Question

（2010?肇慶二模）下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．0.5molNa₂O₂含有6.02×10²³個(gè)陰離子

B．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極溶解6.4g銅，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×10²²個(gè)

C．常溫常壓下，49gH₂SO₄所含的原子數(shù)為3.5×6.02×10²³

D．常溫常壓下，將0.5molHI氣體和0.5molCl₂混合后，氣體的分子總數(shù)為6.02×10²³

Answer 1

分析：A、Na₂O₂含有的陰離子為O₂^2-；
B、粗銅精煉時(shí)，陽(yáng)極為粗銅，比銅活潑的金屬鋅、鐵等先失去電子；
C、利用n=

m

M

及1個(gè)硫酸分子的構(gòu)成來(lái)分析；
D、根據(jù)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及常溫下碘單質(zhì)為固體來(lái)分析．

解答：解：A、因Na₂O₂含有的陰離子為O₂^2-，則0.5molNa₂O₂含有0.5×6.02×10²³個(gè)陰離子，故A錯(cuò)誤；
B、由Cu-2e=Cu²⁺，6.4g銅的物質(zhì)的量為0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×10²²個(gè)，但在陽(yáng)極比銅活潑的金屬鋅、鐵等先失去電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于6.02×10²²個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、硫酸的物質(zhì)的量為

49g

98g/mol

=0.5mol，1個(gè)分子中含有7個(gè)原子，則原子數(shù)為0.5×7×6.02×10²³，即49gH₂SO₄所含的原子數(shù)為3.5×6.02×10²³，故C正確；
D、由Cl₂+2HI═I₂+2HCl，常溫下碘單質(zhì)為固體，反應(yīng)前共0.5mol+0.5mol=1mol，則反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減小，故氣體的分子總數(shù)小于6.02×10²³，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，明確物質(zhì)的構(gòu)成、粗銅精煉中的電極反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的狀態(tài)是解答本題的關(guān)鍵．