【題目】a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次增大,相關(guān)信息如下表所示。
a | 原子核外電子分別占3個(gè)不同能級(jí),且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同 |
b | 基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1 |
c | 在周期表所列元素中電負(fù)性最大 |
d | 位于周期表中第4縱行 |
e | 基態(tài)原子M層全充滿(mǎn),N層只有一個(gè)電子 |
請(qǐng)回答:
(1)d屬于______區(qū)的元素,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_____________。
(2)b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__________(用元素符號(hào)表示)。
(3)c的氫化物水溶液中存在的氫鍵有________種,任意畫(huà)出一種_________。
(4)a與其相鄰?fù)髯逶氐淖罡邇r(jià)氧化物的熔點(diǎn)高低順序?yàn)?/span>___________(用化學(xué)式表示)。若將a元素最高價(jià)氧化物水化物對(duì)應(yīng)的正鹽酸根離子表示為A,則A的空間構(gòu)型為____________;A的中心原子的軌道雜化類(lèi)型為______________,與A互為等電子體的一種分子為____________(填化學(xué)式)。
(5)e與Au的合金可形成面心立方最密堆積的晶體,在晶胞中e原子處于面心,該晶體具有儲(chǔ)氫功能,氫原子可進(jìn)入到由e原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中,儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石晶胞結(jié)構(gòu)相似,該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為______________,若該晶體的相對(duì)分子質(zhì)量為M,密度為a g/cm3,則晶胞的體積為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
【答案】dN>O>C4F-H…F或F-H…O或O-H…F或O-H…OSiO2>CO2平面三角形sp2SO3 或BF3H4Cu3Au
【解析】
a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次增大,a原子核外電子分占3個(gè)不同能級(jí),且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同,核外電子排布為1s22s22p2,故a為C元素;b元素基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1,核外電子排布為1s22s22p3,故b為N元素;c在周期表所列元素中電負(fù)性最大,則c為F元素;d位于周期表中第4縱行,且處于第四周期,故d為Ti;e的基態(tài)原子M層全充滿(mǎn),N層只有一個(gè)電子,則核外電子數(shù)為2+8+18+1=29,故e為Cu,據(jù)此解答。
(l)d為Ti元素,屬于d區(qū)的元素,基態(tài)原子的價(jià)電子排布3d24s2,故其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為,故答案為:d;;
(2)與b同周期相鄰元素分別為C、O,同周期隨原子序數(shù)增大,第一電離能呈增大趨勢(shì),但N元素原子2p能級(jí)容納3個(gè)電子,為半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素,故第一電離能由大到小的順序?yàn)椋?/span>N>O>C,故答案為:N>O>C;
(3)c的氫化物為HF,水溶液中存在的氫鍵有、、、,共4種,故答案為:4;、、、任意一種;
(4)a與其相鄰?fù)髯逶氐淖罡邇r(jià)氧化物分別為CO2、SiO2,前者屬于分子晶體,后者屬于原子晶體,故熔點(diǎn)高低順序?yàn)?/span>SiO2>CO2.a(chǎn)元素最高價(jià)氧化物水化物對(duì)應(yīng)的正鹽酸根離子為CO32-,離子中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3,沒(méi)有孤電子對(duì),故碳酸根離子為平面三角形結(jié)構(gòu),中心C原子的軌道雜化類(lèi)型為 sp2雜化;與CO32-互為等電子體的一種分子為SO3等,故答案為:SiO2>CO2;平面三角形;sp2雜化;SO3;
(5)Cu與Au的合金可形成面心立方最密堆積的晶體,在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點(diǎn),該晶體具有儲(chǔ)氫功能,氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中,儲(chǔ)氫后的 晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石晶胞結(jié)構(gòu)相似,金剛石晶胞結(jié)構(gòu)為,則形成的晶體中晶胞中原子為H原子,共有有4個(gè),Cu原子數(shù)目為6×=3,Au原子數(shù)目為8×=1,該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為H4Cu3Au,若該晶體的相對(duì)分子質(zhì)量為M,晶胞質(zhì)量為g,晶體密度為ag/cm3,則晶胞的體積為g÷ag/cm3=cm3,故答案為:H4Cu3Au; cm3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】ClO2是新一代飲用水的消毒劑,我國(guó)許多自來(lái)水廠(chǎng)采用ClO2代替Cl2來(lái)進(jìn)行自來(lái)水消毒。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)ClO2讀作____________,它屬于________(選填“單質(zhì)”“氧化物”或“混合物”)。
(2)ClO2中氯元素的化合價(jià)為__________。
(3)我國(guó)最近成功研制出制取ClO2的新方法,其反應(yīng)的微觀(guān)過(guò)程如圖所示:
