目】太陽(yáng)能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)．
（1）基態(tài)硅原子的電子排布式
（2）有一類組成最簡(jiǎn)單的有機(jī)硅化合物叫硅烷．硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似．硅烷中硅采取 雜化方式，硅烷的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是

（3）硒和硫同為VIA族元素，與其相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)椤?/span> ．（用元素符號(hào)表示）
（4）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為 ，與SeO3互為等電子體的一種離子為　 （填化學(xué)式）．
（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中金原子位于頂點(diǎn)，銅原子位于面心，則該合金中金原子（Au）與銅原子（Cu）個(gè)數(shù)比為　 ��；若該晶體的晶胞棱長(zhǎng)為a pm，則該合金密度為　 　g/cm3 ． （列出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA）

Answer 1

【答案】
（1）1s22s22p63s23p2
（2）sp3；硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(qiáng)
（3）As＜Se＜Br
（4）平面三角形；CO32﹣或NO3﹣
（5）1：3；?
【解析】（1）硅是14號(hào)元素，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可以寫出電子排布式為：1s22s22p63s23p2；
故答案為：1s22s22p63s23p2；
（2）根據(jù)硅烷的分子式得出，硅烷的通式為：SinH2n+2 ， 又硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似，所以硅烷中硅采取sp3雜化方式；硅烷（SinH2n+2）都是分子晶體，分子晶體的沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力，而分子間作用力與相對(duì)分子質(zhì)量的大小有關(guān)，硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(qiáng)；
故答案為：sp3；硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(qiáng)；
（3）砷、硒、溴三種元素都是第4周期非金屬元素，同一周期元素自左而右電負(fù)性增大，故電負(fù)性：As＜Se＜Br，
故答案為：As＜Se＜Br；
（4）氣態(tài)SeO3分子中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3，無(wú)孤電子對(duì)，所以分子構(gòu)型為平面三角形，又等電子體要求原子總數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)相同，所以與SeO3互為等電子體的一種離子為CO32﹣或NO3﹣；
故答案為：平面三角形；CO32﹣或NO3﹣；
（5）在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，該晶胞中Au原子個(gè)數(shù)=8×=1，Cu原子個(gè)數(shù)=6×=3，所以該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比=1：3，晶胞體積V=（a×10﹣10cm）3 ， 每個(gè)晶胞中銅原子個(gè)數(shù)是3、Au原子個(gè)數(shù)是1，則ρ=gcm﹣3；
故答案為：1：3；gcm﹣3；
（1）硅是14號(hào)元素，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可以寫出電子排布式；
（2）根據(jù)硅烷的分子式得出，硅烷的通式為：SinH2n+2 ， 又硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似，所以硅烷中硅采取sp3雜化方式；根據(jù)SinH2n+2都是分子晶體，分子晶體的沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力，而分子間作用力與相對(duì)分子質(zhì)量的大小有關(guān)，據(jù)此答題；
（3）砷、硒、溴三種元素都是第4周期非金屬元素，同一周期元素自左而右電負(fù)性增大；
（4）氣態(tài)SeO3分子中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)可以判斷分子構(gòu)型；根據(jù)等電子體要求原子總數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)相同來(lái)確定；
（5）利用均攤法計(jì)算兩種金屬原子個(gè)數(shù)之比，根據(jù)ρ=計(jì)算．