（5分）在固定容積的密閉容器中，有可逆反應nA(g)+mB(g)pC(g)處于平衡狀態(tài)(已知n+m＞p，△H>0）。升高溫度時c(B)/c(C)的比值    ，混合氣體的密度      ；降溫時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量     ；加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量       ；充入C，則A、B的物質(zhì)的量      。（填增大、減小、不變、不確定）
減�。徊蛔�；減��；不變；增大

試題分析：由于該反應的正反應是吸熱反應，所以根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，平衡向正反應方向移動，c(B)減小，c(C)增大，所以c(B)/c(C)減��；因為反應前后氣體的質(zhì)量不變，容器的容積也不變，所以混合氣體的密度不變；降溫時，平衡向放熱反應方向移動，即向逆反應方向移動，由于該反應的正反應是氣體體積減小的反應，所以平衡逆向移動，氣體的物質(zhì)的量增大，而氣體的質(zhì)量不變，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減�。患尤氪呋瘎�，平衡不發(fā)生移動，氣體的總物質(zhì)的量不變；充入C，會發(fā)生反應產(chǎn)生A、B兩種物質(zhì)，則A、B的物質(zhì)的量增大；
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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol；CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol．若在36g的碳不完全燃燒所得氣體中，CO占
1
3
體積，CO2占
2
3
體積，與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量為（　�。�
A．172.5kJB．1149kJC．283kJD．517.5kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

超音速飛機尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2和N2，化學方程式如下：
2NO+2CO
催化劑
2CO2+N2 △H＜0．
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：
時間/s012345
c（NO）/mol?L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）/mol?L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請回答（以下各題均不考慮溫度變化對催化效率的影響）：
（1）前2s內(nèi)的平均反應速率v（N2）=______．
（2）在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=______．
（3）在溫度和體積保持不變的條件下，能夠說明該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______．
A．反應混合物各組分物質(zhì)的量濃度相等
B．NO、CO、CO2、N2分子數(shù)之比為2：2：2：1
C．混合氣體的密度保持不變
D．單位時間內(nèi)消耗1molNO的同時，就有1molCO生成
（4）達到平衡后下列能提高NO轉(zhuǎn)化率的是______．
A．選用更有效的催化劑B．保持容器體積不變充入氦氣增大壓強
C．降低反應體系的溫度D．縮小容器的體積
（5）反應2NO+O2═2NO2 △S＜0能自發(fā)進行的原因是______．
（6）①液態(tài)肼（N2H4）和液態(tài)雙氧水混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸汽，并放出大量的熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.6kJ的熱量．該反應的熱化學方程式是______．
②某燃料電池以肼作為燃料，寫出酸性介質(zhì)中肼參與反應的電極反應式：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應2A(g)+3B(g)3C(g)，在一定條件下，使一定量A和B氣體反應，達到平衡狀態(tài)時，具有的關系是
A．各物質(zhì)的量濃度之比為c(A)：c(B)：c(C)=2:3:3
B．平衡混合物體積是反應開始前的3/5
C．平衡混合物中各物質(zhì)的量濃度相等
D．單位時間內(nèi)，若消耗了a mol A物質(zhì)，則同時也消耗了1.5a mol C物質(zhì)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溴水中存在著如下的平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，下列措施，不能使溶液顏色變淺的是                                      
A．通入乙烯氣體B．通入SO2氣體C．加入NaF晶體D．加入NaI晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是可逆反應X2 + 3Y2 2Z2在反應過程中的反應速率V與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是
A．t1時，只有正方向反應
B．t2時，反應到達限度
C．t2- t3，反應不再發(fā)生
D．t2- t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應A(氣)＋3B(氣) 2C(氣)達到平衡的標志是(     ) 
A．A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2       
B．A、B、C的濃度相等
C．C生成的速率與C分解的速率相等   
D．單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面關于化學反應的限度的敘述中，正確的是
A．化學反應的限度都相同
B．可以通過改變溫度控制化學反應的限度
C．可以通過延長化學反應的時間改變化學反應的限度
D．當一個化學反應在一定條件下達到限度時，反應即停止

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2 mol X和2 mol Y，開始時容器的體積均為V L，發(fā)生如下反應并達到平衡狀態(tài)（提示：物質(zhì)X、Y的狀態(tài)均未知，物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài)）：
 　　
2X（？）+　 Y（？）a Z（g）。
此時Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2。下列判斷正確的是
A．物質(zhì)Z的化學計量數(shù)a = 2
B．若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＞ Ⅱ
C．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y都為氣態(tài)
D．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ＞Ⅱ

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