物質(zhì)的量濃度相等、體積相等的一元強(qiáng)酸和一元弱堿相互反應(yīng)，所得溶液
[     ]
A、呈酸性
B、呈堿性
C、呈中性
D、無法判斷
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖中 A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物．已知：C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，C和D的相對分子質(zhì)量相等，且E為無支鏈的化合物．

根據(jù)圖回答問題：
（1）C分子中的官能團(tuán)名稱是：
羧基
羧基
；
下列反應(yīng)中，化合物B不能發(fā)生的反應(yīng)是
e
e
（填字母序號）：
a、加成反應(yīng)  b、取代反應(yīng)  c、消去反應(yīng)    d、酯化反應(yīng)  e、水解反應(yīng)  f、置換反應(yīng)
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
CH3COOH+CH3CH2CH2OH
濃硫酸
加熱
CH3COOCH2CH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2CH2OH
濃硫酸
加熱
CH3COOCH2CH2CH3+H2O
．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式是
．
（4）同時符合下列三個條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有
4
4
個．
Ⅰ．含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)；Ⅱ．屬于非芳香酸酯；Ⅲ．與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
寫出其中任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
寫出四者之一即可
寫出四者之一即可

（5）常溫下，將C溶液和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液pH如下表：
實驗編號 C物質(zhì)的量濃度（mol?L-1） NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1） 混合溶液的pH
m 0.1 0.1 pH=9
n 0.2 0.1 pH＜7
從m組情況分析，所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=
10-5
10-5
mol?L-1．
n組混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙均為可溶于水的固體，可能含有的離子如下表所示：
陽離子 Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Ba2+
陰離子 Cl-、SO32-、OH-、CO32-、SO42-
已知：
①甲、乙的水溶液均呈堿性，丙的水溶液呈酸性；
②取一定量甲、乙、丙固體混合物，加足量水溶解，最終得到無色澄清溶液；
③向②中所得溶液逐滴加入鹽酸至過量，開始無沉淀，后有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，過程中有無色無味氣體逸出；
④向丙溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
⑤將甲溶液與丙溶液混合，生成白色沉淀和無色氣體．
（1）甲、乙、丙的化學(xué)式分別為
 

（2）25℃時，pH均為12的甲溶液和乙溶液中，由水電離出來的c（OH-）之比為
 
．
（3）寫出⑤中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

（4）25℃時，將a mol/L CH3COOH溶液與0.02mol/L乙溶液等體積混合，所得溶液呈中性，則混合溶液中c（CH3COO-）=
 
 （忽略混合時溶液體積的變化）．
（5）等物質(zhì)的量濃度的乙溶液和丙溶液混合充分反應(yīng)后，沉淀中的金屬元素與溶液中該元素的質(zhì)量相等，則乙溶液和丙溶液的體枳比可能為
 
 （填選項字母）．
A.3：1    B.1：3   C.7：1   D.1：7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（18分）下圖中 A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物。已知：C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，Ｃ和Ｄ的相對分子質(zhì)量相等，且E為無支鏈的化合物。

根據(jù)下圖回答問題：

  （1）C分子中的官能團(tuán)名稱是： ______________；下列反應(yīng)中，化合物B不能發(fā)生的反應(yīng)是   （填字母序號）：

a 加成反應(yīng)  b取代反應(yīng)  c消去反應(yīng) d酯化反應(yīng)  e水解反應(yīng)  f加聚反應(yīng)。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是 ________。

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式是 __________________                  。

   （4）同時符合下列三個條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有       個。

Ⅰ．含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)  Ⅱ．屬于非芳香酸酯    Ⅲ．與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

寫出其中任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式                               

（5）常溫下，將C溶液和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液pH如下表：

實驗編號

C物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）

NaOH物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）

混合溶液的pH

m

0．1

0．1

pH＝9

n

0．2

0．1

pH＜7

從m組情況分析，用離子方程式表示該溶液pH＝9的原因                            。

n組混合溶液中離子濃度由大到小的順序是               。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河北省石家莊市高三第二次模擬理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分）甲、乙、丙均為可溶于水的固體，可能含有的離子如下表所示：

已知：

①甲、乙的水溶液均呈堿性，丙的水溶液呈酸性；

②取一定量甲、乙、丙固體混合物，加足量水溶解，最終得到無色澄清溶液；

③向②中所得溶液逐滴加人鹽酸至過量，開始無沉淀，后有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消 失，過程中有無色無味氣體逸出；

④向丙溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；

⑤將甲溶液與丙溶液混合，生成白色沉淀和無色氣體。

 (1) 甲、乙、丙的化學(xué)式分別為____________

(2) 250C時，PH均為12的甲溶液和乙溶液中，由水電離出來的c(OH-)之比為______。

(3) 寫出⑤中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________

(4) 250C時，將a mol/L CH3COOH溶液與0.02 mol/L乙溶液等體積混合，所得溶液呈中 性，則混合溶液中c(CH3COO-)=______ (忽略混合時溶液體積的變化）。

(5) 等物質(zhì)的量濃度的乙溶液和丙溶液混合充分反應(yīng)后，沉淀中的金屬元素與溶液中該

元素的質(zhì)量相等，則乙溶液和丙溶液的體枳比可能為______ (填選項字母）。

A. 3:1    B. 1:3   C. 7:1   D. 1:7

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010屆高三名校精粹重組 題型：填空題

 下圖中 A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物。已知：C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，Ｃ和Ｄ的相對分子質(zhì)量相等，且E為無支鏈的化合物。

    根據(jù)上圖回答問題：

   （1）C分子中的官能團(tuán)名稱是 ______________；化合物B不能發(fā)生的反應(yīng)是                    （填字母序號）：

a 加成反應(yīng)  b取代反應(yīng)  c消去反應(yīng) d酯化反應(yīng)  e水解反應(yīng)  f 置換反應(yīng)

   （2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_________________                              _。

   （3）反應(yīng)②實驗中加熱的目的是：

Ⅰ、                                                          。；

Ⅱ、                                                          。。

   （4）A的結(jié)構(gòu)簡式是 __________________                   。

   （5）同時符合下列三個條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有        個。

Ⅰ．含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)  Ⅱ．屬于非芳香酸酯    Ⅲ．與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

寫出其中任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式                                 。

   （6）常溫下，將C溶液和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH

如下表：

實驗編號

C物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）

NaOH物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）

混合溶液的pH

m

0．1

0．1

pH＝9

n

0．2

0．1

pH＜7

從m組情況分析，所得混合溶液中由水電離出的c（OH－）＝         mol·L－1。

n組混合溶液中離子濃度由大到小的順序是                。

 

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