汽車尾氣中的氮氧化物對(duì)大氣造成污染，NO是其組成之一．已知N和O的核電荷數(shù)分別是7和8，則2個(gè)NO分子共含有的電子個(gè)數(shù)為（　　）
分析：根據(jù)原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)以及分子中電子數(shù)等于各原子中的電子數(shù)之和．
解答：解：N和O的核電荷數(shù)分別是7和8，N和O的核外電子數(shù)分別是7和8，則2個(gè)NO分子共含有的電子個(gè)數(shù)為2×（7+8）=30，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了分子中電子數(shù)等于各原子中的電子數(shù)之和，難度較小，根據(jù)所學(xué)知識(shí)即可完成．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　　）
①汽車尾氣中的氮氧化物與光化學(xué)煙霧的形成有關(guān)
②大量燃燒含硫燃料是形成酸雨的主要原因
③棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O
④減少CO2排放，可遏制全球氣候變暖
⑤純鐵比碳素鋼易生銹．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?昌平區(qū)二模）化學(xué)與環(huán)境、科學(xué)、技術(shù)密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三聚氰酸C3N3（OH）3可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物．當(dāng)加熱至一定溫度時(shí)，它分解產(chǎn)生的HNCO（異氰酸，其結(jié)構(gòu)是H-N=C=O）能和NO2反應(yīng)：HNCO+NO2
△
N2+CO2+H2O（未配平）．下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?豐臺(tái)區(qū)二模）汽車尾氣中含有CO和氮氧化物．治理尾氣的方法是在排氣管上安一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器，其中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+2CO?N2+2CO2．
（1）2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=
[CO2]2?[N2]
[NO]2?[CO]2
[CO2]2?[N2]
[NO]2?[CO]2
．
（2）已知：CO（g）+1/2O2（g）=2CO2（g）△H=-283kJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
則反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=
-746
-746
kJ/mol．
（3）對(duì)于可逆反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），結(jié)合（2）中信息，下列說(shuō)法正確的是
③④
③④
．
①升高溫度，平衡常數(shù)增大
②升高溫度，逆反應(yīng)速率降低
③單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
④反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，縮小容器容積，平衡向生成N2 和CO2的方向移動(dòng)
（4）下列說(shuō)法正確的是
②③
②③
．
①NO、CO、CO2均為酸性氧化物
②CO2的大量排放會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，所以應(yīng)盡量選用公共交通，提倡低碳出行
③汽車尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮?dú)馀c氧氣，在高溫條件下生成的
（5）實(shí)驗(yàn)室可以利用NaOH溶液吸收CO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CO2氣體被1.5L 0.1mol/L NaOH溶液全部吸收（不考慮CO2溶于水），生成Na2CO3的物質(zhì)的量為
0.05
0.05
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
①汽車尾氣中的氮氧化物與光化學(xué)煙霧形成有關(guān)
②大量燃燒含硫燃料是形成酸雨的主要原因
③硅是制造太陽(yáng)能電池和光導(dǎo)纖維的主要原料
④減少CO2排放，可遏制全球氣候變暖
⑤純鐵比碳素鋼易生銹．

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