【題目】實驗室可用草酸(H2C2O4)在濃硫酸的作用下分解得一氧化碳,某研究小組利用如圖所示裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略):

(1)草酸(H2C2O4)在濃硫酸的作用下分解制取一氧化碳的化學方程式為_____________________。

(2)裝置C的作用是_______________,加熱D裝置之前需進行的操作是___________________

(3)將研究小組分為兩組,按上圖裝置進行對比實驗,甲組用酒精燈、乙組用酒精燈對裝置D加熱,反應產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物),兩組分別用產(chǎn)物進行以下實驗:

步驟

操作

甲組現(xiàn)象

乙組現(xiàn)象

1

取黑色粉末加入稀硫酸

溶解,無氣泡

溶解,有氣泡

2

取步驟1中溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液

藍色沉淀

藍色沉淀

3

取步驟1中溶液,滴加KSCN溶液

變紅

無現(xiàn)象

4

向步驟3溶液中滴加新制氯水

紅色褪去

先變紅,后褪色

①甲組步驟1中反應的化學方程式為_________________________。

②甲組步驟3中,溶液變紅的離子方程式為______________________。

③乙組得到的黑色粉末是_____________(填化學式)。

④乙組步驟4中,溶液褪色可能的原因及其驗證方法為_______________________。

(4)該裝置的改進措施除了在E裝置后加尾氣處理裝置外還需_______________________。

【答案】 )H2C2O4H2O+CO↑+CO2 干燥CO氣體 在裝置中先通入一段時間的CO,再在F裝置的導氣管口收集一試管氣體,驗純后再給D裝置加熱 Fe3O4+4H2SO4 =Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O Fe3++3SCN=Fe(SCN)3 Fe 假設SCN-Cl2氧化,向溶液中加入KSCN溶液,若出現(xiàn)紅色,則假設成立(其他合理答案均可給分) AB裝置之間加一個防倒吸裝置

【解析】1)草酸(H2C2O4)在濃硫酸的作用下分解制取一氧化碳的化學方程式為H2C2O4H2O+CO↑+CO2;2)裝置C的作用是干燥CO氣體;加熱D裝置之前需進行的操作是在裝置中先通入一段時間的CO,再在F裝置的導氣管口收集一試管氣體,驗純后再給D裝置加熱;(2)①利用甲組現(xiàn)象可知Fe2O3CO在酒精燈加熱的條件下,Fe2O3被還原得到黑色固體為Fe3O4,由此可寫出反應的化學方程式,Fe3O4+4H2SO4 =Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O ;②因Fe3+SCN顯紅色,反應的離子方程式為:Fe3++3SCN=Fe(SCN)3;③利用黑色固體可溶于鹽酸并產(chǎn)生氣體,結(jié)合“原子守恒”可知用酒精噴燈的乙組實驗得到的固體為Fe;④因Fe3+SCN顯紅色,所以步驟4中溶液變紅是溶液中Fe2+Cl2氧化為Fe3+所致、溶液褪色的原因可能是Cl2SCN氧化,其驗證方法為假設SCN-Cl2氧化,向溶液中加入KSCN溶液,若出現(xiàn)紅色,則假設成立(其他合理答案均可給分);(4)該裝置的改進措施除了在E裝置后加尾氣處理裝置外還需:若A處停止加熱后,B中液體易倒吸入A中引起燒瓶炸裂,因此可采取的改進措施是在裝置AB之間添加裝置E防倒吸。

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【題目】把下列物質(zhì)的水溶液加熱蒸干后,能得到原溶質(zhì)的是

A. NaHCO3 B. FeCl3 C. KCl D. Na2SO3

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A. 圖甲表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強大

B. 圖乙表明合成氨反應是放熱反應,b表示在反應體系中加入了催化劑

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【題目】CO是煤氣的主要成分之一,H2S是許多煤化工產(chǎn)品的原料氣。工業(yè)上,生產(chǎn)水煤氣的主要反應如下:

Ⅰ.H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(g) H=x kJ·mol-1

Ⅱ. CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) H =-41.2kJ mol-1

1已知2C(8)+O2(g)=2CO(g) H =-220kJ mol-1;利用下表中幾種共價鍵的鍵能可以確定氫氣

燃燒生成氣態(tài)水的熱化學反應方程式。

化學鍵

O=O

H-H

O-H

鍵能(kJ/mol)

496

436

462

H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(s) H=___________kJ·mol-1

2一定溫度下,在1.0L密閉容器中放入1molC(s)、1molH2O(g)進行反應,反應時間(f)與容器內(nèi)氣體總壓強(P)的數(shù)據(jù)如圖:

回答下列問題:

①下列事實能夠說明該反應達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)

a.各反應物和生成物濃度相等 b.該反應的H不變

c. v(CO)=v(H2) d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

②由圖中數(shù)據(jù)計算,該反應的平衡常數(shù)K=___________(精確到小數(shù)點后第二位)。

3現(xiàn)有兩個體積相同的2L恒容密閉容器MN,在M中充入1mol CO1mol H2O,在N中充入1molCO21molH2,均在700℃下開始按進行反應,達到平衡時,容器MCO的轉(zhuǎn)化率α1與容器NCO2的轉(zhuǎn)化率α2的關系為________ (寫數(shù)學表達式)

4氫硫酸、碳酸均為二元弱酸,其常溫下的電離常數(shù)如下表:

電離平衡常數(shù)

H2CO3

H2S

Ka1

4.4×l0-7

1.3×l0-7

Ka2

4.7×10-11

7. l×l0-15

煤的氣化過程中產(chǎn)生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收,該反應的離子方程式為_______________

常溫下,用100mL 0.1mol·L-1NaOH溶液吸收224mL (標況)H2S氣體,反應后溶液中的離子濃度由大到小的順序為____________________。

5硫化氫高溫分解得到單質(zhì)硫,鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應物,固體Al2O3陶瓷(可傳導Na+)為電解質(zhì),電池的總反應為2Na+xSNa2Sx(,反應原理如圖17所示;則電池放電時,正極反應式為:_____________________。

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【題目】NaC1O2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:

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lNaClO2Cl的化合價為__________。

2)寫出反應步驟中生成ClO2的化學方程式__________。

3電解所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時,為除去Mg2+Ca2+,要加入的試劑分別為_______。電解中陰極反應的主要產(chǎn)物是___________。

4尾氣吸收是吸收電解過程排出的少量ClO2。寫出此反應的化學方程式________

5有效氯含量可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2 的氧化能力。NaClO2 的有效氯含量為______。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))

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B. 溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是當用光束通過時是否會產(chǎn)生一條光亮的通路

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(2)操作I的名稱是
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