Question

（本題共13分）

氨氣是重要的化工原料，工業(yè)上利用N2和H2合成NH3，方程式如下：N2 +3H22NH3

29．已知NH3難溶于CCl4，則下列裝置中，不能用于吸收氨氣的是

30．某溫度下，在一體積恒定為10L的密閉容器內(nèi)模擬合成氨反應(yīng)。若開始時充入：0.1mol N2、0.1mol H2和0.2mol NH3，則此時 （填“＞”或“＜”或“＝”，已知該溫度下，平衡常數(shù)K值為）。

若要增大反應(yīng)速率，且平衡向正反應(yīng)方向移動，下列措施中可行的是 （填字母代號）。

A．壓縮容器體積 B．適當(dāng)升高溫度

C．通入適量氮氣 D．加適量催化劑

31．能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．2υ (H2)3υ(NH3)

B．混合氣體的密度不再改變

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

D．單位時間內(nèi)生成n mol N2的同時生成2n mol NH3

32．氨氣溶于水所得溶液在加水稀釋的過程中（本小題填“增大”或“減小”或“不變”），NH3·H2O的電離程度 ，電離平衡常數(shù) ，溶液的pH值 。

33．氨氣與酸反應(yīng)得到銨鹽，某(NH4)2SO4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡 （用離子方程式表示），該稀溶液中水的電離度約為 。

Answer 1

（共13分）29．B(1分) ；30．< (2分) A、C (2分) ；31．C、D (2分)

32．增大、不變、減小 (各1分)

33．NH4＋+H2ONH3·H2O + H＋ (1分) 1.8×10-5% 或1.8×10-7 (2分)

【解析】

試題分析：29.氨氣極容易溶于水，為了使氨氣被充分吸收，同時又防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，通常在導(dǎo)氣管的末端安裝一個倒扣的漏斗或一個干燥管，當(dāng)氨氣溶解是導(dǎo)氣管內(nèi)氣體的壓強減小時，水進(jìn)入漏斗或干燥管，因為它們的容積較大，當(dāng)較大量的水進(jìn)入該裝置時，燒杯內(nèi)的水面下降，漏斗過干燥管內(nèi)的水又流回到燒杯內(nèi)，從而防止了倒吸的發(fā)生；也可以將導(dǎo)氣管伸入到氨氣不能溶解、密度比水大的有機物若CCl4中，氣體從導(dǎo)氣管內(nèi)逸出，在上升的過程中遇水，發(fā)生反應(yīng)、溶解，同時也防止了倒吸的發(fā)生，而B中導(dǎo)氣管直接伸入水中會引起倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，故選項是B。

30．在反應(yīng)開始時，c(N2)=0.01mol/L，c(H2)=0.01mol/L，c(NH3)=0.02mol/L，Qc=>K= ,說明平衡逆向移動，＜； A．壓縮容器體積物質(zhì)的濃度增大，體系的壓強增大，正反應(yīng)速率加快，由于正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以增大壓強，平衡正向移動，正確；B．適當(dāng)升高溫度單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，錯誤；C．通入適量氮氣，即增大了反應(yīng)物的濃度正反應(yīng)速率加快，增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，正確；D．加適量催化劑，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都加快，由于催化劑對正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率影響相同，所以加入催化劑，平衡不發(fā)生移動，錯誤；選項A、C。

31. A．根據(jù)方程式中氫氣與氨氣的系數(shù)關(guān)系可知，在任何時刻都存在2υ (H2)3υ(NH3)，因此不能作為判斷平衡的標(biāo)志，錯誤；B．由于反應(yīng)是在體積恒定不變的容器內(nèi)進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的質(zhì)量不變，所以在任何時刻都存在混合氣體的密度不變，故不能作為判斷平衡的標(biāo)志，錯誤；C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，若反應(yīng)為達(dá)到平衡狀態(tài)，則氣體的物質(zhì)的量就會發(fā)生變化，而氣體的質(zhì)量也不變，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量就必然發(fā)生改變，現(xiàn)在氣體的相對分子質(zhì)量不變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；D．單位時間內(nèi)生成n mol N2，就會同時消耗2nmol的NH3，此時還同時生成2n mol NH3，則氨氣的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確。

32.氨氣溶于水得到氨水，在氨水中存在電離平衡：NH3 · H2ONH4++OH-，在所得溶液在加水稀釋的過程中，由于離子濃度減小的倍數(shù)大于電解質(zhì)分子極性的倍數(shù)，所以電離平衡正向移動，即NH3 · H2O的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)至于溫度有關(guān)，溫度不變，則電離平衡常數(shù)就不變，加水對溶液中的離子起稀釋作用，是離子濃度減小，平衡正向移動是離子濃度又增大，但是平衡移動的趨勢是微弱的，所以總的來說，溶液中c(OH-)濃度減小，所以溶液的pH值減��；

33．某(NH4)2SO4水溶液的pH=5，是因為在NH4+在溶液發(fā)生水解反應(yīng)NH4++ H2O NH3 · H2O +H+,消耗了水電離產(chǎn)生的OH-，破壞了水的電離平衡，當(dāng)最終達(dá)到平衡時溶液中c(H+)>c(OH-)，所以溶液顯酸性。溶液的pH=5, c(H+)=10-5mol/L,由于水的濃度是c(H2O)=(1000g÷18g/mol) ÷1L=(1000/18)mol/L，則該稀溶液中水的電離度約為（10-5mol/L÷(18/1000)mol/L）×100%=1.8×10-5% 。

考點：考查防止倒吸的裝置、化學(xué)平衡常數(shù)的計算與反應(yīng)進(jìn)行的方向的判斷、影響化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動的因素、平衡狀態(tài)的判斷、溶液稀釋對弱電解質(zhì)電離平衡的影響、鹽的水解及水電離度的計算。