【題目】X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物。X與水反應可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸；Y與X的組成元素相同；1molZ在加熱時與水反應的產(chǎn)物需要用6mol NaOH才能完全中和；在一定條件下，Y可以與非金屬單質(zhì)A反應生成X和Z。下列說法不正確的是

A. X與水反應形成的二元酸的分子式是H2CO3

B. Y是一種非極性分子，能與水反應生成強酸

C. Y + A →X + Z的化學方程式為2 P+ 5SO3 = 5SO2 + P2O5

D. Z在加熱時與水反應的產(chǎn)物名稱是磷酸

【答案】A

【解析】X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物。X與水反應可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，X應是SO2，Y與X組成元素相同，因此Y為SO3，1molZ在加熱時與水反應的產(chǎn)物需要用6mol NaOH才能完全中和，說明Z與水反應的產(chǎn)物中能夠產(chǎn)生6molH＋，因此推出Z為P2O5，A、根據(jù)上述分析，X為H2SO3，H2CO3不具有還原性，故A說法錯誤；B、SO3中中心原子為S，有3個σ鍵，孤電子對數(shù)為(6－2×3)/2=0，SO3為平面三角形，屬于非極性分子，SO3＋H2O=H2SO4，故B說法正確；C、根據(jù)信息SO3＋A→SO2＋P2O5，因為A為非金屬單質(zhì)，因此根據(jù)元素守恒，即A為P反應方程式為P＋SO3→SO2＋P2O5，根據(jù)化合價的升降法進行配平，因此化學反應方程式為，2 P＋ 5SO3 = 5SO2 + P2O5，故C說法正確；D、P2O5與熱水反應生成H3PO4，故D說法正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×10-12，Ksp(MgF2)= 7.42×10-11。下列說法正確的是( )

A. 25 ℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B. 25 ℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

C. 25 ℃時，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

D. 25 ℃時，在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化成為MgF2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲酸是一種一元有機酸。下列性質(zhì)可以證明它是弱電解質(zhì)的是

A．甲酸能與水以任意比互溶

B．1 mol/L甲酸溶液的pH約為2

C．10 mLl1mol/L甲酸恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應

D．甲酸溶液的導電性比鹽酸溶液的弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中r(Z)/r(X)（r表示原子半徑）的值在短周期主族元素中最大。而W的核外電子總數(shù)是同族元素Y的2倍。則下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑：Z>Y

B. Z的單質(zhì)保存在X2Y 中

C. ZYX溶液和ZXW溶液都呈堿性，且原理相同

D. 室溫下，0.01mol ·L-1的最高價含氧酸的酸式鈉鹽溶液的pH為2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求，完成下有關離子反應的問題

（一）從①Ba(OH)2 ②H2SO4 ③Zn ④CuSO4 ⑤CaCO3 ⑥HCl ⑦NaOH中選出合適的物質(zhì)，實現(xiàn)下列各題要求的反應

I． 選出合適物質(zhì)的序號并寫出相應化學反應的離子方程式。

（1）實驗室制取CO2的反應：_______________，_____________________。

（2）實驗室制取H2的反應：：_______________，_______________________。

II．從本題所給出的七種物質(zhì)中選出合適物質(zhì)，寫出符合下列離子反應的化學方程式。

（3）Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2↓：_____________________________。

（4）H++OH-==H2O： ____________________________。

（二）有A、B、C三種無色溶液，只知是HCl、H2SO4 、Ba(NO3)2三種物質(zhì)的溶液中的一種，按一定順序滴入Na2CO3溶液中，至恰好完全反應，有以下現(xiàn)象：

①加入A時,生成白色沉淀：

②向 ①中沉淀加入B時，沉淀溶解，并有氣體放出：

③向 ②中生成的溶液中加入C時，又有白色沉淀生成。

（5）判斷A、B、C溶液中溶質(zhì)分別為：________、________、________。（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】少量鐵粉與100 mL 0．01 mol·L-1的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的 ( )

①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10 mL 0．1 mol/L鹽酸

A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活中的某些問題常常涉及化學知識。下列有關敘述不正確的是

A. 棉花和蠶絲的主要成分都是蛋白質(zhì)

B. 甲醛是某些劣質(zhì)裝飾板材釋放的常見污染物之一

C. 臭氧是飲用水的理想消毒劑之一，因為它殺菌能力強且又不影響水質(zhì)

D. “水摘石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用，生成了可溶性的Ca(HCO3)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（ ）

A．1 molCH3COOH溶于水電離出NA個H+

B．標準狀況下，11.2L的CCl4中含有0.5NA個分子

C．足量Fe與1molCl2充分反應，轉移電子數(shù)為2NA

D．18.0g重水（D2O)中所含的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2015江蘇卷】本題包括A、B兩小題，請選定一中一小題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。

A．[物質(zhì)結構與性質(zhì)]下列反應曾用于檢測司機是否酒后駕駛：2Cr2O72－＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH

（1）Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為_________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，與Cr3＋形成配位鍵的原子是________(填元素符號)。

（2）CH3COOH中C原子軌道雜化類型為______________；1molCH3COOH分子中含有δ鍵的數(shù)目為 ______。

（3）與H2O互為等電子體的一種陽離子為________(填化學式)；H2O與CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為___________。

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