下列關(guān)于元素及其化合物的說法正確的是（　�。�
A、Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸發(fā)生現(xiàn)象劇烈的反應(yīng)
B、Al、Al2O3、Al（OH）3、NaAlO2均能和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
C、NaHCO3可用于制備純堿、治療胃酸過多的藥劑、食品發(fā)酵劑
D、制備FeCl3、CuCl2固體均可采用將溶液直接蒸干的方法
考點：鎂、鋁的重要化合物,鈉的重要化合物,鐵的化學性質(zhì)
專題：
分析：A．Fe在常溫下與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化，無劇烈現(xiàn)象；
B．根據(jù)Al、Al2O3、Al（OH）3、NaAlO2的性質(zhì)分析；
C．根據(jù)碳酸氫鈉的性質(zhì)分析；
D．依據(jù)鹽類水解的應(yīng)用解答．
解答： 解：A．濃硝酸、濃硫酸都具有強氧化性，常溫下能和鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鐵的表面氧化成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進一步發(fā)生，無劇烈現(xiàn)象，鐵和稀硝酸能發(fā)生劇烈反應(yīng)，故A錯誤；
B．NaAlO2與NaOH不反應(yīng)，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)，可用于中和胃酸，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳，所以制備純堿、治療胃酸過多的藥劑、食品發(fā)酵劑，故C正確；
D．FeCl3、CuCl2溶于水均水解分別生成氫氧化鐵、氫氧化銅，因鹽酸為揮發(fā)性酸，氯化氫揮發(fā)促進鹽類水解，所以制備FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法，故D錯誤；
故選：C；
點評：本題考查元素化合物知識，側(cè)重考查濃硝酸、濃硫酸強氧化性，Al、Al2O3、Al（OH）3和NaOH溶液原理等知識，注意鹽類水解的應(yīng)用，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，如：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化．

請回答下列問題：
（1）圖表示使用和未使用催化劑時反應(yīng)過程和能量的對應(yīng)關(guān)系．下列有關(guān)催化劑的說法不正確是
 

A．降低分子的能量　　　　　　
B．增加了活化分子數(shù)
C．提高了活化分子百分數(shù)　　　
D．增加了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)
（2）從反應(yīng)開始到建立平衡，用H2表示的凈反應(yīng)平均速率（v凈=v正-v逆）v（H2）=
 
，該過程中釋放
 
kJ熱量．該溫度T1℃下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學平衡常數(shù)為
 
（填具體數(shù)值）．
（3）在T2℃下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，達平衡后，測得c（CO）=0.2mol?L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．比較：T2
 
T1 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，通過反應(yīng)進行甲醇合成，T3℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)COH2CH3OH
濃度/（mol?L-1）0.10.20.4
比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正
 
v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．生產(chǎn)過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是
 
．
（5）如圖3為常用筆記本電腦所用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如．電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2?2CO2+4H2O．在電腦的使用過程中，電池的溫度往往因為各種原因會升高，試判斷溫度升高時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K將
 
（填：“增大”、“減小”或“不變”）．溫度升高
 
（填：“有利”或“不利于”）電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能．該裝置中
 
（填：“a”或“b”）為電池的負極，該電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對硅酸鹽水泥的敘述不正確的是（　�。�
A、是黏土、石灰石、石膏的混合物
B、水泥、沙子和水的混合物成為水泥沙漿
C、水泥、沙子和碎石的混合物稱為混凝土
D、水泥和水混合攪拌后很容易凝固變硬具有水硬性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于葡萄糖的說法中，錯誤的是（　�。�
A、葡萄糖的分子式是C6H12O6，是一種多羥基醛，因而具有醛和醇的性質(zhì)
B、葡萄糖是碳水化合物，因為它的分子（C6H12O6）是由6個碳原子和6個水分子組成的
C、葡萄糖是提供給人體能量的營養(yǎng)物質(zhì)，它在人體中主要發(fā)生氧化反應(yīng)
D、葡萄糖是單糖，它和果糖互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列4組等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同條件下反應(yīng)，反應(yīng)速率最快的是（　　）
組別c（HCl）（mol/L）溫度（℃）狀態(tài)
A2.030塊狀
B2.530塊狀
C2.050粉末狀
D2.550粉末狀
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
 實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去2 min后，試管里出現(xiàn)凝膠酸性：鹽酸＞硅酸
B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點：氧化鋁＞鋁
C常溫下，向濃硫酸中投入鋁片鋁片不溶解常溫下，鋁不與濃硫酸反應(yīng)
D向某無色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振蕩，靜置溶液分層，下層為橙紅色溶液中含有Br-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
B、CO2+C
 高溫 
.
 
2CO
C、2Fe2O3+3C
 高溫 
.
 
4Fe+3CO2
D、C+2H2O
  △  
.
 
2H2+CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等離子．當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是
（　�。�
A、ab段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
B、原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+
C、原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1
D、d點溶液中含有的溶質(zhì)只有NaAlO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

膠體最本質(zhì)的特征是（　�。�
A、分散質(zhì)微粒的粒度在1～100nm之間
B、具有丁達爾效應(yīng)
C、可以透過濾紙
D、均一、穩(wěn)定、透明

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