9．“亞硫酸銨吸收法”用（NH4）2SO3溶液在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫，發(fā)生的主要反應(yīng)為（NH4）2SO3+SO2+H2O═2NH4HSO3，測(cè)得25℃時(shí)溶液pH與各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖所示．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)n（HSO${\;}_{3}^{-}$）：n（H2SO3）=1：1，b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7，則n（NH4+）：n（HSO${\;}_{3}^{-}$）=3：1．

分析 根據(jù)圖象曲線在二者比值的變化及亞硫酸銨、亞硫酸氫銨的化學(xué)式組成進(jìn)行分析、計(jì)算．

解答 解：“亞硫酸銨吸收法”用（NH4）2SO3溶液在吸收塔中封閉循環(huán)脫軌，發(fā)生的主要反應(yīng)為（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，測(cè)得25℃時(shí)溶液pH與各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖1所示，根據(jù)圖象可知a點(diǎn)時(shí)兩個(gè)比值相等，則n（HSO3-）：n（H2SO3）=1：1；
b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7，根據(jù)電荷守恒可知n（NH4+）=n（HSO3-）+2n（SO32-），
又根據(jù)圖象曲線可知，n（HSO3-）=n（SO32-），則n（NH4+）：n（HSO3-）=（1+2）：1=3：1，
故答案為：1：1；3：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了圖象分析題，題目難度中等，側(cè)重于考查分析能力和計(jì)算能力，注意把握?qǐng)D象中各條曲線的含義以及溶液中電荷守恒的應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，由圖中的數(shù)據(jù)分析，反應(yīng)開始至2min時(shí)：
（1）用Z表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min），用Y表示的平均反應(yīng)速率為0.025mol/L•min，用X表示的平均反應(yīng)速率為0.075mol/L•min，
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．炸藥爆炸D．氧化鈣溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知同溫同濃度時(shí)，①H2CO3比H2S的電離（一級(jí)電離）常數(shù)大，②H2S比HCO3-的電離常數(shù)大（即H2S的K1比H2CO3的K2大），根據(jù)酸與鹽的反應(yīng)規(guī)律，下列反應(yīng)中不正確的是（　�。�
A．Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHSB．Na2S+H2O+CO2=NaHS+NaHCO3
C．2NaHCO3+H2S=Na2S+2H2O+2CO2D．NaHS+H20+CO2=NaHCO3+H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列溶液中，酸性最強(qiáng)的是（　　）
A．0.01mol/L的鹽酸B．0.01mol/L的醋酸溶液
C．c（H+）=10-3mol/L的溶液D．c（OH-）=10-1mol/L溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．依原電池的原理設(shè)計(jì)出化學(xué)電源
B．原電池是化學(xué)電源的雛形
C．原電池輸出電能的能力取決于組成原電池的負(fù)極材料的活潑性
D．氧化還原反應(yīng)所釋放出的化學(xué)能是化學(xué)電池的能量來源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉 真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：
NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）
實(shí)驗(yàn)測(cè)得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度/℃15.020.025.030.035.0
平衡總壓強(qiáng)/kPa5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度/mol•L-12.4×10-33.4×10-34.8×10-36.8×10-39.4×10-3
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是BC．
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算 25.0℃時(shí)氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)：K=c2（NH3）•c（CO2）=（$\frac{2}{3}$c總）2（$\frac{1}{3}$c總）=$\frac{4}{27}$×（4.8×10-3）3=1.6×10-8．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在 25.0℃下達(dá)到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增加（填“增加”、“減少”或“不變”）．
④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”），熵變△S＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定其水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO-）隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示．
⑤計(jì)算 25.0℃時(shí)，0～6min 氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率：0.05mol•L-1•min-1．
⑥根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：25.0℃時(shí)反應(yīng)物的起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15.0℃時(shí)的大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鎂是最輕的結(jié)構(gòu)金屬材料之一，又具有比強(qiáng)度和比剛度高、阻尼性和切削性好、易于回收等優(yōu)點(diǎn)．國(guó)內(nèi)外將鎂合金應(yīng)用于汽車行業(yè)，以減重、節(jié)能、降低污染，改善環(huán)境．但金屬鎂性質(zhì)活潑，能與空氣中的O2、N2、CO2等反應(yīng)，也能與沸水反應(yīng)．其中，Mg與N2反應(yīng)的產(chǎn)物Mg3N2與水反應(yīng)：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲組學(xué)生研究Mg能在CO2氣體中燃燒，并研究其產(chǎn)物．將鎂條在空氣中加熱點(diǎn)燃后迅速插入盛放CO2氣體的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，反應(yīng)后在集氣瓶?jī)?nèi)部附著白色粉末和黑色顆粒；化學(xué)反應(yīng)方程式是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2MgO
（2）乙組學(xué)生根據(jù)上述甲組實(shí)驗(yàn)，認(rèn)為Mg能在NO2中燃燒，可能產(chǎn)物為MgO、N2和Mg3N2．通過如下實(shí)驗(yàn)裝置來驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物（夾持裝置省略，部分儀器可重復(fù)使用）．
已知：NO2氣體能被NaOH吸收．NH3•H2O的電離常數(shù)與CH3COOH電離常數(shù)相等，均為1.75×10-5．

①乙組同學(xué)的裝置中，依次連接的順序?yàn)锳BCBED（填字母序號(hào)）；裝置B中的作用是在C的兩側(cè)防止水蒸氣進(jìn)入C中與產(chǎn)物Mg3N2反應(yīng)
②確定產(chǎn)物中有N2生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為D中試劑瓶中的水被氣體壓入燒杯中
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：
①產(chǎn)物中存在Mg3N2：取C中少量反應(yīng)產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
②MgO和Mg（OH）2溶于銨鹽溶液是與NH4+直接反應(yīng)，不是與NH4+水解出來的H+反應(yīng)：醋酸銨溶液呈中性，將①中加水后的溶液加熱，趕走NH3后，再加入過量的CH3COONH4溶液，根據(jù)固體是否溶解分析判斷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．填空：
（1）的名稱是2，4-二甲基己烷
（2）的名稱是2-甲基-2-戊烯
（3）2-丁醇的鍵線式為
（4）CH2=CH-CH=CH2 一定條件下與溴的 1，4加成反應(yīng)的方程式為CH2=CH-CH=CH2+Br2→BrCH2CH=CHCH2Br
（5）CH≡C-CH2-CH3分子中最多有3個(gè)碳原子在一條直線上．

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同步練習(xí)冊(cè)答案