12．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．乙烯與水反應(yīng)制乙醇、乙醇與氧氣反應(yīng)制乙醛都屬于加成反應(yīng)
B．
圖為阿司匹林的球棍模型，其分子式是C9H8O4
C．CH≡CH通過(guò)加聚反應(yīng)可以得到結(jié)構(gòu)片段為“…-CH=CH-CH=CH-…”的高分子化合物
D．往蛋白質(zhì)溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液都能產(chǎn)生沉淀，其原理不相同

分析 A．乙烯中含碳碳雙鍵，與水發(fā)生加成反應(yīng)；乙醇與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛；
B．由模型可知，含苯環(huán)、-COOH、-COOOCCH3；
C．CH≡CH通過(guò)加聚反應(yīng)生成聚乙烯；
D．加入飽和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液分別發(fā)生鹽析、變性．

解答 解：A．乙烯中含碳碳雙鍵，與水發(fā)生加成反應(yīng)；乙醇與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，則反應(yīng)類(lèi)型不同，故A錯(cuò)誤；
B．由模型可知，含苯環(huán)、-COOH、-COOOCCH3，則其分子式是C9H8O4，故B正確；
C．CH≡CH通過(guò)加聚反應(yīng)生成聚乙烯，則結(jié)構(gòu)片段為“…-CH=CH-CH=CH-…”，故C正確；
D．加入飽和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液分別發(fā)生鹽析、變性，都能產(chǎn)生沉淀，其原理不相同，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力，注意把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
B．少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．氧化銅溶于硫酸：O2-+2H+═H2O
D．碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．設(shè)計(jì)一個(gè)只用BaCl2溶液及試管鑒別Na2SO3溶液和稀H2SO4的實(shí)驗(yàn)步驟．簡(jiǎn)要寫(xiě)出操作和實(shí)驗(yàn)結(jié)論．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列液體混合后，常溫下溶液一定呈堿性的是（　�。�
A．pH=8的氫氧化鈉溶液1mL與999mL水混合
B．pH=12的氫氧化鈉溶液與pH=2的某酸溶液等體積混合
C．pH=2的鹽酸與0.01mol/L的氨水等體積混合
D．1×10-3mol/L的鹽酸和4×10-4mol/L的Ba（OH）2溶液各取10mL，混合后再稀釋100倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料．工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表，回答下列問(wèn)題：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2CuSZnSMnSFeS
pH5.23.29.710.46.78.0≥-0.42≥2.5≥7≥7
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O．
（2）濾渣A的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3．
（3）加入MnS的目的是除去Cu2+、Zn2+雜質(zhì)．
（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-（或2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-）．
（5）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有鋅、二氧化錳（寫(xiě)兩種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．如圖甲所示，純電動(dòng)公交車(chē)逐漸成為杭州街頭常見(jiàn)的身影，磷酸鐵鋰電池是杭州市純電動(dòng)公交車(chē)所用的電池，現(xiàn)要從廢舊磷酸鐵鋰電池中回收Fe、Al、Li等物質(zhì)，采用下圖乙所示方法．已知：磷酸鐵鋰電池溶解在H2SO4中含有Fe3+、Al3+、Li+、$S{O_4}^{2-}$、$P{O_4}^{3-}$等離子及少量不溶物，濾液c中含有大量Li+離子，Li2CO3可溶于冷水，不溶于熱水．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．向?yàn)V液a中加入適量H2SO4溶液，可以得到白色沉淀
B．濾液b中加入氨水的目的是使Fe3+沉淀，濾渣c(diǎn)為紅褐色
C．要將Li從溶液中析出，可在濾液c中加入足量Na2CO3溶液，加熱濃縮，冷卻結(jié)晶
D．圖中的氨水可以用適量NaOH溶液代替

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．稱(chēng)取兩份鋁粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量硫酸，如果要得到相同體積（同溫同壓）的氫氣，兩份鋁粉的質(zhì)量比是（　�。�
A．1：1B．1：3C．3：2D．1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　　）
A．室溫下，pH=3的溶液中：AlO2-、Al3+、Cl-、SO42-
B．含有大量Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、S2-、NO3-
C．由水電離的c（H+）=10-11 mol•L-1的溶液中，K+、Na+、Cl-、SO42-
D．c（H+）＜c（OH-）的溶液中：Na+、NH4+、CO32-、S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．高純MnCO3是廣泛用于電子行業(yè)的強(qiáng)磁性材料．MnCO3為白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮濕環(huán)境下易被氧化，溫度高于100℃開(kāi)始分解．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備MnCO3
（1）制備MnSO4溶液：
①主要反應(yīng)裝置如圖1，緩緩?fù)ㄈ虢?jīng)N2稀釋的SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)H2SO3+MnO2$\frac{\underline{\;電爐\;}}{\;}$MnSO4+H2O．下列措施中，目的是加快化學(xué)反應(yīng)速率的是AB（填標(biāo)號(hào)）．
A．MnO2加入前先研磨       B．?dāng)嚢?nbsp;     C．提高混合氣中N2比例
②已知實(shí)驗(yàn)室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;電電爐\;}}{\;}$ 2NaHSO4+SO2↑+H2O．選擇如圖2所示部分裝置與圖裝1置相連制備MnSO4溶液，應(yīng)選擇的裝置有abef（填標(biāo)號(hào)）．

③若用空氣代替N2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，缺點(diǎn)是空氣中的O2能氧化H2SO3，使SO2利用率下降．（酸性環(huán)境下Mn2+不易被氧化）
（2）制備MnCO3固體：
實(shí)驗(yàn)步驟：①向MnSO4溶液中邊攪拌邊加入飽和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾；②…；③在70-80℃下烘干得到純凈干燥的MnCO3固體．
步驟②需要用到的試劑有乙醇．
Ⅱ．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
（3）利用沉淀轉(zhuǎn)化的方法證明KSP（MnCO3）＜KSP（NiCO3）：向少量NiSO4溶液中滴加幾滴Na2CO3溶液，生成淺綠色沉淀，再滴加足量MnSO4溶液，沉淀變成白色．（已知NiCO3為難溶于水的淺綠色固體）
（4）證明H2SO4的第二步電離不完全：用pH計(jì)測(cè)量Na2SO4溶液的pH大于7．[查閱資料表明K2（H2SO4）=1.1×10-2]．

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