【題目】恒溫恒容時,在體積為0.5L的密閉容器中,進行NO2和N2O4之間發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g),如圖所示。
(1)曲線________(填“X”或“Y”)表示NO2的物質的量隨時間變化的曲線。
(2)若升高溫度,則υ(正)________(填“加快”或“減慢”,下同),υ(逆)________。
(3)若t1=10s,則用υ(NO2)=________
【答案】Y 加快 加快 0.12 mol/(L·s)
【解析】
(1)根據(jù)物質的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比分析;
(2)根據(jù)溫度對反應速率的影響分析;
(3)根據(jù)速率的定義計算υ(NO2)。
(1)由方程式N2O4(g)2NO2(g)可知反應中N2O4與NO2變化的物質的量的比是1:2,NO2的物質的量變化較大,則根據(jù)圖象可知Y表示NO2的物質的量隨時間的變化曲線;
(2)溫度升高,正、逆反應速率都加快,與反應是放熱反應還是吸熱反應無關,υ(正)加快,υ(逆)加快;
(3)由圖象可知:在10s內NO2物質的量由開始的1mol變?yōu)?/span>0.4mol,△n(NO2)=0.6mol,反應在0.5L的密閉容器內進行,則用υ(NO2)表示反應速率為υ(NO2)==0.12 mol/(L·s)。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置。
(1)①盛裝濃鹽酸的儀器名稱為___,盛裝二氧化錳的儀器名稱為___。
②請寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式___。
③標準狀況下,上述反應每生成2.24L氯氣,轉移電子的物質的量為___mol。
(2)要將C裝置接入B和D之間,正確的接法是:a→___→___→d。
(3)實驗開始先點燃A處的酒精燈,打開活塞K,讓Cl2充滿整個裝置,再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D,D裝置內盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應,生成CO2和HCl(g),發(fā)生反應的化學方程式為___。
(4)氯水中含有多種成分,因而具有很多性質,根據(jù)氯水分別與如圖2所示四種物質發(fā)生的反應填空(a、b、c、d重合部分代表物質間反應,且氯水足量)。
①能證明氯水具有漂白性的是___(填“a”“b”“c”或“d”)。
②c過程中的現(xiàn)象是___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑;②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑;③KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O。試回答下列問題:
(1)當反應①轉移3mol電子時,產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況)__L。
(2)反應②中__作氧化劑,__是氧化產(chǎn)物。
(3)當反應②中生成11.2LSO2氣體(標準狀況下)時,被還原的H2SO4的物質的量是__。
(4)用單線橋法表示反應②電子轉移的方向和數(shù)目__(在化學方程式上標出):Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑。
(5)反應③中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為__。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.26gC2H2與C6H6混合氣體中含σ鍵的數(shù)目為3NA
B.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA
C.電解精煉銅時,當電路中轉移NA個電子,陰極析出32 g銅
D.標準狀況下11.2 LCl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗裝置不能達到實驗目的的是
A.用裝置除去乙烯中的少量酸性氣體
B.用裝置完成實驗室制取乙酸乙酯
C.用裝置證明溫度對化學平衡的影響
D.用裝置驗證濃硫酸具有脫水性、強氧化性,SO2具有漂白性、還原性
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國學者研究出一種用于催化 DMO 和氫氣反應獲得 EG 的納米反應器,如圖是反應的微觀過程示意圖。下列說法不正確的是
A.Cu納米顆粒是一種膠體,能將氫氣解離成氫原子
B.EG能發(fā)生聚合反應生成高分子
C.1molDMO完全轉化為EG時消耗2molH2
D.催化過程中斷裂的化學鍵有 H—H、C—O、C=O
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。如下圖所示裝置是利用濃差電池電解Na2SO4溶液(a、b電極均為石墨電極),可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列說法不正確的是
A.a電極的電極反應為4H2O+4e-=2H2↑+4OH-
B.c、d離子交換膜依次為陽離子交換膜和陰離子交換膜
C.電池放電過程中,Cu(1)電極上的電極反應為Cu2++2e-=Cu
D.電池從開始工作到停止放電,電解池理論上可制得320gNaOH
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以玉米(主要成分是淀粉)為原料制備乙醇的流程如下:
下列說法中不正確的是
A. C12H22O11屬于二糖B. 可采取分液的方法分離乙醇和水
C. 可用碘水檢驗淀粉是否完全水解D. 葡萄糖可以在酒曲酶作用下分解生成乙醇
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】周期表前四周期的元素 a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a 的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b 的價電子層中的未成對電子有 3 個,c 的最外層電子數(shù)為其內層電子數(shù)的 3 倍,d 與 c 同族;e 的基態(tài)原子的價電子數(shù)是其 N 層電子數(shù)的4 倍;卮鹣铝袉栴}:
(1)a 的基態(tài)原子核外電子運動的軌道呈_____形。
(2)b 的基態(tài)原子的核外電子占據(jù)_____個原子軌道。
(3)c 的價電子軌道表示式為_____。
(4)b 與 c 的第一電離能相比,較大的是_________(填元素符號),理由是_____。
(5)e 的晶體在一定溫度下的晶胞結構如圖,其一個晶胞的質量為_________g(用含 NA 的式子表示),晶體中空間利用率為_______(用 含 π 的式子表示)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com