【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 溴在海水中以化合態(tài)形式存在

B. 從海水中提取溴要經(jīng)歷濃縮、氧化和提取三個(gè)步驟

C. 提取金屬鎂是電解氯化鎂的熔融液

D. 溴在常溫下是液態(tài)，其顏色與氯氣顏色相同

【答案】D

【解析】A. 溴是活潑的非金屬，溴在海水中以化合態(tài)形式存在，A正確；B. 溴在海水中以離子的形式存在，從海水中提取溴要經(jīng)歷濃縮、氧化和提取三個(gè)步驟，B錯(cuò)誤；C. 鎂是活潑的金屬，提取金屬鎂是電解熔融的氯化鎂，C正確；D. 溴在常溫下是液態(tài)，其顏色與氯氣顏色不相同，溴是紅棕色液體，氯氣是黃綠色氣體，D錯(cuò)誤，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的主要成分，屬于硅酸鹽的是（ ）

A.石灰石B.石英C.純堿D.玻璃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在NaClO和NaCl混合溶液中能大量共存的離子組是（ ）
A.H+、Al3+、NH4+、SO42﹣
B.Ag+、NO3﹣、Na+、Ba2+
C.Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+
D.K+、CO32﹣、SO42﹣、OH﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，23g NO2含有NA個(gè)氧原子
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有NA個(gè)H2O分子
C.含10 NA個(gè)電子的N2分子的物質(zhì)的量是1mol
D.0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中，OH﹣的個(gè)數(shù)為0.2NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】惰性電極電解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三種產(chǎn)物A、B、C，各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中參與反應(yīng)和生成的水都已略去）。已知甲是短周期元素的單質(zhì)，它是日常生活中常用的包裝材料。

回答下列問(wèn)題：

（1）若電解的是NaCl溶液：

①甲與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。

②E與少量CO2反應(yīng)的離子方程式是________________________________。

③常溫下，若電解100mL 0.1 mol/L NaCl溶液，陰、陽(yáng)兩極各產(chǎn)生112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為___（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化及氣體溶于水的影響）。

（2）若電解的是CuSO4溶液，加熱時(shí)，A的濃溶液可與B發(fā)生反應(yīng)：

①A的濃溶液與B反應(yīng)過(guò)程中，A的濃度隨時(shí)間變化的圖像正確是_________。

②E的化學(xué)式是______________；電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是___________________。

③若CuSO4溶液足量,電解后要恢復(fù)原來(lái)的濃度可加入 ________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖為實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘單質(zhì)的流程示意圖，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.步驟①需要用到蒸發(fā)皿
B.步驟③需要過(guò)濾裝置
C.步驟⑤需要用到分液漏斗
D.步驟⑥需要蒸餾裝置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“探險(xiǎn)隊(duì)員”﹣﹣鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)），鹽酸必須避開(kāi)它們，否則就無(wú)法通過(guò)．

（1）請(qǐng)你幫助它走出迷宮（用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來(lái)表示所走的路線） ．
（2）在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，寫(xiě)出屬于酸和堿中和反應(yīng)的方程式：
（3）在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（填寫(xiě)物質(zhì)序號(hào)）．
（4）寫(xiě)出物質(zhì)②的電離方程式
（5）寫(xiě)出鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)的離子方程式：
（6）寫(xiě)出Ag++Cl﹣=AgCl↓對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84gcm﹣3）配制成濃度為0.5molL﹣1的稀硫酸500mL．
（1）所需儀器除燒杯，量筒，玻璃棒外，還需要實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)．
（2）簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：①所需濃硫酸的體積為mL．②量筒量取濃硫酸后發(fā)現(xiàn)量筒內(nèi)壁還附有硫酸，用水洗凈量筒后將洗液一起轉(zhuǎn)移至容量瓶，將使溶液濃度； （填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)尾氣中二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物是霧霾主要組成．某課題組用汽車(chē)尾氣為原料探究二氧化硫、氮氧化物的化學(xué)性質(zhì)．
（1）I．汽車(chē)尾氣（含有烴類(lèi)、CO、SO2與NO等物質(zhì)），冶理的方法之一是在汽車(chē)的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促使烴類(lèi)充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化．寫(xiě)出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式： Ⅱ．課題組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置．請(qǐng)回答：

B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為；C中反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，制取SO2裝置最好選擇 ． （A1或A2裝置）用氨水吸收尾氣中的SO2 ， “吸收液”中可能含有OH﹣、SO32﹣、SO42﹣、HSO3﹣等陰離子．請(qǐng)回答：
（3）氨水吸收過(guò)量SO2的反應(yīng)的離子方程式為
（4）已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水．現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過(guò)濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa（OH）2溶液、品紅溶液、蒸餾水．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“吸收液”中存在SO32﹣、HSO3﹣ ， 完成下表的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取l mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過(guò)量．

若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO32﹣或 SO42﹣ ．

步驟2：將小燒杯中的濁液過(guò)濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體 ．
步驟3：

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