下列微粒大小關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol/L Na2CO3溶液中：c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
B．0.1mol/L NH4Cl 和0.1mol/L NH3?H2O 等體積混合的溶液中：c（Cl- ）＞c（NH4+ ）＞c（OH- ）＞c（H+）
C．常溫下向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使pH=7的溶液中：c（Na+）=c（CH3COO- ）
D．0.1 mol/L 的Na2S溶液中：c（OH- ）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S ）
A．在碳酸鈉溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]，故A正確；
B．氨水的電離程度大于銨根離子的水解程度，所以混合溶液呈堿性，即c（OH- ）＞c（H+），溶液呈電中性，所以c（Cl- ）+c（OH- ）=c（NH4+ ）+c（H+），所以c（NH4+ ）＞c（Cl- ），故B錯(cuò)誤；
C．溶液呈中性，則c（OH- ）=c（H+），溶液呈電中性，所以c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO- ）+c（OH- ），所以c（Na+）=c（CH3COO- ），故C正確；
D．根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH- ）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S ），故D錯(cuò)誤；
故選AC．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?崇明縣一模）下列微粒大小關(guān)系正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個(gè)規(guī)律：較強(qiáng)酸可制取較弱酸．中和反應(yīng)、鹽類的水解也是復(fù)分解反應(yīng)，鹽類的水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)．鹽類的水解反應(yīng)中，弱酸強(qiáng)堿鹽中弱酸根離子對(duì)應(yīng)的弱酸越弱，其鹽越容易發(fā)生水解．
已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 8.1 11.6 10.3 11.1 11.3
（1）請(qǐng)根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是
AD
AD
（填編號(hào)）．
A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa-→Na2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
F．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
（2）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律．下列變化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體
③蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶體．
根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為
反應(yīng)能夠由溶解度相對(duì)較大的物質(zhì)向生成溶解度相對(duì)較小的物質(zhì)的方向進(jìn)行
反應(yīng)能夠由溶解度相對(duì)較大的物質(zhì)向生成溶解度相對(duì)較小的物質(zhì)的方向進(jìn)行
．
（3）物質(zhì)的量濃度均為0.05mol/L的下列五種物質(zhì)的溶液中，pH由大到小的順序是
①④②③⑤
①④②③⑤
（填編號(hào)）．
①C6H5OH（苯酚）�、贑H3COOH�、跦ClO4�、蹾ClO　⑤H2SO4
（4）一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)：①NaOH、②CH3COOH、③NaClO，則水的電離程度最大的是
③
③
（填編號(hào)）．
（5）25℃時(shí)，M酸溶液的pH=a，N堿溶液的pH=b．
①若X為強(qiáng)酸，Y為強(qiáng)堿，且a+b=14，若兩者等體積混合后，溶液的pH=
7
7
，此時(shí)溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是
酸為二元強(qiáng)酸，堿為一元強(qiáng)堿
酸為二元強(qiáng)酸，堿為一元強(qiáng)堿
．
②若X的化學(xué)式為HR，Y的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該離子為
R-
R-
（填離子符號(hào)）；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是
c e
c e
（填序號(hào)）．
a  c（MOH）＞c（M+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
b  c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
c  c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
d  c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
e  c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源：上海市崇明縣2011屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：021

下列微粒大小關(guān)系正確的是

A．

0.1 mol/L　Na2CO3溶液中：c(Na+)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]

B．

0.1 mol/L　NH4Cl和0.1 mol/L　NH3·H2O等體積混合的溶液中：c(Cl―)＞c(NH)＞c(OH―)＞c(H+)

C．

常溫下向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使pH＝7的溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO―)

D．

0.1 mol/L的Na2S溶液中：c(OH―)＝c(H+)＋c(HS―)＋c(H2S)

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年上海市崇明縣高考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：選擇題

下列微粒大小關(guān)系正確的是（ ）
A．0.1mol/L Na2CO3溶液中：c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
B．0.1mol/L NH4Cl 和0.1mol/L NH3?H2O 等體積混合的溶液中：c（Cl- ）＞c（NH4+ ）＞c（OH- ）＞c（H+）
C．常溫下向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使pH=7的溶液中：c（Na+）=c（CH3COO- ）
D．0.1 mol/L 的Na2S溶液中：c（OH- ）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S ）

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