已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見(jiàn)的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁

   性的黑色晶體，C是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出

   現(xiàn)血紅色．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D：　      　E：　     　N：　      �。�

（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過(guò)程中，可能觀察到的現(xiàn)象：

  　                                                                     

（3）按要求寫方程式：

  B和R反應(yīng)生成N的離子方式：　                             ��；

   M→W的離子方程式：　                                 　．


（1）D：　Fe3O4    E：　FeCl2　 N：　NaAlO2　(3分）  

  （2）　溶液中出現(xiàn)白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色　

  （3）

            2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑　

            Fe（OH）3+3H+=Fe2++3H2O　


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化合物與NaOH溶液、碘水三者混合可發(fā)生如下反應(yīng)：

（1）I2 + 2NaOH == NaI + NaIO + H2O  （2）

（3）  ，此反應(yīng)稱為碘仿反應(yīng)。根據(jù)上述反應(yīng)方程式，推斷下列物質(zhì)中能發(fā)生碘仿反應(yīng)的有

A．CH3CHO                                                   B．CH3CH2CHO                

C．CH3CH2COCH2CH3                                          D．CH3COCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

A．HCl的相對(duì)分子質(zhì)量與6.02×1023個(gè)HCl分子的質(zhì)量(以g為單位)在數(shù)值上相等

B．6.02×1023個(gè)氮分子和6.02×1023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14∶1

C．32 g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023

D．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個(gè)一氧化碳分子所占體積是11.2 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知在25℃時(shí)：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　  △H1＝－222kJ/mol

             2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　　△H2＝－484kJ/mol

             C(s)＋O2(g)＝CO2(g)      △H3＝－394kJ/mol

    則25℃時(shí)，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反應(yīng)熱△H4為(   )

   A.－82kJ/mol　B.－41kJ/mol  C.－312kJ/mol  D.＋82kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述

   反應(yīng) PCl3(g)+Cl2(g)＝PCl5(g)，達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.40mol，如果此時(shí)移走

   1.0molPCl3  和0.50molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（  ）

          A. 0.40mol              B.小于0.20mol 

          C.0.20mol               D.大于0.20mol,小于0.40mol   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為下圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是（   ）

   ①可以燃燒；         ②能使酸性KMnO4溶液褪色；

  ③能跟NaOH溶液反應(yīng)； ④能發(fā)生酯化反應(yīng)；

  ⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)；   ⑥能發(fā)生水解反應(yīng)

    A．①④    B．只有⑥    C．只有⑤       D．④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于改變條件對(duì)活化分子影響的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．溫度不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度可能增大活化分子的分子數(shù)

B.其他條件不變時(shí),升高溫度能使分子獲得更高的能量,活化分子百分?jǐn)?shù)提高

  C．其他條件不變時(shí)，對(duì)于有氣體參與和生成的反應(yīng)而言，縮小體積增大體系

     的壓強(qiáng)能增大單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)

D．其他條件不變時(shí)，加人正催化劑能提高反應(yīng)體系中含有的活化分子百分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


目前能有效地減少“白色污染”的最佳方法是

 A．掩埋處理    B．燃燒處理   C．用紙制包裝用品代替塑料包裝用品  D．倒入江河湖海中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


I、回答下列問(wèn)題

1)、已知常溫下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3 ) < c(SO32 －) ,且H2SO3  的電離平衡常數(shù)為K1=1.5×10－2        K2=1.1×10－7   ；氨水的電離平衡常數(shù)為K=1.8×10－2    ；

則等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：①NH3·H2O ②(NH4)2CO3 ③KHSO3�、躃HCO3 ⑤Ba(OH)2，溶液中水的電離程度由大到小排列順序?yàn)開(kāi)____________

2)、NaHSO3具有較強(qiáng)還原性可以將碘鹽中的KIO3氧化為單質(zhì)碘，試寫出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______________________________________

 3)、在濃NH4Cl溶液中加入鎂單質(zhì)，會(huì)產(chǎn)生氣體，該氣體成分是_________________，用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：__________________

II、已知25 ℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，

Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33

(1)①在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)。

②用MgCl2、AlCl3的混合溶液(A) 與過(guò)量氨水(B) 反應(yīng)，為使Mg2＋、Al3＋同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反應(yīng)物。

(2)溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10－5 mol·L－1時(shí)，可認(rèn)為已沉淀完全�，F(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe3＋完全沉淀時(shí)，測(cè)定c(Al3＋)＝0.2  mol·L－1。此時(shí)所得沉淀中________(填“還含有”或“不含有”)Al(OH)3。請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程_____________________________________                        

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