向27．2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0．5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO 和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1．0mol/L 的NaOH溶液1．0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39．2g。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2:1
B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2．6mol/L
C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4．48L
D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0．2mol

B

解析試題分析：沉淀質(zhì)量為39．2g,即氫氧化銅的質(zhì)量為39．2g，物質(zhì)的量為0．4mol，設(shè)Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為x、y，則64g/mol×x+144g/mol×y=27．2g,x+2y=0．4mol,解得x=0．2mol，y=0．1mol，A正確；根據(jù)得失電子守恒規(guī)律，失電子總數(shù)0．2×2+0．1×2=0．6mol，得電子為n（NO）×3，所以n（NO）=0．2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4．48L，C正確；硝酸銅的物質(zhì)的量為0．4mol，所以未被還原的硝酸為0．8mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，其中用于和銅離子反應(yīng)0．8mol，余0．2mol中和過(guò)量的硝酸，所以Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0．2mol，D正確；原有硝酸為0．8mol+0．2mol+0．2mol=1．2mol，所以硝酸的物質(zhì)的量濃度為2．4mol/L,B錯(cuò)誤，答案選B。
考點(diǎn)：考查混合物的計(jì)算，得失電子守恒規(guī)律的應(yīng)用

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是

A．蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒互相靠近，產(chǎn)生大量白煙
B．向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成
C．將裝有NO2 的試管倒立于水中，管內(nèi)氣體由紅棕色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色
D．硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液變紅

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)一般只作還原劑
B．氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
C．金屬元素被還原時(shí)所得產(chǎn)物一定是金屬單質(zhì)
D．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）短周期元素組成的三種有色物質(zhì)（單質(zhì)或化合物）可以與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，水既不是氧化劑也不是還原劑，按相對(duì)分子質(zhì)量由小到大的順序?qū)懗鋈N物質(zhì)與水反應(yīng)的方程式。
①                                        
②                                        
③                                        
（2）由短周期元素構(gòu)成的兩種單質(zhì)與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)
④水只作氧化劑                                     
⑤水只作還原劑                                     

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某含鉻Cr2O72－廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3，其中Cr的化合價(jià)為+3價(jià)。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x)mol 
B．處理廢水中Cr2O72－ 的物質(zhì)的量為mol 
C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為3nx mol 
D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知NH4CuSO3與足量的2 mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)中硫酸做氧化劑 
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 
C．1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子 
D．刺激性氣味的氣體是氨氣 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，該反應(yīng)可表示為aHClO3―→bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　)

A．由反應(yīng)可確定氧化性：HClO3＞O2
B．由非金屬性：Cl＞S，可推知酸性：HClO3＞H2SO4
C．若氯酸分解所得1 mol混合氣體的質(zhì)量為45 g，則反應(yīng)方程式可表示為3HClO3=2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2O
D．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a＝8，b＝3，則生成3 mol O2時(shí)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移20 mol電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

根據(jù)下列事實(shí):①A+B2+=A2++B;②D+2H2O=D(OH)2+H2↑;③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池,電極反應(yīng)為E2++2e-=E,B-2e-=B2+。由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系是(　　)。
A.D2+＞A2+＞B2+＞E2+
B.A2+＞B2+＞D2+＞E2+
C.D2+＞E2+＞A2+＞B2+
D.E2+＞B2+＞A2+＞D2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備N(xiāo)a2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列說(shuō)法中不正確的是(  )

A．Na2O2在上述反應(yīng)中只作氧化劑 
B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 
C．Na2FeO4處理水時(shí)，既能殺菌，又能產(chǎn)生膠體凈水 
D．2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案