3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．20 g D2O所含的電子數(shù)為10 NA
B．25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1 NA
C．1 mo1 Na被氧化成Na2O2，失去電子數(shù)目為2 NA
D．氫氣與氯氣反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氯化氫，斷裂化學(xué)鍵總數(shù)為2 NA

分析 A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，含10個電子；
B、溶液體積不明確；
C、鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價；
D、當(dāng)反應(yīng)生成2molHCl時，斷裂2mol化學(xué)鍵．

解答 解：A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，含10個電子，故20g重水的物質(zhì)的量為1mol，故含10mol電子即10NA個，故A正確；
B、溶液體積不明確，故溶液中氫氧根的個數(shù)無法計算，故B錯誤；
C、鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價，故1mol鈉失去1mol電子即NA個，故C錯誤；
D、當(dāng)反應(yīng)生成2molHCl時，斷裂2mol化學(xué)鍵，故當(dāng)生成標(biāo)況下22.4LHCl即1molHCl時，斷裂1mol化學(xué)鍵即NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于濃硫酸的說法正確的是（　　）
A．在加熱條件下能使不活潑金屬銅溶解，表現(xiàn)出濃硫酸的強氧化性和酸性
B．可以用鐵制或鋁制容器貯運，表現(xiàn)出濃硫酸有穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)
C．能使膽礬晶體由藍色變?yōu)榘咨�，表現(xiàn)出濃硫酸的脫水性
D．能使蔗糖炭化，表現(xiàn)出濃硫酸的吸水性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列微粒中，最重的是（　�。�
A．α粒子B．質(zhì)子C．中子D．${\;}_{1}^{1}$ H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
C．SO3+H2O═H2SO4D．NH4HCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．二氧化氯（ClO2）作為一種高效強氧化劑已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織（WHO）列為AI級安全消毒劑．常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過高或水溶液中ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30%等均有可能引起爆炸，易與堿液反應(yīng)生成鹽和水．
（1）某研究小組設(shè)計如圖所示實驗制備ClO2溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2KClO3+H2C2O4+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KHSO4+2ClO2+2CO2+2H2O．

①在反應(yīng)開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間．控制溫度的目的是使反應(yīng)正常進行，并防止溫度過高引起爆炸．
②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，其中最好盛放b（填字母）．
a．20mL 60℃的溫水          b．100mL冰水
c．100mL飽和食鹽水         d．100mL沸水
③在燒瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應(yīng)后生成ClO2的質(zhì)量為6.75g
（2）用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（Cl2-）．飲用水中ClO2、Cl2-的含量可用連續(xù)碘量法進行測定，實驗步驟如下：
步驟1：準(zhǔn)確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；
步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH至7.0～8.0；
步驟3：加入足量的KI晶體；
步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點；
步驟5：再調(diào)節(jié)溶液的pH2.0；
步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點．
步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應(yīng)選用的儀器是25mL酸式滴定管．
②步驟1～4的目的是測定水樣中ClO2的含量，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClO2+2KI═2KClO2+I2，2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，則步驟4中加入的指示劑為淀粉溶液，滴定達到終點時溶液的顏色變化為溶液藍色褪去，且30秒內(nèi)不恢復(fù)藍色．
③步驟5的目的是用I-將溶液中的Cl2-還原為Cl-以測定其含量，該反應(yīng)的離子方程式為ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用．
（1）已知：CO可將部分氮的氧化物還原為N2．
反應(yīng)Ⅰ：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H=-1200kJ•mol-1
寫出CO將NO2還原為NO的熱化學(xué)方程式CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H=-227 kJ•mol-1．
（2）在密閉容器中充入5mol CO和4mol NO，發(fā)生上述反應(yīng)I，圖1為平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強的關(guān)系．

回答下列問題：
①溫度：T1＞T2（填“＜”或“＞”）．
②某溫度下，在體積為2L的密閉容器中，反應(yīng)進行10分鐘放出熱量373kJ，用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.05 mol•L-1•min-1．
③某溫度下，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D點時，容器體積為2L，此時的平衡常數(shù)K=0.22 L•mol-1（結(jié)果精確到0.01）；若在D點對反應(yīng)容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的A點
（3）某溫度時，亞硝酸銀AgNO2的 Ksp=9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5，當(dāng)向含NO2-、SO42-混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42-恰好完全沉淀（即SO42-濃度等于1.0×10-5 mol•L-1）時，c（NO2-）=4.5×10-4 mol•L-1．
（4）如圖2，在酸性條件下，電解水中CN-可轉(zhuǎn)化為CO2和N2，請寫出陽極的電極反應(yīng)式2CN-+4H2O-10e-=N2↑+2CO2↑+8H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．信息時代給人們的生活帶來了極大的便利，但同時也產(chǎn)生了大量的電子垃圾．某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金屬的混合物，并設(shè)計了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線：

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH3）Cu（OH）2
開始沉淀1.14.05.4
完全沉淀3.25.26.7
（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）Cu可溶于稀硫酸與H2O2的混合溶液，其離子方程式是Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．
（3）濾渣a的主要成分是Au．
（4）步驟③中X的取值范圍是5.2≤X＜5.4．
（5）為了測定硫酸銅晶體的純度，該組甲同學(xué)準(zhǔn)確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI和淀粉指示劑，用0.1000mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點．共消耗14.00mL
Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液．上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：
2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2      2${S_2}O_3^{2-}$+I2═2I-+${S_4}O_6^{2-}$
①樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%．
②該組乙同學(xué)提出通過直接測定樣品中$SO_4^{2-}$的量也可求得硫酸銅晶體的純度，老師審核后予以否決，其原因是樣品中含有Na2SO4等雜質(zhì)．
（6）請你設(shè)計一個由濾渣c得到Al2（SO4）3•18H2O的實驗方案將濾渣c加入稀硫酸溶解，然后蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾得到Al2（SO4）2•18H2O晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列過程需要吸收熱量的是（　�。�
A．汽油燃燒B．鋁熱反應(yīng)C．液氨汽化D．酸堿中和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題，提高一氧化碳制取氫氣的產(chǎn)率是其重要研究之一．
（1）已知：
C（石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H1=-111kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H2=-242kJ/mol
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H3=-394kJ/mol
請寫出一氧化碳那與水作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol；
（2）能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（　�。ㄌ钚蛱枺�；
A．容器中壓強不變           B．混合氣體中c（CO）不變
C．v正（H2）=v逆（H2O）      D．c（CO2）=c（CO）
（3）已知一氧化碳與水作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳的化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃4005008001000
平衡常數(shù)K10910.6
在800℃時，2L的密閉容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g），10min后達到平衡時CO2的平衡濃度為1.2mol/L，用H2濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為0.12mol/（L•min），CO的轉(zhuǎn)化率是60%；
（4）為使該反應(yīng)的速率增大且平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施是A．
A．增大CO濃度                 B．升高溫度
C．將生成物分離出去            D．使用高效催化劑．

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同步練習(xí)冊答案