Question

14．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表：下列說(shuō)法正確的是（　　）

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

• A． 反應(yīng)前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10^-3   mol•L^-1•min^-1
• B． 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v（逆）＞v（正）
• C． 保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y，到達(dá)平衡時(shí)，c（Z）=0.24 mol•L^-1
• D． 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=1.44

Answer 1

分析 A．結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$及速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算；
B．△H＜0，為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)；
C．溫度、體積不變，起始時(shí)向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y，到達(dá)平衡時(shí)，物質(zhì)的量與濃度成正比；
D．X（g）+Y（g）?2Z（g）
開始 0.016    0.016     0
轉(zhuǎn)化 0.006     0.006    0.012
平衡 0.01       0.01     0.012
K=$\frac{0.01{2}^{2}}{0.01×0.01}$，以此來(lái)解答．

解答 解：A．反應(yīng)前2 min的平均速率v（Z）=$\frac{\frac{0.16mol-0.12mol}{10L}}{2min}$×2=4.0×10^-3   mol•L^-1•min^-1，故A錯(cuò)誤；
B．△H＜0，為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，則v（逆）＜v（正），故B錯(cuò)誤；
C．溫度、體積不變，起始時(shí)向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y，到達(dá)平衡時(shí)，物質(zhì)的量與濃度成正比，原平衡Z的濃度為0.012mol/L，新平衡后c（Z）=0.024 mol•L^-1，故C錯(cuò)誤；
D．X（g）+Y（g）?2Z（g）
開始 0.016    0.016     0
轉(zhuǎn)化 0.006     0.006    0.012
平衡 0.01       0.01     0.012
K=$\frac{0.01{2}^{2}}{0.01×0.01}$=1.44，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握表格中數(shù)據(jù)，K及速率的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意選項(xiàng)C中平衡不移動(dòng)、濃度為2倍關(guān)系，題目難度不大．