下列各項(xiàng)與反應(yīng)熱的大小無關(guān)的是：

A、反應(yīng)物和生成物的狀態(tài) B、反應(yīng)物量的多少

C、反應(yīng)物的性質(zhì) D、反應(yīng)的快慢

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年重慶市高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）寫出醋酸的電離方程式：__________________________。

（2） 下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是 。

a．加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸

b．加入少量冰醋酸

c．加入少量氯化鈉固體

d．加熱CH3COOH溶液

e．加入Zn粒

f．加入少量0.10 mol·L-1的CH3COONa溶液

（3）若25℃時(shí)，在0.5 L 0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液中，有0.01 mol的CH3COOH電離成離子。該溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K＝_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省濟(jì)寧市兗州區(qū)高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)的物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是

H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．

A． H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B． HNO3＞Fe3+＞I2＞H2SO4

C． HNO3＞Fe3+＞H2SO3＞I2 D． NO-＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南省高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在KClO3 + 6HCl（濃）=KCl + 3Cl2↑ + 3H2O的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是

A．1 ：6 B．1：5 C．5：1 D．6：1

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

綜合如圖判斷，下列說法正確的是

A、裝置Ⅰ和裝置Ⅱ均是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

B、裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C、裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中鹽橋中的陰離子均向右側(cè)燒杯移動(dòng)

D、放電過程中，裝置Ⅰ左側(cè)燒杯和裝置Ⅱ右側(cè)燒杯中溶液的pH均增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中必須加入氧化劑才能進(jìn)行的是

A．Fe3＋→Fe2＋ B．CO32－→CO2

C．SO32－→SO42－ D．MnO4－→Mn2＋

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣西省高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對(duì)漂白劑亞氯酸鈉 (NaClO2)的研究。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體

已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl�，F(xiàn)利用圖10所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）裝置③的作用是____________________。

（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為_________________________；裝置④中制備NaClO2的化學(xué)方程式為______________________。

（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③____________；④低于60℃干燥，得到成品。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。

設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)(已知：ClO2-＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－)；將所得混合液配成250 mL待測溶液。

②移取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次，測得平均值為V mL(已知：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)。

（4）達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為___________________。

（5）該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。

（6）在滴定操作正確無誤的情況下，此實(shí)驗(yàn)測得結(jié)果偏高，原因用離子方程式表示為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省廈門市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子能大量共存的是

A．往溶液中通入氯氣：Ca2+、CH3COO—、Br－、Na＋

B．堿性溶液: Na+、SO42-、Cl—、ClO—

C．加入濃鹽酸的溶液：Fe2＋、K+、NO3-、NH4+

D．加入KSCN呈血紅色的溶液：K＋、Ca2＋、Br－、HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中離子濃度關(guān)系的表示正確的是

A.NaHCO3溶液中：c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（CO32-）＋c（HCO3-）

B.pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后：c（OH－）>c（H＋）＋c（CH3COO－）

C.0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c（Cl－）>c（H＋）>c（NH4+）>c（OH－）

D.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

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