【題目】(1)向某 NaOH 溶液中投入一塊 Al箔,先無明顯現(xiàn)象,隨后逐漸產(chǎn)生氣泡,則產(chǎn)生氣泡的離子反應(yīng)方程式為_________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室常用還原性 Fe 粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)來研究 Fe 的還原性,則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________。
(3)Fe(OH)2 制備時(shí),采用的方法是“長滴管、液面下”的實(shí)驗(yàn)操作,但在實(shí)驗(yàn)時(shí),由于操作不當(dāng),依舊會(huì)出現(xiàn)白色沉淀、灰綠色沉淀直至最終變?yōu)榧t褐色沉淀,寫出白色沉淀最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)制備 Al(OH)3 時(shí),常用可溶性鋁鹽(如 Al2(SO)4)與氨水反應(yīng)進(jìn)行制備。某課外小組在實(shí)驗(yàn)時(shí)不慎向 Al2(SO)4 溶液中加入了過量 NaOH 溶液,最終并沒有制出白色沉淀 Al(OH)3,則該小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生的總離子反應(yīng)方程式為______________________。
(5)充分煅燒 CoC2O4 后可得到 2.41g 鈷的氧化物和 1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2 氣體,則生成鈷的氧化物的化學(xué)式為________________,煅燒 CoC2O4 的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________。
【答案】(1)2Al+ 2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4)Al3++4OH- =AlO2-+2H2O
(5)Co3O4 3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2
【解析】
試題分析:(1)鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉,則產(chǎn)生氣泡的離子反應(yīng)方程式為2Al+ 2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
(2)鐵和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。
(3)氫氧化亞鐵易被氧化生成氫氧化鐵,則白色沉淀最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
(4)硫酸鋁和過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、硫酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH- =AlO2-+2H2O。
(5)煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2,測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g,CO2的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),n(CO2)=1.344L÷22.4L/mol=0.06mol,由化學(xué)式可知n(Co)=0.06mol×1/2=0.03mol,則氧化物中n(O)=(2.41g0.03mol×59g/mol)/16g/mol=0.04mol,則n(Co):n(O)=0.03mol:0.04mol=3:4,所以鈷氧化物的化學(xué)式為Co3O4,反應(yīng)的方程式為3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有等體積等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液,滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和,用去酸的體積分別為V1、V2、V3,則三者的大小關(guān)系正確的是( )
A.V3>V2>V1 B.V3=V2=V1 C.V3>V2=V1 D.V1=V2>V3
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【題目】在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)C(g)△H<0。開始充入2mol A和2mol B,并達(dá)到平衡狀態(tài),下列說法正確的是
A.再充入2mol A,平衡正移,A的轉(zhuǎn)化率增大
B.如果升高溫度,C的體積分?jǐn)?shù)增大
C.如果增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng),B的體積分?jǐn)?shù)減小
D.再充入1mol C,C的物質(zhì)的量濃度將增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源,各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是
A.原電池反應(yīng)均是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
B.氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在正極被氧化
C.氫氧燃料電池是將熱能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
D.鉛蓄電池在放電過程中,負(fù)極質(zhì)量減小,正極質(zhì)量增加
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)B、C、D、E、F、G,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O,MnO2做______劑,如果反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下體積為2.24L,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是_____mol
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
①金屬A和水__________________________________________。
②物質(zhì)B和氣體乙_______________________________________。
(3)用兩個(gè)化學(xué)方程式表示固體G可做呼吸系統(tǒng)供氧劑原因_______________________。
(4)用化學(xué)方程式解釋F長期放置在空氣中失效的原因___________________________。
(5)紅熱細(xì)鐵絲能在氣體乙劇烈燃燒,現(xiàn)象是____________________,將燃燒產(chǎn)物配成飽和溶液滴入沸水中可以得到的氫氧化鐵膠體,該氫氧化鐵膠體粒子直徑在_________之間。向氫氧化鐵膠體中滴入過量稀硫酸,現(xiàn)象是__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分散系屬于膠體的本質(zhì)是
A. 外觀澄清透明 B. 能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C. 分散質(zhì)微粒直徑 10-9~10-7m之間 D. 能透過濾紙
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的說法正確的是( )
A.溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=Na++H++CO
B.25 ℃時(shí),加水稀釋后,n(H+)與n(OH-)的乘積變大
C.離子濃度關(guān)系:c(Na+)=2[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
D.溫度升高,c(HCO)增大
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