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線(xiàn)如圖所示,下列分析正確的是
A. ②代表滴加H2SO4溶液的變化曲線(xiàn)
B. b點(diǎn),兩反應(yīng)物物質(zhì)的量之比為1: 2
C. a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性
D. c點(diǎn),兩溶液中含有相同物質(zhì)的量濃度的OH﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】t℃時(shí),AgX(X=Cl、Br)的溶度積與c(Ag+)和c(X-)的相互關(guān)系如下圖所示,其中A線(xiàn)表示AgCl,B線(xiàn)表示AgBr,已知p(Ag+)=-lgc(Ag+),p(X-)=-lgc(X-)。下列說(shuō)法正確的是( )
A. c點(diǎn)可表示AgCl的不飽和溶液
B. b點(diǎn)的AgCl溶液加入AgNO3晶體可以變成a點(diǎn)
C. t℃時(shí),AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K=10-4
D. t℃時(shí),取a點(diǎn)的AgCl溶液和b點(diǎn)AgBr溶液等體積混合,會(huì)析出AgBr沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】堿式碳酸鎂可用于牙膏、醫(yī)藥和化妝品等工業(yè),化學(xué)式為4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O,某堿式碳酸鎂中含有SiO2雜質(zhì),為測(cè)定其純度,某興趣小組設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)方案:
方案I取一定質(zhì)量的樣品,與硫酸充分反應(yīng),通過(guò)測(cè)定生成CO2的質(zhì)量計(jì)算純度
(1)乙中發(fā)生反應(yīng)的方程式為____________。
(2)儀器接口的連接順序?yàn)椋ㄑb置可以重復(fù)使用)a___________,丁的作用是__________。
(3)當(dāng)樣品充分反應(yīng)完后,緩慢通入空氣的目的是:____________。
方案Ⅱ①稱(chēng)取堿式碳酸鎂樣品mg;②將樣品充分高溫煅燒,冷卻后稱(chēng)量;③重復(fù)操作②,測(cè)得剩余固體質(zhì)量為m1g/。
(4)下列儀器中,該方案不會(huì)用到的是____________。
(5)判斷樣品完全分解的方法是_______;本實(shí)驗(yàn)至少需要稱(chēng)量_______次。
(6)有同學(xué)認(rèn)為方案Ⅱ高溫煅燒的過(guò)程中會(huì)發(fā)生MgCO3 +SiO2MgSiO3 +CO2↑,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果有誤,你認(rèn)為這位同學(xué)的觀(guān)點(diǎn)正確嗎?______。(填“正確”或“錯(cuò)誤”)請(qǐng)說(shuō)明理由:____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 16 g由O2和O3的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
B. 2.3 g金屬鈉在裝有氧氣的集氣瓶中完全燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C. 6.4 g CaC2晶體中所含的離子總數(shù)為0.3NA
D. 0.3 mol AgNO3受熱完全分解(2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑),用排水法收集到氣體的分子數(shù)為0.25NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列表述正確的是
A. 二氧化硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化變?yōu)殡娔艿某S貌牧?/span>
B. 玻璃、水晶、瑪瑙的主要成分都是硅酸鹽
C. 水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑
D. 二氧化硅既能跟HF反應(yīng),又能跟NaOH反應(yīng),因此二氧化硅是兩性氧化物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子;A與B可形成離子化合物B3A2;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D原子核外的M層中有兩對(duì)成對(duì)電子;E原子核外最外層只有1個(gè)電子,其余各層電子均充滿(mǎn)。請(qǐng)根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題(答題時(shí),A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示):
(1)B的軌道排布式是_____________________________________,A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>___________________________________________。
(2)B的氯化物的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于C的氯化物的熔點(diǎn),理由是________________________;
(3)A的最高價(jià)含氧酸根離子中,其中心原子采取____________雜化,D的低價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是___________________________。
(4)A、E形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則其化學(xué)式為________________;(每個(gè)球均表示1個(gè)原子) 若相鄰A原子和E原子間的距離為a nm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為_____________g/cm3(用含a、NA的符號(hào)表示)。
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