Question

4．有短周期元素A、B、C、D、E，
已知：①常溫下，A元素的單質在空氣或濃硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜；
②B元素的原子序數比A元素大，其原子的次外層的電子數是最外層電子數的2倍；
③E與A同周期，C、D、E三種元素形成的單質或化合物可發(fā)生如圖所示的反應．

請回答下列問題：
（1）寫出A元素最高價氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（2）D元素的原子結構示意圖是：；
（3）B元素與E元素的最高價氧化物的水化物的酸性強弱（用化學式表示）：HClO₄＞H₂SiO₃；
（4）請用化學方程式表示E元素的單質在工業(yè)上的一種重要用途：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D、E，①常溫下，A元素的單質在空氣或濃硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜，則A為Al元素；②B元素的原子序數比A元素大，B處于第三周期，B原子的次外層的電子數是最外層電子數的2倍，最外層電子數為4，則B為Si元素；③E與A同周期，E的單質為雙原子分子，通過單鍵形成，則E為Cl元素，D與C形成DC₃，為三角錐型結構，D的單質通過三鍵形成的雙原子分子，則D為氮元素、C為氫元素，據此解答．

解答 解：短周期元素A、B、C、D、E，①常溫下，A元素的單質在空氣或濃硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜，則A為Al元素；②B元素的原子序數比A元素大，B處于第三周期，B原子的次外層的電子數是最外層電子數的2倍，最外層電子數為4，則B為Si元素；③E與A同周期，E的單質為雙原子分子，通過單鍵形成，則E為Cl元素，D與C形成DC₃，為三角錐型結構，D的單質通過三鍵形成的雙原子分子，則D為氮元素、C為氫元素，
（1）A元素最高價氧化物為Al₂O₃，與NaOH溶液反應的離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（2）C為N元素，原子結構示意圖為：，故答案為：；
處于元素周期表中第二周期第ⅤA族，故答案為：二、ⅤA；
（3）B元素與E元素的最高價氧化物的水化物分別為H₂SiO₃、HClO₄，硅酸為弱酸，高氯酸為強酸，酸性：HClO₄＞H₂SiO₃，
故答案為：HClO₄＞H₂SiO₃；
（4）氯氣在工業(yè)上可以用于制備漂白粉等，反應方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

點評 本題考查結構性質位置關系用于，難度不大，注意根據分子空間結構與化學鍵判斷元素．