精英家教網(wǎng)某化學(xué)活動小組利用如圖探究金屬腐蝕原理,將裝置放置一段時(shí)間,下列有關(guān)敘述錯誤的是( 。
A、生鐵塊中的碳是原電池的正極B、紅墨水柱兩邊液左高右低C、a、b中生鐵均發(fā)生電化腐蝕D、a管中溶液pH升高,b管中pH降低
分析:氯化鈉溶液呈中性,氯化銨溶液呈酸性,生鐵中含有碳和鐵,碳、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,鐵作負(fù)極,碳作正極,在中性電解質(zhì)溶液中鐵易發(fā)生吸氧腐蝕,在酸性溶液中鐵發(fā)生析氫腐蝕.
解答:解:A.碳、鐵和氯化鈉溶液或氯化銨溶液都能構(gòu)成原電池,鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極,碳作正極,故A正確;
B.a(chǎn)中電解質(zhì)溶液呈中性,鐵發(fā)生吸氧腐蝕,b中電解質(zhì)溶液呈酸性,鐵發(fā)生析氫腐蝕,所以b中氣體壓強(qiáng)增大,a中氣體壓強(qiáng)減小,則紅墨水從右向左移動,則紅墨水水柱左高右低,故B正確;
C.a(chǎn)、b裝置都符合原電池構(gòu)成條件,所以都能構(gòu)成原電池,則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕,故C正確;
D.a(chǎn)中發(fā)生吸氧腐蝕,負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子,正極上氧氣得電子生成氫氧根離子,亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀,b中鐵發(fā)生析氫腐蝕,正極上氫離子得電子生成氫氣,則溶液中氫離子濃度減小,pH增大,故D錯誤;
故選D.
點(diǎn)評:本題考查了金屬腐蝕與防護(hù),明確鐵發(fā)生析氫腐蝕與吸氧腐蝕的條件是解本題關(guān)鍵,再結(jié)合電極上發(fā)生的反應(yīng)來分析解答,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某課外活動小組利用如圖所示裝置制取氯氣.提供的試劑有:濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

試回答下列問題:
(1)在反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,當(dāng)有0.40mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),生成的Cl2的體積為
4.48
4.48
L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
(2)裝置H中盛放的試劑是
飽和食鹽水
飽和食鹽水

(3)尾氣處理時(shí)關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾
b
b
,打開彈簧夾
c
c

(4)處理尾氣時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某課外活動小組利用如圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛,圖中鐵架臺等裝置己略去,粗黑線表示乳膠管.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>(1)甲裝置常常浸在溫度為70~80的水浴中,目的是
適當(dāng)加快生成乙醇蒸汽的速率,獲得平穩(wěn)的乙醇?xì)饬?/div>
適當(dāng)加快生成乙醇蒸汽的速率,獲得平穩(wěn)的乙醇?xì)饬?/div>.
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí),先加熱玻璃管乙中的鍍銀鋼絲,約1分鐘后鼓入空氣,此時(shí)銅可絲即呈紅熱狀態(tài).若把酒精燈撤走,控制一定的鼓氣速度,銅絲能長時(shí)間保持紅熱直到實(shí)驗(yàn)結(jié)束.乙醇的催化氧化反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2CH3CH2OH+O2
銅或銀
加熱
2CH3CHO+H2O
2CH3CH2OH+O2
銅或銀
加熱
2CH3CHO+H2O

(3)控制鼓氣速度的方法是
控制甲中單位時(shí)間內(nèi)氣泡數(shù)
控制甲中單位時(shí)間內(nèi)氣泡數(shù)
,
(4)若試管丁中用水吸收產(chǎn)物,則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置,其連接方法是(填戊裝置中導(dǎo)管代號):乙接
b
b
、
a
a
接丙.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

Ⅰ、(1)pC類似pH,是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值.如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol/L,則溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg10-3=3.已知M2CO3為難溶物,則其KSP的表達(dá)式為
Ksp=c2(M+)?c(CO32-
Ksp=c2(M+)?c(CO32-
_;現(xiàn)欲將某溶液中的M+以碳酸鹽(KSP=1×10-12)的形式沉淀完全,則最后溶液中的CO32-的pC最大值為
2
2
(溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí),沉定完全).
Ⅱ、某化學(xué)活動小組利用如下甲裝置對原電池進(jìn)行研究,請回答下列問題:(其中鹽橋?yàn)楹酗柡蚄Cl溶液的瓊脂)

(2)在甲圖裝置中,當(dāng)電流計(jì)中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時(shí),鹽橋中的K+離子移向
B
B
燒杯(填“A”或“B”),裝置中電子的移動路徑和方向?yàn)開
由Zn電極沿導(dǎo)線流向Cu電極
由Zn電極沿導(dǎo)線流向Cu電極
該小組同學(xué)提出設(shè)想:如果將實(shí)驗(yàn)中的鹽橋換為導(dǎo)線(銅制),電流表是否也發(fā)生偏轉(zhuǎn)呢?帶著疑問,該小組利用圖乙裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針同樣發(fā)生偏轉(zhuǎn).回答下列問題:
(3)對于實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生電流的原因,起初認(rèn)為該裝置仍然為原電池,但老師提醒注意使用的是銅導(dǎo)線,經(jīng)深入探討后認(rèn)為燒杯A實(shí)際為原電池,對此問題上,該小組成員發(fā)生了很大分歧:
①一部分同學(xué)認(rèn)為是由于ZnSO4溶液水解顯酸性,此時(shí)原電池實(shí)際是由Zn、Cu做電極,H2SO4溶液作為電解質(zhì)溶液而構(gòu)成的原電池.如果這個(gè)觀點(diǎn)正確,寫出燒杯B中銅片上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu

②另一部分同學(xué)認(rèn)為是溶液酸性較弱,由于溶解在溶液中的氧氣的作用,使得Zn、Cu之間形成原電池.如果這個(gè)觀點(diǎn)正確,那么原電池的電極反應(yīng)式為:正極:
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

(4)若第(3)問中觀點(diǎn)②正確,則可以利用此原理設(shè)計(jì)電池為在偏遠(yuǎn)海島工作的燈塔供電.其具體裝置為以金屬鋁和石墨為電極,以海水為電解質(zhì)溶液,請寫出該電池工作時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式
4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

I.課本中介紹了乙醇氧化的實(shí)驗(yàn):把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱,待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里,反復(fù)操作幾次.注意聞生成物的氣味,并觀察銅絲表面的變化.
(1)實(shí)驗(yàn)室可用化學(xué)方法替代“聞生成物的氣味”,寫出該化學(xué)方法的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

(2)某同學(xué)在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時(shí),偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液,溴水褪色.該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象,提出兩種猜想:
①溴水將乙醛氧化為乙酸;
②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng).
請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn),探究哪一種猜想正確?
 

Ⅱ.某課外活動小組利用如圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛(試管丙中用水吸收產(chǎn)物),圖中鐵架臺等裝置已略去.實(shí)驗(yàn)時(shí),先加熱玻璃管中的銅絲,約1min后鼓入空氣.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />精英家教網(wǎng)
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),常常將甲裝置浸在70℃~80℃的水浴中,目的是①
 
;由于裝置設(shè)計(jì)上的缺陷,實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)可能會②
 
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(2)反應(yīng)發(fā)生后,移去酒精燈,利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行.進(jìn)一步研究表明,鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖所示.試解釋鼓氣速度過快,反應(yīng)體系溫度反而下降的原因:③
 
;你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)中“鼓氣速度”這一變量可用④
 
來計(jì)量.

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