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有五種原子序數在36以內的元素A、B、C、D、E，它們的原子序數依次增大，A原子的最外層電子數等于其電子層數，A、B、C原子核外電子層數之和是6，C原子的電子數為A和B兩元素原子電子總數的兩倍；D和C的最高價氧化物對應水化物的酸性前者強于后者；E可和C形成原子個數比為1：1和1:2的兩種化合物，其中一種物質是工業(yè)合成硫酸的常見原料，這兩種化合物的摩爾質量相差32。試回答下列問題：
（1）E在周期表中的位置是        ，基態(tài)B原子的價電子排布式              。
（2）寫出CD2的電子式       ，根據價層電子對互斥（VSEPR）理論推測，CD2分子的空間構型為                ，該分子是   分子（填“極性”或“非極性”）。
（3）通常情況下，AB3為無色有刺激性氣味的液體，沸點303．8K，熔點193K。AB3固態(tài)時的晶體類型為       ；其水溶液有弱酸性，它的電離方程式為        。
（4）下列性質可作為比較C、D兩元素非金屬性強弱依據的是       （填編號）。
①C、D的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱
②C、D的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性強弱
③C、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱
④C、D的簡單離子是否易被E3+氧化
⑤相同條件下，C、D的鈉鹽溶液的堿性強弱


（1）第四周期 Ⅷ族；2S22P3；
（2）； V型；極性分子；
（3）分子晶體；HN3 H++N3--；
（4）①③④

解析試題分析：
（1）A原子的最外層電子數等于其電子層數，又是原子序數最小的所以為氫元素，E可和C形成原子個數比為1：1和1:2的兩種化合物，其中一種物質是工業(yè)合成硫酸的常見原料，而且兩種化合物的摩爾質量相差32，可以推斷其中一種為FeS2，另一種為FeS，則E為鐵元素，C為硫元素，又根據A、B、C原子核外電子層數之和是6，C原子的電子數為A和B兩元素原子電子總數的兩倍；推斷出B為氮元素；
（2） SCl2分子中中心原子S的價層電子對數為4，孤電子對數為2，所以分子空間構型為V型；
分子不是中心對稱分子，所以為極性分子；
（3）溶沸點低，分子間的作用力為范德華力，所以為分子晶體；
（4）元素非金屬性強弱判斷依據有：
最高價氧化物對應水化物的酸性強則元素非金屬性強
元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定性則元素非金屬性強
簡單陰離子還原性越強則元素非金屬性越弱
所以選①③④
考點：本題以元素推斷為基礎，考查元素周期表、 電子排布式、、晶體類型、分子的空間構型及極性等知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．天然油脂的分子中含有酯基，屬于酯類
B．煤經處理變?yōu)闅怏w燃料的過程屬于物理變化
C．A12O3可以與水反應得到其對應水化物 Al(OH)3
D．可以用加熱使蛋白質變性的方法分離提純蛋白質

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

【化學選修2：化學與技術】（15分）工業(yè)上生產高氯酸時，還同時生產了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)，其工藝流程如下：

已知：①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當 條件下可結晶析出。
②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90 ℃。
請回答下列問題：
反應器Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為                  ，冷卻的目的是         ，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是                       。
（2)反應器Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為                                   。
（3）通入反應器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，請簡要說明雙氧水在反應中能代替SO2的原因是                                                。
（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，是因為它們都具有         ，請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產消毒劑NaClO的離子方程式：                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

A、B、C、D、E、F為前四周期的元素。其中，A元素和B元素的原子都有一個未成對電子，A3+比B-少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價與最低化合價代數和為4，其最高價氧化物對應的水化物可以用于制取炸藥和制作鉛蓄電池；E元素的基態(tài)原子核外有六種運動狀態(tài)的電子；F元素的單質為紫紅色固體，可通過“濕法冶金”而得。請回答下列問題：
（1）CB3分子中心原子的雜化類型是     。
（2）F元素的原子的外圍電子排布式為     ；如圖所示為F與Au以3∶1形成的合金晶胞圖，在圖中的括號內寫出對應的元素符號。

（3）B、D元素最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱：     ＞     （填化學式）。
（4）用導線將A和F的單質做成的電極連接起來，插入到盛有C的最高價氧化物的水化物的濃溶液中構成原電池，試寫出在單質A表面發(fā)生反應的電極反應式：_____。
（5）分子R是由C元素與氫元素形成的18電子分子，R的電子式為     。
（6）24 g E的單質在33.6 L氧氣（標準狀況）中燃燒，至反應物全部耗盡，放出x kJ熱量。則1mol E與O2反應生成E的低價氧化物時的熱化學方程式為    （已知：E的燃燒熱為y kJ/mol）。

