Question

（6分）（1）在一定條件下N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃，請(qǐng)回答：
①若反應(yīng)物的總能量為E₁，生成物的總能量為E₂，且E₁ >E₂，則該反應(yīng)為     （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
②已知拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為________________________________。
（2）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。
已知：C(s，石墨)＋O₂(g)＝CO₂(g)        △H₁＝Q₁kJ·mol^－1
2CO₂(g)＋H₂ (g)＝C₂H₂(g)＋2O₂(g)  △H₂＝Q₂kJ·mol^－1。根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算此時(shí)由C(s，石墨)和H₂(g)生成1mol C₂H₂(g)反應(yīng)的焓變?yōu)?u>     kJ·mol^－1（用含有Q₁和Q₂的式子表示）。

Answer 1

（1）① 放熱 （1分） ② N₂(g)+ 3H₂(g)  2NH₃(g)  △H=﹣92 kJ·mol^-1 （3分）
（2）     2Q₁+Q₂     （2分）

（1）①反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以是放熱反應(yīng)。
②反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，所以生成2mol氨氣時(shí)的反應(yīng)熱是436KJ/mol×3＋946 KJ/mol－3×2×391 KJ/mol＝－92 KJ/mol，所以熱化學(xué)方程式為N₂(g)+ 3H₂(g)  2NH₃(g)  △H="—92" kJ·mol^-1。
（2）根據(jù)反應(yīng)①C(s，石墨)＋O₂(g)＝CO₂(g)和反應(yīng)②2CO₂(g)＋H₂ (g)＝C₂H₂(g)＋2O₂(g)可知，①×2＋②即得到2C(s，石墨)＋H₂ (g)＝C₂H₂(g)，所以反應(yīng)熱就是2Q₁+Q₂。