Question

【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50mL0.50mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度�；卮鹣铝袉栴}：

（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量？______________________________。

（2）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_________________________________________________。

（3）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等、不相等”)，所求中和熱_______(填“相等、不相等”)，簡述理由_____________________。

（4）某實驗小組配制0.50 mol/L NaOH溶液，若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體____g。

Answer 1

【答案】 確保鹽酸被完全中和 不能 H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀，沉淀的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱 不相等 相等 因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān) 5.0

【解析】(1)為了確保鹽酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍過量，故答案為：確保鹽酸被完全中和；

(2)硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)除了生成水外，還生成了BaSO4沉淀，該反應(yīng)中的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱，故答案為：不能；因為硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱；

(3)發(fā)生反應(yīng)的氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量不等，反應(yīng)生成的水越多，放出的熱量越多；但中和熱是一個不變的數(shù)值，與酸堿的用量無關(guān)，故答案為：不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；

(4)容量瓶的規(guī)格有100ml、250ml、500ml、1000ml，容量瓶只有一條刻度線，故只能配制與其規(guī)格相同的體積的溶液，應(yīng)“大而近”的原則來選擇合適的容量瓶，故配制245mLNaOH溶液，應(yīng)選擇250mL的容量瓶，配制出250mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量n=cV=0.5mol/L×0.25L=0.125mol，質(zhì)量m=nM=0.125mol×40g/mol=5.0g，故答案為：5.0。