19．在密閉容器中加入P、Q進行反應P（g）+2Q（g）?2R（g）+S（g），下列說法可以充分說明在恒溫下已達到平衡的是（　�。�
A．反應容器中壓強不隨時間變化而變化
B．反應容器中P、Q、R、S四者共存
C．P和S的生成速率相等
D．反應容器中總的物質(zhì)的量保持不變

分析 可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該反應前后氣體物質(zhì)的量之和不變，則壓強始終不變，所以不能根據(jù)壓強判斷平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，反應容器中P、Q、R、S四者共存，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．P和S的生成速率相等，則P的消耗速率和生成速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．無論反應是否達到平衡狀態(tài)，反應容器中總的物質(zhì)的量始終保持不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)判斷，為高頻考點，只有反應前后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)判斷依據(jù)，易錯選項是A，為易錯題．

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9．如圖是自然界中氮循環(huán)的一部分，其中A、B、C為中學化學中常見的化合物．

請回答下列問題：
（1）反應②的化學方程式為2NO+O2=2NO2．
（2）反應③的氧化劑為NO2（填序號）；
（3）汽車尾氣是空氣污染源之一，治理的一種方法是用催化劑使尾氣中的NO與CO反應生成CO2和N2，該反應中生成1molN2時，被還原的NO為2mol．

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10．配置50mL 0.10mol/L的NaOH溶液時，下列操作會使結(jié)果偏大的是（　�。�
A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中進行定容時俯視刻度線
C．搖勻后，發(fā)現(xiàn)頁面低于刻度線，又加水至刻度線
D．用蒸餾水洗凈容量瓶后，容量瓶中殘留有少量的蒸餾水

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7．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為Al2O3和少量SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）生產(chǎn)銨明礬晶體NH4Al（SO4）2•12H2O，其工藝流程圖如下：

（1）廢渣a、b 的成分分別是二氧化硅、氫氧化鐵．（寫化學式）
（2）流程圖中X的化學式為H2SO4．
（3）反應Ⅲ的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的操作依次為蒸發(fā)濃縮（填操作名稱）、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌．
（4）反應Ⅶ的化學方程式為（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2．
（5）向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，不可能發(fā)生的離子反應是AC．（填選項字母）
A．NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3•H2O
B．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C． Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D．NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A．28 g氮氣所含有的原子數(shù)目為2 NA
B．4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1 NA
C．1 mol甲烷的質(zhì)量與NA個甲烷分子的質(zhì)量之和相等
D．標準狀況下，22.4 L甲烷和乙烯混合物所含的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述不正確的是（　　）
A．油脂是高級脂肪酸和甘油生成的酯
B．適量油脂，有助于人體吸收多種脂溶性維生素
C．油脂水解的共同產(chǎn)物是甘油
D．天然油脂是純凈物，有固定的熔沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2． 下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（　�。�
A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為Fe
B．電池放電時，負極反應為Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
C．電池充電時，陽極反應為2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
D．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是（　　）
A．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體
B．布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分
C．膠粒帶有電荷，但是整個分散系仍是電中性的
D．膠體粒子很小，可以透過半透膜

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9．已知反應：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl
（1）計算該反應中參加反應的NH3和作為還原劑的NH3的個數(shù)比．
（2）若有71g Cl2參加反應．則被氧化的NH3的質(zhì)量為多少？還原產(chǎn)物的質(zhì)量又為多少？

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