已知NH3·H2O（aq）與H2SO4（aq）反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則NH3·H2O在水溶液中電離的ΔH等于

A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆甘肅省高三上第二階段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某�；瘜W(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如圖所示。

(1)該小組同學(xué)預(yù)測(cè)SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開始實(shí)驗(yàn)。

步驟①

配制1 mol·L－1 FeCl3溶液(未用鹽酸酸化)，測(cè)其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱A

FeCl3溶液顯酸性的原因是_______________________(用離子方程式表示)。寫出裝置A中產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式：______________________。

（2）當(dāng)SO2通入到FeCl3溶液至飽和時(shí)，同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)。將混合液放置12小時(shí)，溶液才變成淺綠色。

【資料】[Fe(HSO3)]2＋離子為紅棕色，它可以將Fe3＋還原為Fe2＋。生成[Fe(HSO3)]2＋離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

解釋SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色[Fe(HSO3)]2＋的原因：_____________________。

寫出溶液中[Fe(HSO3)]2＋離子與Fe3＋反應(yīng)的離子方程式：_________________。

(3)為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時(shí)間，該小組同學(xué)進(jìn)行了步驟②③的實(shí)驗(yàn)。

步驟②

往5 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。微熱3 min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色

步驟③

往5 mL重新配制的1 mol·L－1 FeCl3溶液(用濃鹽酸酸化)中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色

用鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6] 溶液檢驗(yàn)步驟②和步驟③所得溶液中的Fe2＋，其現(xiàn)象為______________

(4)綜合上述實(shí)驗(yàn)探究過程，可以獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

Ⅰ.SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物[Fe(HSO3)]2＋離子；

Ⅱ.紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個(gè)較慢的過程；

Ⅲ.______________________ _______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省高三上第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫的化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用，因此研究硫的化合物制備有著重要的意義．某同學(xué)擬采用下圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）來制取焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）．已知裝置圖l—II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2=Na2S2O5

（l）裝置I是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體，該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；如果想控制反應(yīng)速度，圖2中可選用的發(fā)生裝置是_______（填寫字母）．

（2）裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是________________

（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最佳試劑是______________（填序號(hào)）．

a、飽和食鹽水 b、NaOH溶液 c、濃硫酸 d、飽和NaHCO3溶液

（4）Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為___________________

（5）工業(yè)制備得到產(chǎn)品Na2S2O5中含有雜質(zhì)碳酸鈉，檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是___________（填編號(hào)）（已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3）

①酸性高錳酸鉀 ②品紅溶液 ③澄清石灰水

④飽和碳酸氫鈉溶液 ⑤NaOH ⑥稀硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省高三上第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

信息、材料、能源被稱為新科技革命的“三大支柱”，下列觀點(diǎn)或做法錯(cuò)誤的是：（ ）

A．在即將到來的新能源時(shí)代，太陽能、氫能等將成為主要能源

B．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生

C．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是晶體硅

D．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅（Si3N4）具有較高的硬度和耐磨性，可用于制造汽車發(fā)動(dòng)機(jī)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆內(nèi)蒙古高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X（g） Y（g），在溫度T1、T2下，Y的物質(zhì)的量濃度c（Y）隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

B．N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆大于W點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆

C．T1 ＞ T2

D．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆內(nèi)蒙古高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO42-五種離子，若向其中加入過量的Ba（OH）2 溶液，加熱并攪拌，再加入過量的氫碘酸，原溶液中大量減少的離子有

A．4種 B．3種 C．2種 D．1種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省高三上第四次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

CO和聯(lián)氨（N2H4）的性質(zhì)及應(yīng)用的研究是能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)的重要課題。

（1）①用CO、O2和KOH溶液可以制成堿性燃料電池，則該電池反應(yīng)的離子方程式為 。

②用CO、O2和固體電解質(zhì)還可以制成如下圖1所示的燃料電池，則電極d的電極反應(yīng)式為 。

（2）聯(lián)氨的性質(zhì)類似于氨氣，將聯(lián)氨通入CuO濁液中，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖2所示。

①在圖示2的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是 （填元素名稱）。

②在轉(zhuǎn)化過程中通入氧氣發(fā)生反應(yīng)后，溶液的pH將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。轉(zhuǎn)化中當(dāng)有1 mol N2H4參與反應(yīng)時(shí)，需要消耗O2的物質(zhì)的量為 。

③加入NaClO時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Cu（NH3）+2ClO-+2OH-＝Cu（OH）2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O

該反應(yīng)需在80℃以上進(jìn)行，其目的除了加快反應(yīng)速率外，還有 、 。

圖3

（3）CO與SO2在鋁礬土作催化劑、773 K條件下反應(yīng)生成CO2和硫蒸氣，該反應(yīng)可用于從煙道氣中回收硫，反應(yīng)體系中各組分的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖3所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省高三上第四次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法中不正確的是（ ）

A．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水

B．“光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

C．盡量使用含12C的產(chǎn)品，減少使用含13C或14C的產(chǎn)品符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨

D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

現(xiàn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中的x值；

（1）稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL溶液

（2）取25.00mL所配溶液于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol·L-1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

①本實(shí)驗(yàn)中，必需要用的儀器有（從下列儀器中選擇，填序號(hào)）__________________，還缺少的儀器有（填名稱）：_______________________。

A、托盤天平（帶砝碼、鑷子）

B、滴定管

C、100mL的量筒

D、100mL的容量瓶

E、燒杯

F、漏斗

G、錐形瓶

H、玻璃棒

I、藥匙

J、燒瓶

②標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在__________式滴定管中。

③若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴至終點(diǎn)，則所測(cè)得的x的值會(huì)__________（填偏大、偏小、無影響）。

④在滴定過程中若用去amol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L-1，由此，x=__________。

⑤若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視刻度，則計(jì)算的x值會(huì)__________（填偏大、偏小、無影響）。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案