3．從分類角度看，下列說法正確的是（　�。�
A．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)
B．氨氣屬于非電解質(zhì)，Cu屬于電解質(zhì)
C．Na2CO3溶液顯堿性，說明Na2CO3屬于堿
D．二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物

分析 A、當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）．
B、水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，依據(jù)概念實(shí)質(zhì)分析判斷；
C、碳酸鈉溶液顯堿性是因?yàn)樘妓岣x子水解破壞了水的電離平衡，組成和結(jié)構(gòu)上分類屬于鹽；
D、和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)．

解答 解：A、當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故A錯誤；
B、氨氣本身不能電離出離子，溶于水和水反應(yīng)生成了一水合氨是電解質(zhì)，氨氣屬于非電解質(zhì)，Cu是單質(zhì)不是化合物，不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故B錯誤；
C、Na2CO3溶液顯堿性是因?yàn)樘妓岣x子水解，結(jié)合水電離處的氫離子，促進(jìn)水電離平衡正向進(jìn)行，溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液顯堿性，組成和結(jié)構(gòu)上分析Na2CO3屬于鹽，故C錯誤；
D、二氧化碳和二氧化硫都可以和堿反應(yīng)生成鹽和水，發(fā)生的都是復(fù)分解反應(yīng)，所以二者都是酸性氧化物，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)分類方法和概念實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用，主要是概念的理解應(yīng)用，掌握物質(zhì)組成和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．CO2、SO2、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑．
（1）圖1是在101kPa，298K條件下1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成1mol CO2和1mol NO過程中能量變化示意圖．

已知：①N2（g）+O2（g）=2NO （g）△H=179.5kJ•mol-1
②2NO （g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ•mol-1
請寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式：2NO （g）+2CO （g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=-759.8 kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將6mol CO2和8mol H2充入一容積為2L的密閉容器中（溫度保持不變），測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2中實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)）．
①該反應(yīng)在0～8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是0.125mol/（L•min）；
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
③僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示．與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是升高溫度，曲線Ⅱ改變的條件可能是增大壓強(qiáng)．若實(shí)線對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1，曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關(guān)系是K1＜K=K2；
（3）有學(xué)者設(shè)想以如圖3所示裝置用電化學(xué)原理將他們轉(zhuǎn)化為重要化工原料．請回答：
①若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極反應(yīng)式SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-；
②若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極反應(yīng)式CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．能與NaOH溶液反應(yīng)的含共價(jià)鍵的化合物是（　�。�
A．金剛石B．晶體硅C．石英（SiO2）D．MgO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．在加熱攪拌條件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3+
B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
C．常溫下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中（pH=7）：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
D．常溫下，Cd（OH）2和Co（OH）2的混合懸濁液中，c（Cd2+）是c（Co2+）的3.5倍已知：KSP[Cd（OH）2]=7.2×10-15，KSP[Co（OH）2]=1.8×10-15

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將下列物質(zhì)分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)滴有紅墨水的水面呈現(xiàn)如圖所示狀態(tài)．加入的物質(zhì)不可能是（不考慮加入物質(zhì)引起的溶液體積的變化）（　�。�
A．固體NaOHB．濃H2SO4
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl糊狀物D．CaO固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于鈉及其化合物性質(zhì)的敘述，正確的是（　　）
A．相同條件下，在水中碳酸鈉的溶解度小于碳酸氫鈉的溶解度
B．氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng)，生成物完全相同
C．碳酸氫鈉固體中混有少量碳酸鈉，可用加熱的方法除去
D．質(zhì)量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生氣體多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）如圖裝置甲是某種不溶于水的氣體X的發(fā)生裝置和收集裝置（必要時(shí)可以加熱），所用的試劑從下列試劑中選取2-3種：硫化亞鐵、二氧化錳、銅屑、氯化銨、稀氨水、大理石、濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸、蒸餾水．
①氣體X的分子式是NO．
②所選擇的藥品a是稀硝酸，c是蒸餾水．
③下列裝置乙和丙，能代替裝置甲的簡易裝置是乙（填“乙”或“丙”）

④請寫出在試管a中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）在進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過程中，學(xué)生發(fā)現(xiàn)等質(zhì)量的銅片分別與等體積均過量的濃硝酸或稀硝酸反應(yīng)（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變），所得到溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，針對這種現(xiàn)象，學(xué)生進(jìn)行了討論，出現(xiàn)兩種意見，一種認(rèn)為：Cu2+濃度差異引起了這種現(xiàn)象，你認(rèn)為不正確（填“正確”或“不正確”），依據(jù)是：銅片質(zhì)量相同，生成銅離子的物質(zhì)的量相同，溶液體積相同，且硝酸過量，故生成的Cu2+的濃度相同；
另一種意見是：溶液呈綠色可能是Cu2+與NO2混合的結(jié)果，并用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了證明，這些方案中可行的是acd
a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
c．向該綠色溶液中通入氮?dú)�，觀察顏色變化
d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化
（3）足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是60 mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘留固體1.28g．過濾，濾液中無Cu2+．將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c（H+）為0.400mol/L．則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是（　�。�
A．2.24gB．3.36gC．5.60gD．10.08g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．能證明丙烯分子里含有一個(gè)碳碳雙鍵的事實(shí)是（　　）
A．丙烯分子里碳?xì)湓觽�(gè)數(shù)比為1：2
B．丙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等
C．丙烯容易與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質(zhì)
D．丙烯能使酸性KMnO4溶液褪色

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