Question

配平下面的化學(xué)方程式：

 

Zn+

 

H⁺+

 

NO₃^-→

 

Zn²⁺+

 

NH₄⁺+

 

H₂O．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：該反應(yīng)中Zn元素化合價(jià)升高，NO₃^-中的N元素化合價(jià)降低；Zn→Zn²⁺，Zn的化合價(jià)變化為：0→+2，升高2價(jià)，
NO₃^-→NH₄⁺，N的化合價(jià)由+5→-3，降低降低8價(jià)，
化合價(jià)變化的最小公倍數(shù)為8，則Zn的計(jì)量數(shù)為4，NO₃^-的計(jì)量數(shù)為1，然后先根據(jù)電荷守恒配平氫離子，最后根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平即可．

解答： 解：在該反應(yīng)中，Zn元素化合價(jià)升高，NO₃^-中的N元素化合價(jià)降低，
Zn→Zn²⁺，Zn的化合價(jià)變化為：0→+2，升高2價(jià)，
NO₃^-→NH₄⁺，N的化合價(jià)由+5→-3，降低降低8價(jià)，
化合價(jià)變化的最小公倍數(shù)為8，則Zn的計(jì)量數(shù)為4，NO₃^-的計(jì)量數(shù)為1，
根據(jù)化合價(jià)升降相等可知，Zn（NO₃）₂的化學(xué)計(jì)量數(shù)4，N₂O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平Zn²⁺和NH₄⁺，
然后根據(jù)電荷守恒配平氫離子，最后根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平計(jì)算出水的計(jì)量數(shù)為3，
配平后的離子方程式為：4Zn+10H⁺+1NO₃^-→4Zn²⁺+1NH₄⁺+3H₂O，
故答案為：4；10；1；4；1；3．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的配平，題目難度不大，注意掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)與特征，明確根據(jù)化合價(jià)升降相等配平氧化還原反應(yīng)的方法，試題側(cè)重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．