Question

某學生設計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl₂兩種固體混合物．
（1）B溶液是

Na₂CO₃

，加入過量B溶液的原因是

使 Ca²⁺沉淀完全

，反應的離子方程式是

Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓

．
（2）經(jīng)此實驗方法分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，若要得到純凈的NaCl，還應補充實驗操作，其反應的離子方程式是

CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

．

Answer 1

分析：分離NaCl和CaCl₂兩種固體混合物，溶解后加入過量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈣和鹽酸發(fā)生反應得到氯化鈣溶液，經(jīng)蒸發(fā)可得到氯化鈣固體；由于碳酸鈉過量，所以濾液中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，加入稀鹽酸最合適，碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉．

解答：解：（1）NaCl和CaCl₂兩種固體混合物，溶解后加入過量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，實質(zhì)是Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，為了保證鈣離子被除凈，加的試劑碳酸鈉要過量，
故答案為：Na₂CO₃；使 Ca²⁺沉淀完全；Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
（2）由于碳酸鈉過量，所以濾液中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，還要向濾液中加入適量鹽酸至不產(chǎn)生氣體，生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉，
故答案為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；

點評：本題考查物質(zhì)的制備以及分離提純，題目難度不大，注意提純方法的選擇．