13．已知0.1mol•L-1的醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$ 值減小，可以采取的措施是（　�。�
A．加水B．加少量冰醋酸C．降低溫度D．加少量燒堿溶液

分析 要使溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$ 值減小，即醋酸的濃度減小，氫離子濃度增大，則平衡向電離的方向移動(dòng)，結(jié)合影響平衡移動(dòng)的因素解答該題．

解答 解：A．加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)醋酸的電離，醋酸的物質(zhì)的量減小，氫離子的物質(zhì)的量增大，則$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$的值減小，故A正確；
B．加少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質(zhì)的濃度越大，電離程度越小，醋酸的物質(zhì)的量增大，則$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$值增大，故B錯(cuò)誤；
C．弱電解質(zhì)的電離為吸熱過(guò)程，降低溫度醋酸的電離平衡向左移動(dòng)，電離程度越小，則$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$值增大，故C錯(cuò)誤；
D．加入燒堿固體，反應(yīng)消耗氫離子生成CH3COO-，則c（CH3COO-）增大，由于Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變，則$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$增大，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和化學(xué)基本概念的理解和應(yīng)用能力，題目難度不大，注意把握影響弱電解質(zhì)的電離的影響因素．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．銅是與人類(lèi)關(guān)系密切的有色金屬．已知：常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)2Cu+=Cu2++Cu．已知大多數(shù)+1價(jià)銅的化合物是難溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在新制Cu（OH）2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶物的顏色為磚紅色，某同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)卻有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，這種黑色物質(zhì)的化學(xué)式為CuO．
（2）在CuCl2溶液中逐滴加入過(guò)量KI溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)有：
a.2Cu2++4I-=2CuI↓（白色）+I2
b.2Cu2++2Cl-+2I-=2CuCl↓白色）+I2
為了順利觀(guān)察到上述反應(yīng)中產(chǎn)生的白色沉淀，可以加入的最佳試劑是B．
A．SO2 B．苯       C．NaOH溶液 D．乙醇
（3）一定條件下，在CuSO4中加入NH5反應(yīng)生成氫化亞銅（CuH）．
①已知NH5是離子化合物且所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出NH5的電子式．
②寫(xiě)出CuH在過(guò)量稀鹽酸中生成氣體的離子方程式2CuH+2H+=Cu2++Cu+2H2↑．
③將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列化學(xué)方程式：
□CuH+□HNO3=□Cu（NO3）2+□H2↑+□NO+□H2O．
（4）常溫下，向0.20mol•L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀，當(dāng)溶液的pH=6時(shí)，c（Cu2+）=2.2×10-4．（已知：KSP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法，其中正確的是（　�。�
①碘酒和酸雨都是混合物；
②汽油和柴油都是純凈物；
③冰和干冰既是純凈物又是氧化物；
④鋁合金和目前流通的硬幣都是合金；
⑤鹽酸和硫酸既是化合物又是酸；
⑥純堿和燒堿都是堿；
⑦豆?jié){和牛奶都是膠體．
A．①③④⑦B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．對(duì)于①N2（g）+3H2（g）??2NH3（g）△H＜0  ②2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H＞0其中v-t圖象為：
（1）反應(yīng)①：t1時(shí)刻：v正大于v逆（填“大于”“小于”“等于”），
t2時(shí)刻：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，改變的條件為降低溫度．
（2）反應(yīng)②：t1時(shí)刻平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，改變的條件為升高溫度
t2時(shí)刻改變的條件為減小壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．中和滴定盛待測(cè)液的錐形瓶中有少量水對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響，錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗
B．酸式和堿式滴定管用蒸餾水洗凈后還需用標(biāo)準(zhǔn)液或待測(cè)液潤(rùn)洗
C．滴定時(shí)左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管的液面
D．稱(chēng)量氯化鈉固體，氯化鈉放在稱(chēng)量紙上，置于托盤(pán)天平的左盤(pán)，砝碼放在天平的右盤(pán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）不變
B．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．TK時(shí)，向2.0L恒容器密閉容器中充入0.10molCOCl2，反應(yīng)COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后到達(dá)平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：
 t/s 0 2 4 6 8
 n（Cl2）/mol 0 0.030 0.039 0.040 0.040
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（Cl2）=0.022mol•L-1，則反應(yīng)的△H＜0
B．反應(yīng)在前2s的平均速率v（CO）=0.015mol•L-1•S-1
C．保持其他條件不變，起始向容器中充入0.12molCOCl2和0.060molCl2、0.060 molCO，反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：v正＜v逆
D．保持其他條件不變，起始向容器中充入0.10molCl2和0.08molCO，達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化小于60%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．25℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：
弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2S
電離常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液PH關(guān)系為：PH（Na2S）＞PH（NaCN）＞PH（CH3COONa）
B．a mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定大于b
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）
D．某濃度的NaCN溶液的pH=d，則其中由水電離出的c（H+）=10-dmol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列溶液：①pH=0的鹽酸；②0.5mol/L的鹽酸溶液；③0.1mol/L的氯化銨溶液；④0.1mol/L的氫氧化鈉溶液；⑤0.1mol/L的氟化鈉溶液，由水電離的c（H+）由大到小的順序正確的是（　�。�
A．①②③④⑤B．③⑤④②①C．①②③⑤④D．⑤③④①②

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