電浮選凝聚法處理污水的原理如圖所示．電解過(guò)程生成的膠體能使污水中的懸浮物凝聚成團(tuán)而除去，電解時(shí)陽(yáng)極也會(huì)產(chǎn)生少量氣體．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、可以用鋁片或銅片代替鐵片
B、陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體可能是O2
C、電解過(guò)程中H+向陽(yáng)極移動(dòng)
D、若污水導(dǎo)電能力較弱，可加入足量硫酸
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A．氫氧化銅不能形成膠體；
B．陽(yáng)極上可能氫氧根離子放電；
C．電解過(guò)程中，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)；
D．保持污水的pH在5.0～6.0之間能產(chǎn)生膠體．
解答： 解：A．銅作陽(yáng)極上生成銅離子，銅離子和氫氧根離子生成氫氧化銅沉淀而不能生成膠體，所以不能吸附懸浮物，故A錯(cuò)誤；
B．陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，故B正確；
C．電解過(guò)程中，H+向陰極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．保持污水的pH在5.0～6.0之間能產(chǎn)生膠體，強(qiáng)酸性條件下不能產(chǎn)生膠體，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題以電浮選凝聚法為載體考查了電解池原理，根據(jù)膠體的吸附性、產(chǎn)生膠體溶液的酸堿性結(jié)合離子移動(dòng)方向來(lái)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，為了加強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，可以加入食鹽．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2.7g鋁粉分別與體積均為100mL、濃度均為2mol/L的（1）硫酸溶液、（2）燒堿溶液、（3）鹽酸完全反應(yīng)，放出氫氣的體積關(guān)系（相同條件）是（　　）
A、（1）=（2）=（3）
B、（1）=（2）＞（3）
C、（1）＞（2）＞（3）
D、（2）＞（1）=（3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知Co（H2O）62+顯粉紅色，CoCl42-顯藍(lán)色．CoCl2晶體在不同的鹽酸溶液中會(huì)顯示不同的顏色：①在很稀的鹽酸中呈粉紅色，②在濃鹽酸中呈藍(lán)色，③在一定濃度的鹽酸中會(huì)呈紫色．
（1）某同學(xué)將一定量的氯化鈷晶體溶于濃鹽酸中，然后在該溶液中加入大量水，溶液的顏色如何變化？
 
，其原因?yàn)?div id="2vfss92" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（請(qǐng)用相關(guān)的離子方程式和適當(dāng)?shù)奈淖诌M(jìn)行說(shuō)明）．寫(xiě)出對(duì)應(yīng)平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（2）某同學(xué)將盛有③獲得的溶液的試管置于熱水中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則說(shuō)明該平衡的△H
 
0（填“＜”、“＞”或“=”），此時(shí)，平衡常數(shù)K
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）已知Fe（OH）3的Ksp=1.0×10-38，Co（OH）2的Ksp=1.6×10-15．若0.1mol?L-1的CoCl2溶液中含有Fe3+，調(diào)節(jié)pH使Fe3+沉淀完全[即c（Fe3+）＜10-5 mol?L-1]時(shí)的pH=
 
，此時(shí)Co2+是否開(kāi)始沉淀？
 
（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A、Cu2+、NH4+、Br-、OH-
B、Ag+、NO3-、Cl-、K+
C、K+、Ba2+、OH-、SO42-
D、H+、NO3-、Fe2+、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電池在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用越來(lái)越廣泛．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、化學(xué)電源有一次電池、可充電電池和燃料電池等，一次電池只能放電，不能充電
B、鉛蓄電池應(yīng)用廣泛，主要優(yōu)點(diǎn)是單位重量的電極材料釋放的電能大
C、燃料電池具有能量利用率高、可連續(xù)使用和污染輕等優(yōu)點(diǎn)
D、鋰電池是一種高能電池，體積小、重量輕，單位質(zhì)量能量比高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
B、Ag+、Al3+、NO3-、H+
C、Na+、HCO3-、Cl-、OH-
D、K+、H+、SO42-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D、銅和濃硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途．
（1）下列生產(chǎn)、生活的事例中涉及氧化還原反應(yīng)的是（選填編號(hào)）
 
．
a．人工固氮                  b．用小蘇打治療胃酸
c．用石灰石和粘土生產(chǎn)水泥      d．汽車(chē)尾氣在空氣中形成酸雨
（2）四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用如圖表示．試寫(xiě)出有水參加的符合反應(yīng)類(lèi)型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式
 
，其中水是
 
劑．
（3）下列說(shuō)法不正確的是
 
（填寫(xiě)字母序號(hào)）
a．具有氧化性的物質(zhì)在反應(yīng)中一定做氧化劑
b．得電子多的氧化劑，其氧化性越強(qiáng)
c．陽(yáng)離子只能作氧化劑
d．具有中間價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)既能被氧化又能被還原
（4）某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：該反應(yīng)中還原劑是SnCl2，則氧化劑是
 
，H2O是
 
（填“反應(yīng)物”或“生成物”）．
（5）24mL 0.05mol?L-1Na2SO3溶液，恰好與20mL 0.02mol?L-1K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則鉻元素在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁是由前20號(hào)元素組成的物質(zhì)，以下4種情況下的反應(yīng)均符合轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲+乙→丙+�。�(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）若甲和丁是同主族元素組成的單質(zhì)，且甲的組成元素位于第三周期；乙為水．
①則丙的電子式為
 
；
②該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）若甲為固態(tài)離子化合物，組成它的兩種元素的核電荷數(shù)之和為26；乙為水；丙為分于內(nèi)既含有非極性鍵又含有極性鍵的可燃性氣體．
①則丙的結(jié)構(gòu)式為
 
；
②丁的稀溶液與鹽酸反應(yīng)生成1mol水時(shí)放熱為X kJ，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）若常溫下氣體甲的水溶液pH大于7；乙為黃綠色氣體；丙為無(wú)色氣體單質(zhì)，丁為固體銨鹽．假設(shè)充滿甲、乙兩種混合氣體在集氣瓶中恰好完全反應(yīng)，冷卻后再將該集氣瓶倒置于水中打開(kāi)塞子，觀察水倒吸入集氣瓶中，剩余氣體占反應(yīng)前氣體總體積的l/11．
①在甲與乙的反應(yīng)中，甲具有（填“氧化”或“還原”）
 
 性；
②還可以觀察到集氣瓶中的現(xiàn)象有
 
，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）若甲為黃綠色氣體單質(zhì)；乙為固體氯化物，常用作肥料，其水溶液pH＜7；丙為氮的氯化物；丁為HCl．當(dāng)消耗6.72LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)得到0.10mol丙．
①用離子方程式表示乙的水溶液pH＜7的原因：
 
．
②請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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