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【題目】科學家目前正在求證一種僅由四個中子組成的微粒，這種微粒稱為“四中子”，下列關于該微粒的說法正確的是（ ）

A. 呈電中性 B. 帶四個單位負電荷

C. 帶四個單位正電荷 D. 質量數(shù)為2

【答案】A

【解析】

試題A、中子不帶電，所以該微粒呈電中性，正確；B、C錯誤；D、質量數(shù)等于質子數(shù)與中子數(shù)的和，所以該微粒的質量數(shù)為4，錯誤，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用氯氣消毒的自來水配制下列溶液時，會使配得的溶液變質的是( )

①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④NaBr ⑤FeCl2

A．只有②④ B．只有④⑤

C．只有②④⑤ D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了確定黃鉀鐵礬[KFe3(SO4)x(OH)y]的化學式，某興趣小組設計了如下實驗：

請回答：

(1)黃鉀鐵礬的化學式[KFe3(SO4)x(OH)y]中x=________，y=________。

(2)寫出溶液B中所含溶質的化學式________。

(3)紅褐色沉淀能溶于HI溶液，并發(fā)生氧化還原反應，寫出該反應的離子方程式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化：

下列說法中正確的是

A．1molN2(g)和1molO2(g)完全反應放出的能量為180kJ

B．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C．1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量

D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，一定濃度的某酸HA溶液的pH=5，下列有關說正確的是

A. 向溶液中加入適量NaA固體，若溶液pH不變，則HA為強酸

B. 若HA為弱酸，則該溶液導電能力比等體積pH=5的鹽酸弱得多

C. 若HA為弱酸，則加入等體積pH=9的NaOH溶液，所得溶液pH>7

D. 取該溶液1.00mL，加水稀釋至1000mL，所得溶液pH=8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為短周期元素，A和B是同周期相鄰的兩種元素，A和C是同主族相鄰的兩種元素,A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和為31，D元素與A、B、C三種元素既不同周期，也不同主族，請回答：

（1）C元素在元素周期表中的位置是_____________________________；

（2）A、B、D可組成一種離子化合物，是常見的化肥，其化學式為_________________；

（3）A2和D2兩種物質可以構成一種新型的原電池，若原電池中電解質溶液為KOH溶液，則正極的電極反應式為_____________________________；

（4）若將一充滿20 mlBA2和A2混合氣體的大試管倒立于D2A中，充分反應后，在相同條件下，測得試管中余下5mL無色氣體，則原混合氣體中BA2和A2物質的量之比為________________。

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【題目】化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中正確的是(　 　)

A. 節(jié)日燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩

B. 為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰

C. 化學藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火

D. PM2.5中含有鉛、鉻、釩、砷等對人體有害的金屬元素

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【題目】氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環(huán)節(jié)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是_________（至少答出兩點）。但是氫氣直接燃燒的能量轉換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式：____________。

（2）以甲烷為原料可制得氫氣。圖1是一定溫度、壓強下，CH4(g)與H2O(g)反應生成CO(g)和1mol H2(g)的能量（KJ）變化示意圖，寫出該反應的熱化學方程式_______________(△H用E1、E2、E3表示)。

（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是________。

A．容器內氣體壓強保持不變

B．吸收y mol H2只需1 mol MHx

C．若降溫，該反應的平衡常數(shù)增大

D．若向容器內通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)

（4）化工生產的副產氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-，鎳電極有氣泡產生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產生紅褐色物質。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。

①電解一段時間后，c(OH-)降低的區(qū)域在__________(填“陰極室”或“陽極室”)。

②電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，其原因是_____________。

③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，分析N點c( Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。

（5）在容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，發(fā)生CO ( g ) + 2H2 ( g )CH3OH ( g ) △H<0, CO 的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示，當達到平衡狀態(tài)A 時，容器的體積為1 L。若反應開始時仍充入10mol CO 和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）= L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5。該溫度下，向20ml 0.01mol/L CH3COOH溶液在逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關問題：

（1）a點溶液中c(H+)為 ，pH約為 。

（2） a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是 點，滴定過程中宜選用 作指示劑，滴定終點在 （填“c點以上”或“c點以下”）。

（3）下列操作中可能使所測CH3COOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是 （填字母）。

A．酸式滴定管未用待測溶液潤洗

B．錐形瓶用待測溶液潤洗

C．放出酸液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失

D．堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失

E.堿式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)

（4）若向20ml稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，下列變化趨勢正確的是 （填序號）．

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