Ⅰ、(1)pC類似pH,是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值.如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10
-3mol/L,則溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg10
-3=3.已知M
2CO
3為難溶物,則其K
SP的表達(dá)式為
Ksp=c2(M+)?c(CO32-)
Ksp=c2(M+)?c(CO32-)
_;現(xiàn)欲將某溶液中的M
+以碳酸鹽(K
SP=1×10
-12)的形式沉淀完全,則最后溶液中的CO
32-的pC最大值為
2
2
(溶液中的離子濃度小于1×10
-5mol/L時(shí),沉定完全).
Ⅱ、某化學(xué)活動小組利用如下甲裝置對原電池進(jìn)行研究,請回答下列問題:(其中鹽橋?yàn)楹酗柡蚄Cl溶液的瓊脂)
(2)在甲圖裝置中,當(dāng)電流計(jì)中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時(shí),鹽橋中的K
+離子移向
B
B
燒杯(填“A”或“B”),裝置中電子的移動路徑和方向?yàn)開
由Zn電極沿導(dǎo)線流向Cu電極
由Zn電極沿導(dǎo)線流向Cu電極
該小組同學(xué)提出設(shè)想:如果將實(shí)驗(yàn)中的鹽橋換為導(dǎo)線(銅制),電流表是否也發(fā)生偏轉(zhuǎn)呢?帶著疑問,該小組利用圖乙裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針同樣發(fā)生偏轉(zhuǎn).回答下列問題:
(3)對于實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生電流的原因,起初認(rèn)為該裝置仍然為原電池,但老師提醒注意使用的是銅導(dǎo)線,經(jīng)深入探討后認(rèn)為燒杯A實(shí)際為原電池,對此問題上,該小組成員發(fā)生了很大分歧:
①一部分同學(xué)認(rèn)為是由于ZnSO
4溶液水解顯酸性,此時(shí)原電池實(shí)際是由Zn、Cu做電極,H
2SO
4溶液作為電解質(zhì)溶液而構(gòu)成的原電池.如果這個(gè)觀點(diǎn)正確,寫出燒杯B中銅片上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
.
②另一部分同學(xué)認(rèn)為是溶液酸性較弱,由于溶解在溶液中的氧氣的作用,使得Zn、Cu之間形成原電池.如果這個(gè)觀點(diǎn)正確,那么原電池的電極反應(yīng)式為:正極:
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
.
(4)若第(3)問中觀點(diǎn)②正確,則可以利用此原理設(shè)計(jì)電池為在偏遠(yuǎn)海島工作的燈塔供電.其具體裝置為以金屬鋁和石墨為電極,以海水為電解質(zhì)溶液,請寫出該電池工作時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式
4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
.