對室溫下100mL pH=2的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、加水稀釋至溶液體積為200mL，醋酸溶液的pH變?yōu)?
B、溫度都升高20°C后，兩溶液的pH不再相等
C、加水稀釋至溶液體積為200mL后，兩種溶液中c（OH-）都減小
D、加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣體積可用上圖表示
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，溶液稀釋時，醋酸進(jìn)一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，升高溫度促進(jìn)弱酸的電離，氫離子濃度增大．
解答： 解：A、對于酸，加水稀釋后，溶液的酸性均要減弱，兩溶液的pH均增大，稀釋至200ml，溶液的濃度變?yōu)樵瓉淼囊话耄琾H變化小于1個單位，則醋酸溶液的pH＜3，故A錯誤；
B、鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，升高溫度，醋酸的電離程度增大，所以酸性會增強(qiáng)，pH會減小，則兩溶液的pH不再相等，故B正確；
C、對于酸，加水稀釋后，溶液的酸性均要減弱，兩溶液的pH均增大，則兩種溶液中c（OH-）都增大，故C錯誤；
D、鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，相同體積的兩種溶液，加足量的鋅充分反應(yīng)后，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多，故D錯誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液稀釋時的濃度變化，注意加水促進(jìn)弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2．完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：
□（D）
 
+24NaClO3+12H2SO4═□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□
 

（2）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl-．處理含CN-相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的
 
倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常用于分離和提純的物理方法有：
A．萃取分液法　B．結(jié)晶法　C．分液法　D．蒸餾法　E．過濾法
（1）選擇實(shí)驗(yàn)方法分離下列物質(zhì)，將分離方法（填字母）填在橫線上
①
 
分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
②
 
分離水和汽油的混合物．
③
 
分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物．
④
 
從碘的水溶液里提取碘．
⑤
 
從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀．
（2）分離②和④時均使用的一種儀器在另三種實(shí)驗(yàn)方法中無需使用，這種儀器是
 
．
（3）上述五種實(shí)驗(yàn)方法中，需使用酒精燈的有
 
（填數(shù)字編號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時，c（SO42-）＞c（NH4+）
B、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C、物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D、0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體．下列區(qū)分這種兩種物質(zhì)的方法正確的是（　　）
A、用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打
B、用兩只玻璃杯分別加入少量的兩種樣品，再加入等量的食醋，產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打
C、分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，沒有殘留物質(zhì)的是小蘇打
D、先將兩樣品配成溶液，分別加入石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：下列選項(xiàng)錯誤的是（　�。�
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）K1=1.77×10-4K1=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
A、中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
B、相同溫度時，等濃度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者小于后者
C、2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
D、2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（　�。�
A、熱的純堿溶液用于去油污
B、加熱氯化鐵溶液顏色變深
C、飽和食鹽水使甲基橙顯黃色
D、泡沫滅火器中的Al2（SO4）3溶液不能裝在鐵筒里

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.4kJ/mol，達(dá)到平衡后，下列條件都能同時提高反應(yīng)速率和NO 的轉(zhuǎn)化率的是（　�。�
A、加催化劑同時升高溫度
B、降低溫度同時增大壓強(qiáng)
C、增大壓強(qiáng)同時充入CO
D、加催化劑同時增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NH3溶于1 L水，溶液中含有N原子的微�？倲�(shù)為0.6NA
B、1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)約為8×6.02×1023
C、欲配制1.00 L 1.00 mol?L-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
D、1mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體后形成NA個膠粒

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