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

X、Y、Z、W、Q五種元素原子序數依次增大，X為地殼中含量最高的元素，在周期表中Y與X、Z、Q相鄰，Q與X最高能層上的電子數相同，W原子核外有七種不同能級的電子，且最高能級上沒有未成對電子，W與X可形成W2X和WX兩種化合物。
回答下列問題：
（1）X能與原子序數最小的元素形成原子個數比為1：1的分子，該分子的電子式為     。
（2）W2+的核外電子排布式為          。
（3）Z單質能溶于水，水液呈   色，在其中通人Y的某種氧化物，溶液顏色褪去，用化學方程式表示原因                     。
（4）Y、Z元素的第一電離能Y   Z（填“>”、“<”或“=”）。 X與地殼中含量第二的元素形成的化合物所屬的晶體類型為          。
（5）已知X分別與元素碳、氮形成化合物有如下反應：
2CX（g）+X2(g)=2CX2(g) △H=—566.0kJ·mol-1
N2(g)+X2(g)="2NX(g)" △H=189.5kJ·mol-1
2NX(g)+X2(g)=2NX2(g)  △H=—112.97kJ·mol-1
寫出NX2與CX反應生成大氣中存在的兩種氣態(tài)物質的熱化學方程式：        。
（6）Y與磷原子形成P4Y3分子，該分子中沒有π鍵，且各原子最外層均已達8電子結構，則一個P4Y3分子中含有的極性鍵和非極性鍵的個數分別為   個、   個。

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

（15分）（1）A、B、C、D、E、F六種物質在一定條件下有如圖所示的轉化關系，所有反應物和生成物均已給出。

①若反應①②③均為水溶液中的置換反應，A、D、E都為鹵素單質，化合物中的陽離了均為Na+，則A、D、E的氧化性由弱到強的順序為        （寫化學式）。在一定條件下E和D以物質的量比為5：l在硫酸溶液中恰好完全反應，寫出該反應的離子方程式：              。
②若把B、C、F三種溶液匯集在一起得到1L混合溶液，并物質的轉化關系給其中加入一定量的E，溶液中鹵素陰離子的物質的量與通入E的體積（標準狀況）的關系如下表所示（x和y均大于0）。
各離子的量與E的體積的關系

I．當通入E的體積為2．8L時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為                   。
II．x=     ，y=       （填具體數據）。
III．當通入E的體積為11．2L時，該溶液中c（Na+）=____   mol·L－1（通入E后溶液的體積變化忽略不計）。
（2）用H2O2可除去工業(yè)尾氣中的Cl2，相關反應：
H2O2（1）+Cl2（g）2HCl（g）+O2（g）△H>0．
①為了提高H2O2的除氯效果，采取的措施最好的是           （只改變一種條件），其原因是：                                   。
（g）+O2（g）= H2O（1）, △H2 = -285．84kJ·mol-l
Cl2（g）+ H2（g）= 2HCl（g）, △H3 = -184．6kJ·mol-l
則H2O2（1）與Cl2（g）反應生成HCl（g）和O2（g）的熱化學方程式為              。

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

苯巴比妥是安眠藥的成分，化學式為C12H12N2O3，分子結構中有兩個六元環(huán)：下圖是以A為原料合成苯巴比妥的流程示意圖。完成下列填空。

已知：①有機物D、E中亞甲基（—CH2—）的氫原子受羰基影響活性較高，容易發(fā)生如下反應：


②
（1）芳香烴A與HCl反應后，制取B還需進行反應的類型依次為                     。
（2）一種酯與B互為同分異構體，且苯環(huán)上只有一個取代基，該酯同分異構體
有       種，寫出其中一種結構的系統(tǒng)命名               。
（3）寫出D 轉化為E的化學方程式：                                     
（4）苯巴比妥G的結構簡式：                  
（5）E與CO(NH2)2在一定條件下合成的高分子結構簡式：                      
（6）已知：，請設計合理方案以B的同系物為原料

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

(15 分)
“心得安”是治療心臟病的藥物，下面是它的一種合成路線(具體反應條件和部分試劑略)：
回答下列問題：

（1）試劑a是           ，試劑b的結構簡式為           ，b中官能團的名稱是              。
（2）③的反應類型是                         。
（3）心得安的分子式為                          。
（4）試劑b可由丙烷經三步反應合成：

反應1的試劑與條件為                     ，
反應2的化學方程式為                                  ，
反應3的反應類型是                       。(其他合理答案也給分)
（5）芳香化合物D是1－萘酚的同分異構體，其分子中有兩個官能團，能發(fā)生銀鏡反應，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E( C2H4O2) 和芳香化合物F (C8H6O4)，E和F與碳酸氫鈉溶液反應均能放出CO2氣體，F(xiàn)芳環(huán)上的一硝化產物只有一種。D的結構簡式為                  ；
由F生成一硝化產物的化學方程式為                       ，
該產物的名稱是                                                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

醋柳酯是一種鎮(zhèn)咳祛痰藥，用于上呼吸道感染、感冒咳嗽、急慢性支氣管炎癥等的治療，醋柳酯可由下圖所示路線合成：

（1）A的含氧官能團名稱為        ；中間產品C中混有反應物A和B，檢驗C中含有A的試劑是       。
（2）由C制醋柳酯的反應類型為       ；寫出C和足量NaOH溶液反應的化學方程式          。
（3）A的同分異構體很多，寫出兩種屬于酯類、且能與FeCl3溶液反應顯紫色的同分異構體的結構簡式                                               。

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