Question

50mL0.10mol?L^-1AgNO₃溶液跟50mL0.16mol．L^-1的KCl溶液混合均勻，反應(yīng)后溶液中含有的離子有哪些，物質(zhì)的量濃度分別是多少？

Answer 1

分析：先過量計(jì)算，然后根據(jù)反應(yīng)判斷溶液中存在的離子，計(jì)算其相應(yīng)的濃度．

解答：解：n（AgNO₃）=0.10mo1?L^-1x0.050L=0.005mol     
n（KCl）=0.16mol?L^-1×0.050L=0.008mol                   
設(shè)參加反應(yīng)的Cl^-的物質(zhì)的量為x：
Cl^-+Ag⁺=AgCl↓
1mol  1mol
x    0.005mol
∴x=0.005mol＜0.008mol                   
所以氯化鉀過量，過量0.008mol-0.005mol=0.003mol
溶液中離子減少的是銀離子和氯離子，都減少0.005mol
所以溶液中存在的離子是氯離子、鉀離子、硝酸根離子．  
C（Cl^-）

0.003mol

0.050L+0.050L

=0.03mol?L^-1，
C（K⁺）

0.008mol

0.050L+0.050L

=0.08mol?L-1，
C（NO^-₃）=

0.005mol

0.050L+0.050L

=0.050mol?L-1，
答：反應(yīng)后溶液中含有氯離子、鉀離子、硝酸根離子，濃度分別為0.03mol/L、0.08mol/L、0.05mol/L．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的有關(guān)計(jì)算，難度不大，要注意先進(jìn)行過量計(jì)算，從而確定溶液中離子的成分，然后再根據(jù)公式計(jì)算即可．