金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）

    A． 陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2++2e﹣═Ni

    B． 電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

    C． 電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+和Zn2+

    D． 電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt


考點(diǎn)：  電解原理．

專題：  電化學(xué)專題．

分析：  A、陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

B、陽(yáng)極失電子的有Fe、Zn、Ni；陰極析出的是鎳；依據(jù)電子守恒計(jì)算分析；

C、精煉過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中一定含有Ni2+；

D、粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)做陽(yáng)極，銅和鉑不失電子沉降電解池底部形成陽(yáng)極泥；

解答：  解：A、陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni﹣2e﹣=Ni2+，F(xiàn)e﹣2e﹣=Fe2+；Zn﹣2e﹣=Zn2+；故A錯(cuò)誤；

B、電解過(guò)程中陽(yáng)極失電子的有Fe、Zn、Ni；陰極析出的是鎳；依據(jù)電子守恒，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加不相等，故B錯(cuò)誤；

C、電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子有Fe2+、Zn2+、Ni2+；故C錯(cuò)誤；

D、粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)做陽(yáng)極，銅和鉑不失電子沉降電解池底部形成陽(yáng)極泥，電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt，故D正確；

故選D．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了電極原理的應(yīng)用，主要考查電解精煉鎳的原理分析判斷．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份質(zhì)量相同的過(guò)量的稀硫酸中，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖為產(chǎn)生H2的體積V（L）與時(shí)間t（min）的關(guān)系，其中正確的是（　　）

　

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


安全是順利進(jìn)行實(shí)驗(yàn)及避免傷害的保障．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且不是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的是（）

    A． 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗(yàn)氫氣的純度

    B． 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時(shí)，振蕩后需打開(kāi)活塞使漏斗內(nèi)氣體放出

    C． 操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸

    D． 操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與

    B． 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)不等于△H

    C． 改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能

    D． 有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下（）

    A． 加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變

    B． 改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變

    C． 升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變

    D． 若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）⇌2NO2（g），隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深．

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)的△H   0（填“大于”或“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示．在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N2O4）為     mol•L﹣1•s﹣1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為   ．

（2）100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T(mén)，c（N2O4）以0.0020mol•L﹣1•s﹣1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．

①T  100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是   ．

②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2    ．

（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向   （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是    ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是（）

    A． 電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陰極

    B． 氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中O2通入負(fù)極

    C． 圖中電子由Cu極流向Zn，鹽橋中的Cl﹣移向CuSO4溶液

    D． 在海輪外殼鑲嵌鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


U﹣235原子的裂變是目前人類利用核能的主要來(lái)源，下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　　）

　

A．

原子核中含有92個(gè)中子

　

B．

原子核外有143個(gè)電子

　

C．

與互為同位素

　

D．

與為同一核素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）

    A． HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反映的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ/mol

    B． CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/mol

    C． 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

    D． 甲烷的燃燒熱就是1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量

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