【題目】研究表明：NO吸入治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。病毒學(xué)研究證實，NO對SARS病毒有直接抑制作用。下列對NO的敘述正確的是（ ）

A.常溫常壓下，一氧化氮能與空氣中的氧氣直接化合

B.一氧化氮的摩爾質(zhì)量為30

C.一氧化氮是一種紅棕色的氣體

D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集

【答案】A

【解析】

A.常溫常壓下一氧化氮能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，A正確；

B.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，B選項缺少單位所以B錯誤；

C.一氧化氮是一種無色氣體，C錯誤；

D.一氧化氮難溶于水，可以用排水法收集，D錯誤。

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碲被譽為“現(xiàn)代工業(yè)、國防與尖端技術(shù)的維生素”，它在地殼中平均的豐度值很低，銅陽極泥中碲的回收越來越引起人們的重視。某電解精煉銅的陽極泥經(jīng)預(yù)處理后主要含有TeO2和少量Ag、Au，以此預(yù)處理陽極泥為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下：

已知TeO2是兩性氧化物，微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿分別生成Te4+和TeO3a－�；卮鹣铝袉栴}：

（1）陽極泥預(yù)處理時發(fā)生反應(yīng)：Cu2Te＋O2CuO＋TeO2，Cu2Te中Te的化合價為________，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

（2）“過濾Ⅰ”所得濾液中，陰離子主要有___________，要從濾渣1中分離出Au，可以向濾渣中加入的試劑是__________。

（3）步驟②控制溶液的pH為4.5～5.0，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________，防止酸度局部過大的操作是____________________。

（4）步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】芳香烴A可用于合成利多卡因藥物，鹽酸利多卡因（F）葡萄糖注射液，可用于抗心律失常。其合成路線如下

已知：。

（1）寫出A的名稱______________________。

（2）B在核磁共振氫譜上有_________種特征吸收峰。

（3）B→C的反應(yīng)類型是_____________；D→E的反應(yīng)類型是________________。

（4）B有多種同分異構(gòu)體，符合以下條件的B的同分異構(gòu)體共有_________種，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。

①苯環(huán)上共有三個取代基 ②與碳酸鈉溶液反應(yīng)可放出CO2氣體

（5）1molD與足量的NaOH水溶液共熱反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為______。

（6）對氨基苯甲酸是機體細(xì)胞生長和分裂所必需的葉酸的組成成分�，F(xiàn)以甲苯為原料，結(jié)合題干有關(guān)信息，補充完成以下合成路線：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)反應(yīng)其ΔH =－125 kJ/mol，S = －81 J/(mol·K)，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行 （ ）

A.在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B.在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

C.僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行D.僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導(dǎo)電性能一定越強

B.強酸和強堿一定是強電解質(zhì)，不論其水溶液濃度大小，都能完全電離

C.共價化合物不一定都是強電解質(zhì)

D.多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電性強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示在不同條件下的酶促反應(yīng)速率變化曲線。據(jù)圖分析敘述錯誤的是（ ）

A. 影響AB段反應(yīng)速率的主要因素是底物濃度

B. 影響BC段反應(yīng)速率的主要限制因素可能是酶量

C. 溫度導(dǎo)致了曲線Ⅰ和Ⅱ的反應(yīng)速率不同

D. 曲線Ⅰ顯示，該酶促反應(yīng)的最適溫度為37 ℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中含有離子鍵且陰離子與陽離子數(shù)目比為1:2的是 ( )

A. CaO B. Na2O2 C. KF D. NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一放熱反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）

A. 升高溫度會使反應(yīng)速率加快

B. 當(dāng)NH3的濃度不再變化時，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

C. 在高溫和催化劑作用下，H2可以100%地轉(zhuǎn)化為NH3

D. 使用催化劑可以加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：

(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a/b=________。

(2)t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為________。

(3)下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1

B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

D．單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時生成b mol M

E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

F．N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

Ⅱ．某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鐵與稀鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、體積的鐵片、同濃度的鹽酸做了下列平行實驗：

實驗①：把純鐵片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的速率變化如圖所示：

實驗②：把鐵片投入到含FeCl3的同濃度稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。

實驗③：在稀鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，用鐵片做實驗，發(fā)現(xiàn)生成氫氣的速率加快。

試回答下列問題：

(1)分析實驗①中t1～t2速率變化的主要原因是_______，t2～t3速率變化的主要原因是______。

(2)實驗②放出氫氣的量減少的原因是___________________(用離子方程式表示)。

(3)某同學(xué)認(rèn)為實驗③反應(yīng)速率加快的主要原因是形成了原電池，你認(rèn)為是否正確？_____(填“正確”或“不正確”)。請選擇下列相應(yīng)的a或b作答。

a.若不正確，請說明原因。

b.若正確，則寫出實驗③中原電池的正、負(fù)極電極反應(yīng)式_______________________。

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