【題目】觀察下面幾種烷烴的球棍模型

1)與C互為同系物的是__,與C互為同分異構(gòu)體的是__。

2)在烷烴的同系物中,隨碳原子數(shù)增加,其熔、沸點(diǎn)依次___(其中碳原子數(shù)滿足__條件的烷烴常溫下呈氣態(tài)),液態(tài)時(shí)密度依次__。

【答案】AB D 升高 小于等于4 增大

【解析】

從烷烴的球棍模型可以看出,A為丙烷,B為丁烷,C為戊烷,D2-甲基丁烷;

1C分子內(nèi)含有5個(gè)碳原子,而A分子內(nèi)含有3個(gè)碳原子,B分子內(nèi)含有4個(gè)碳原子,D分子內(nèi)含有5個(gè)碳原子;

2)在烷烴的同系物中,隨碳原子數(shù)增加,相對(duì)分子質(zhì)量增大,分子間作用力增大 (其中碳原子數(shù)滿足不大于4條件的烷烴常溫下呈氣態(tài)),液態(tài)時(shí)密度也隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大;

1)同系物所含碳原子數(shù)一定不同,屬于同分異構(gòu)體的烷烴,碳原子數(shù)一定相同,所以與C互為同系物的是A、B,與C互為同分異構(gòu)體的是D。答案為:A、B;D

2)在烷烴的同系物中,隨碳原子數(shù)增加,相對(duì)分子質(zhì)量增大,分子間作用力增大,其熔、沸點(diǎn)依次升高(其中碳原子數(shù)滿足小于等于4條件的烷烴常溫下呈氣態(tài)),液態(tài)時(shí)密度依次增大。答案為:升高;小于等于4;增大。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

(1).某興趣小組為研究原電池原理,設(shè)計(jì)如圖裝置。ab不連接時(shí),燒杯中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是___________________________。

(2)ab用導(dǎo)線連接,Cu極為原電池___________ (填負(fù))極,電極反應(yīng)式是___________ ,發(fā)生__________(填氧化還原)反應(yīng)。

(3)a與直流電源的正極相連并把Cu換成石墨電極,b與直流電源的負(fù)極相連,則石墨電極反應(yīng)式 ______________________,該過程的總反應(yīng)方程式為_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、D都是元素周期表中的短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大.A是元素周期表中原子半徑最小的元素,非金屬元素B原子的核外電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍,C原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu),D是地殼中含量最多的元素,E位于第4周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)與A相同;卮鹣铝袉栴}:

E的基態(tài)原子價(jià)電子排布圖 ______ 。

BCD的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> ______ 。用元素符號(hào)表示

CA3物質(zhì)能與很多化合物通過配位鍵發(fā)生相互作用,CA3與第2周期中的另一種元素的氫化物相互作用得到的化合物X是科學(xué)家潛心研究的一種儲(chǔ)氫原料,X是乙烷的等電子體;加熱X會(huì)緩慢釋放H2,轉(zhuǎn)變?yōu)榛衔?/span>YY是乙烯的等電子體。

化合物CA3的分子空間構(gòu)型為 ______ ,X的結(jié)構(gòu)式為 ______ 必須標(biāo)明配位鍵。

形成CA3物質(zhì)的中心原子在X、Y分子中的雜化方式分別是 ___,Y分子中δ鍵和π鍵數(shù)目之比為 ____。

E能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成E(SCN)2,類鹵素(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種,理論上硫氰酸(HSCN)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(HNCS)的沸點(diǎn),其原因是 ______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一瓶簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑,某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取部分制劑作為試液,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):

已知:控制溶液pH4時(shí),Fe(OH)3沉淀完全,Ca2Mg2不沉淀。

該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是

A. 根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na

B. 根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根

C. 根據(jù)現(xiàn)象34可推出該試液中含有Ca2,但沒有Mg2

D. 根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水是可以綜合利用的。從海水中提取食鹽和溴的過程如下:

1)請寫出一種海水淡化的方法:__。

2)步驟Ⅰ獲取Br2的離子方程式為___。

3)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2SO22H2O=H2SO42HBr,在該反應(yīng)中,氧化劑是__(填化學(xué)式)。若反應(yīng)中生成2molHBr,則消耗___molSO2。

4)根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO2、Cl2Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí),溶液導(dǎo)電性會(huì)發(fā)生變化。下列圖示中,電流強(qiáng)度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化趨勢與實(shí)驗(yàn)過程相符合的是

A. CH3COOH溶液中逐漸通入NH3至過量

B. NH4Cl溶液中逐漸加入NaOH固體至過量

C. Ba(OH)2溶液中滴入等濃度的硫酸至過量

D. NaAlO2溶液中滴入等濃度的鹽酸至過量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】往含Cl-I-的稀溶液中滴入AgNO3溶液,沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.KSP (AgCl) < KSP (AgI)

B.c( Cl- ) c( I-) =32

C.m( AgCl ) m( AgI ) =" 2" 3

D.ab段產(chǎn)生黃色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液X含有、、、、、、、、中的幾種,已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為不考慮水的電離及離子的水解。為確定該溶液中含有的離子,現(xiàn)進(jìn)行了如下的操作:

下列說法正確的是

A.無色氣體可能是NO的混合物

B.由步驟可知,原溶液肯定存在

C.溶液X中所含離子種類共有4

D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后過濾,洗滌,灼燒至恒重,理論上得到的固體質(zhì)量為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,將足量的BaSO4固體溶于50 mL水中,充分?jǐn)嚢,慢慢加?/span>Na2CO3固體,隨著c()增大,溶液中c(Ba2+)的變化曲線如圖所示。則下列說法正確的是

A. 該溫度下Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

B. 加入Na2CO3固體,立即有BaCO3固體生成

C. BaCO3Ksp=2.5×10-10

D. 曲線BC段內(nèi),c()∶c()=25

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