高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是

A．鐵是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+

B．電解時(shí)電子的流動(dòng)方向?yàn)椋贺?fù)極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極

C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動(dòng)

D．電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低(假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì))

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：A項(xiàng)中，鐵是陽(yáng)極，但溶液是堿性，不可能生成8H+，不正確；B項(xiàng)中，電解時(shí)電子的流動(dòng)方向?yàn)椋贺?fù)極→Ni電極，溶液中是離子導(dǎo)電，再是Fe電極→正極，故不正確；C項(xiàng)中，因陽(yáng)極消耗OH-，故OH－通過(guò)陰離子交換膜自左向右移動(dòng)，C不正確； D項(xiàng)中，電解時(shí)陽(yáng)極吸引OH-而使附近的pH降低、陰極區(qū)因OH-向右側(cè)移動(dòng)而pH升高；因?yàn)榭偡磻?yīng)消耗OH-，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低，說(shuō)法正確。

考點(diǎn)：電解原理的應(yīng)用。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

(16分)應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率。

（1）已知反應(yīng)：Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋ ，向10mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反應(yīng)后，溶液中除含有Cl-外，還一定有          (填序號(hào))。

①含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+② 含F(xiàn)e3+，不含Br-③ 含F(xiàn)e3+，還含有Br-

（2）773 K、固定體積的容器中,反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)過(guò)程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時(shí)的能量變化。若投入amol CO、2a mol H2，平衡時(shí)能生成0.1a mol CH3OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價(jià)值。

①若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為          ；

②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施(答兩項(xiàng)即可)                           、                           ；

③下列與催化劑有關(guān)的說(shuō)法中，正確的是        (填字母序號(hào))。

a. 使用催化劑，使反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH>－91kJ·mol－1

b. 使用催化劑, 能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

c. 使用催化劑，不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)K

（3）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國(guó)學(xué)者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如右圖所示。

① Ni作           (填“陰”或“陽(yáng)”)極；

②Ni電極的電極反應(yīng)式為：                                。

（4）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是HNO3發(fā)生的一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO-3＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O

①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五種物質(zhì)中的           (填化學(xué)式)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。

②欲用下圖裝置通過(guò)測(cè)定氣體生成量測(cè)算硝酸被還原的速率，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過(guò)測(cè)定                     推(計(jì))算反應(yīng)速率。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：填空題

（16分）下圖是銅鋅原電池裝置。其電池的總反應(yīng)是：Zn（s） + CuSO4（aq）== ZnSO4（aq） + Cu（s）。七彩教育網(wǎng)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為300g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱(chēng)重，總質(zhì)量為298g。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

⑴R的名稱(chēng)是___________，其作用是__________________。R中的陽(yáng)離子移向___________  （填A(yù)或B）中的溶液。

⑵電極Y的材料是________，B中的電解質(zhì)溶液是________________。

⑶X為原電池的___ 極，其電極反應(yīng)式是______________。

（4）產(chǎn)生銅的質(zhì)量為           ；轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為                  。

（5） 高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國(guó)學(xué)者提出用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如右圖所示。

① Fe電極作           極 （填“陰”或“陽(yáng)”）；

② Ni電極的電極反應(yīng)式為：                        。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年福建省高三模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

(16分)應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率。

（1）已知反應(yīng)：Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋ ，向10 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反應(yīng)后，溶液中除含有Cl-外，還一定有           (填序號(hào))。

①含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+② 含F(xiàn)e3+，不含Br-③ 含F(xiàn)e3+，還含有Br-

（2）773 K、固定體積的容器中,反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)過(guò)程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時(shí)的能量變化。若投入a mol CO、2a mol H2，平衡時(shí)能生成0.1a mol CH3OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價(jià)值。

①若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為           ；

②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施(答兩項(xiàng)即可)                            、                            ；

③下列與催化劑有關(guān)的說(shuō)法中，正確的是        (填字母序號(hào))。

a. 使用催化劑，使反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH>－91 kJ·mol－1

b. 使用催化劑, 能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

c. 使用催化劑，不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)K

（3）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國(guó)學(xué)者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如右圖所示。

① Ni作            (填“陰”或“陽(yáng)”) 極；

②Ni電極的電極反應(yīng)式為：                                 。

（4）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是HNO3發(fā)生的一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO-3＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O

①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五種物質(zhì)中的            (填化學(xué)式)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。

②欲用下圖裝置通過(guò)測(cè)定氣體生成量測(cè)算硝酸被還原的速率，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過(guò)測(cè)定                      推(計(jì))算反應(yīng)速率。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率。

（1）773 K、固定體積的容器中,反應(yīng)CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）過(guò)程中

能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時(shí)的能量變化。若投入amol CO、2amol H2，平衡時(shí)能生成0.1a mol CH3OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價(jià)值。

①         若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為　           ；

②          ②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施（答兩項(xiàng)即可）                   、　　　　                           ；

③         　  ③下列與催化劑有關(guān)的說(shuō)法中，正確的是　         （填字母序號(hào)）。

④          a．使用催化劑，使反應(yīng) CO(g)＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH>－91 kJ·mol－1

⑤          b．使用催化劑，能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

c．使用催化劑，不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)K

   （2）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國(guó)學(xué)者提出用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如下圖I所示。

①Fe電極作　              極（填“陰”或“陽(yáng)”）；

②Ni電極的電極反應(yīng)式為：　　                                          。

（3）欲用下圖II裝置通過(guò)測(cè)定氣體生成量測(cè)算硝酸被還原的速率，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過(guò)測(cè)定                   

                                                        推算反應(yīng)速率。

 

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