【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.向碳酸鈉溶液中滴加與其溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的鹽酸：CO +2H+═CO2↑+H2O
B.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2： +CO2+H2O→ +HCO
C.足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO ═Fe3++2H2O+NO↑
D.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

【答案】B
【解析】解：A．向碳酸鈉溶液中滴加與其溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的鹽酸的離子反應(yīng)為CO32﹣+H+═HCO ，故A錯誤； B．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2的離子反應(yīng)為 +CO2+H2O→ +HCO ，故B正確；
C．足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為3Fe+8H++2NO ═3Fe2++4H2O+2NO↑，故C錯誤；
D．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫的離子反應(yīng)為Ca2++ClO﹣+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl﹣ ， 故D錯誤；
故選B．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組依據(jù)SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2 ． 查閱資料：SO2Cl2常溫下為無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧．
（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合價是 ．
（2）用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學方程式是 ．
（3）在收集氯氣前，應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水和的洗氣瓶．
（4）用如圖所示裝置收集滿Cl2 ， 再通入SO2 ， 集氣瓶中立即產(chǎn)生無色液體，充分反應(yīng)后，將液體和剩余氣體分離，進行如下研究．
a.研究反應(yīng)的產(chǎn)物．向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液．經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子（除OH﹣外）只有SO 、Cl﹣ ， 證明無色液體是SO2Cl2 ．
①寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學方程式 ． ②檢驗該溶液中Cl﹣的方法是 ．
b.繼續(xù)研究反應(yīng)進行的程度．用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
①該白色沉淀的成分是 ．
②寫出SO2與Cl2反應(yīng)的化學方程式，并闡述理由 ．

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【題目】下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是：

A. 硫酸、CuSO4·5H2O、純堿 B. 硫酸氫鈉、空氣、純堿

C. 氧化鐵、明礬、熟石灰 D. 硝酸、食鹽水、燒堿

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【題目】世界衛(wèi)生組織（WHO）將ClO2定為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有廣泛應(yīng)用．ClO2屬于（ ）

A. 酸B. 氧化物C. 堿D. 鹽

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【題目】某有機物能發(fā)生水解反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CO—R，則—R可能是

A.—OHB.一CH3C.—HD.—O—CH3

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【題目】外界條件相同的理想氣體，決定其所占體積大小的主要因素是（ ）

A. 分子直徑的大小 B. 分子數(shù)目的多少

C. 組成分子的原子個數(shù) D. 分子間距離的大小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知室溫時，0.1molL﹣1某一元酸HA在水中有0.01%發(fā)生電離，下列敘述正確的是（ ）
A.該溶液的PH=4
B.升高溫度，溶液的PH增大
C.稀釋時溶液中所有離子的濃度都減少
D.此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10﹣9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】列式計算：標準狀況下，22.4LHCl氣體溶于50mL水再配成250mL溶液，

（1）求溶質(zhì)的物質(zhì)的量？

（2）求所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度？

（3）若將此溶液再稀釋成1L溶液，求稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）
A.乙烯是化學物質(zhì)，不可用作水果的催熟劑
B.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料
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D.汽油與水互不相溶，但不可以用裂化汽油萃取溴水中的溴

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