【題目】沙羅特美是一種長(zhǎng)效平喘藥,其合成的部分路線如下:
(1)F中的含氧官能團(tuán)名稱為____________(寫兩種)。
(2)C→D的反應(yīng)類型為____________。
(3)B的分子式為C8H8O3,與(CH3)2C(OCH3)2發(fā)生取代反應(yīng)得到物質(zhì)C和CH3OH,寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。
(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________。
①分子中含有苯環(huán),且有一個(gè)手性碳原子,不能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng);
②能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一是α氨基酸,另一含苯環(huán)的水解產(chǎn)物分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(5)請(qǐng)寫出以、(CH3)2C(OCH3)2、CH3NO2為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干) _____。
【答案】醚鍵 羥基 加成反應(yīng)
【解析】
(1)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,其中含氧官能團(tuán)名稱為醚鍵 羥基,
故答案為:醚鍵 羥基;
(2)從流程圖中可以看出,C→D,其醛基碳氧雙鍵斷裂,加氫還原的過程,無小分子出現(xiàn),故該反應(yīng)類型為:加成反應(yīng);
故答案為:加成反應(yīng);
(3)B的分子式為C8H8O3,含有不飽和度 = = 5,得到物質(zhì)C和CH3OH,采用逆合成分析法可知,B的分子內(nèi)含有兩個(gè)羥基能與(CH3)2C(OCH3)2發(fā)生取代反應(yīng),則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,
故答案為:;
(4)根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E的分子式為:C12H17NO3,含有不飽和度 = = 5,其同分異構(gòu)體中,①分子中含有苯環(huán),且有一個(gè)手性碳原子,不能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),則苯環(huán)上沒有酚羥基,結(jié)構(gòu)中有一個(gè)碳原子周圍連接四個(gè)不同的基團(tuán)或原子;②能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一是α氨基酸,則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)中有肽鍵或者酯基,又另一含苯環(huán)的水解產(chǎn)物分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,則分子的對(duì)稱性很好,綜上同時(shí)符合上述兩種條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,
故答案為:;
(5)因酚羥基已被氧化,可考慮先制得,再引入硝基,最后再還原為羥基的思路,根據(jù)已知的流程圖可推知,若要制備,則需將與(CH3)2C(OCH3)2發(fā)生取代反應(yīng)得到,再與CH3NO2反應(yīng)得到,再利用羥基的消去反應(yīng)引入碳碳雙鍵,將雙鍵與硝基通過加氫最終還原生成氨基,其整個(gè)合成路線可表示為:
,
故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各物質(zhì)沸點(diǎn)由高到低的順序是
①正丁烷 ②2—甲基丙烷 ③丙烷 ④2,2—二甲基丙烷
A. ④②①③B. ④①②③C. ②④①③D. ①②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的分類如圖所示:
由圖判斷下列說法中不正確的是( )
A.甲圖所示的分類方法屬于樹狀分類法
B.乙圖所示的分類方法屬于交叉分類法
C.堿性氧化物一定是金屬氧化物
D.非金屬氧化物一 定是酸性氧化物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶,工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。
(1)步驟1的主要操作是__________,需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外有________。
(2)步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________
(3)步驟3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________
(4)步驟4中涉及的操作是:蒸發(fā)濃縮、_________、過濾、洗滌、烘干。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)化合物A是由⑤⑧兩種元素構(gòu)成的,用電子式表示其形成過程______________
(2)④、⑦元素形成的化合物中,⑦的原子數(shù)與④、⑦間的化學(xué)鍵個(gè)數(shù)之比___________________
(3)②的最簡(jiǎn)單氫化物與氧氣可以設(shè)計(jì)成燃料電池,寫出在堿性條件下負(fù)極的電極方程式_____________________________________
(4)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):
a、⑥的單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為:___________________;
b、M中所含化學(xué)鍵的類型___________________________________;
c、M中的陽離子的鑒定方法是_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下的密閉容器中有如下反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-906 kJ·mol-1,下列敘述正確的是
A. 2 mol NH3和5 mol O2充分反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為453 kJ
B. 平衡時(shí)5v正(O2)=4v逆(NO)
C. 平衡后降低溫度,混合氣體中NH3含量減小
D. 平衡后減小壓強(qiáng),混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種元素,A元素的原子有三個(gè)電子層,最外層上有一個(gè)電子:B元素-2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同;C元素的原子核內(nèi)無中子:D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)。
(1)寫出A、B、C、D四種元素的符號(hào):A________、B________、C________、D________。
(2)寫出與A的電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種離子的離子符號(hào)________、________。
(3)寫出B離子的電子式________________,D原子的結(jié)構(gòu)示意圖________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用下列裝置進(jìn)行有關(guān)Cl2的實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是
A. Ⅰ圖中:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明氯氣無漂白作用,氯水有漂白作用
B. Ⅱ圖中:聞Cl2的氣味
C. Ⅲ圖中:生成棕黃色的煙
D. Ⅳ圖中:若氣球干癟,證明Cl2可與NaOH反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】C、N、S的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問題,科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的不利影響。
(1)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH1=-566 kJ/mol
S(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-296 kJ/mol
一定條件下,可以通過CO與SO2反應(yīng)生成S(1)和一種無毒的氣體,實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________。
(2)在500℃下合成甲醇的反應(yīng)原理為:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 在1 L 的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,壓強(qiáng)為p0 ,測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。(可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算,也可以用平衡分壓Kp代替平衡濃度,計(jì)算分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
①反應(yīng)進(jìn)行到4 min 時(shí),v(正)____ (填“>”“<”或“=”)v(逆)。0~4 min,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=____________mol·L-1·min-1。
②CO2平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為_______________,該溫度下Kp為__________(用含有p0的式子表示)。
③下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。
A.v正(CH3OH)=3v逆(H2)
B.CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1: 3 :1: 1
C.恒溫恒壓下,氣體的體積不再變化
D.恒溫恒容下,氣體的密度不再變化
④500℃、在2個(gè)容積都是2L的密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器 | 容器甲 | 容器乙 |
反應(yīng)物起始投入量 | 1 mol CO2,3 mol H2 | 0.5 mol CO2,1 mol H2 1 mol CH3OH,1 mol H2O |
CH3OH的平衡濃度/mol·L-1 | C1 | C2 |
則乙容器中反應(yīng)起始向________方向進(jìn)行;c1_________(填“>”“<”或“=”)c2。
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