【題目】溫度為T時,在兩個起始容積都為1 L的恒溫密閉容器發(fā)生反應:H2(g)I2(g) 2HI(g) ΔH0。實驗測得:υυ(H2)消耗υ(I2)消耗kc(H2)·c(I2),υυ(HI)消耗kc2(HI)k、k為速率常數(shù),受溫度影響。下列說法正確的是

容器

物質(zhì)的起始濃度(mol·L1)

物質(zhì)的平衡濃度

c(H2)

c(I2)

c(HI)

Ⅰ(恒容)

0.1

0.1

0

c(I2)0.07

mol·L1

Ⅱ(恒壓)

0

0

0.6

A.達平衡時,向容器中同時再通入0.1 mol I20.1 mol HI,則此時υυ

B.兩容器達平衡時:c(HI,容器Ⅱ)3c(HI,容器Ⅰ)

C.反應過程中,容器與容器中的總壓強之比為3∶1

D.溫度一定,容器Ⅱ中反應達到平衡時(平衡常數(shù)為K),有K成立

【答案】D

【解析】

A、容器Ⅰ達到平衡時 H2 、 I2 、 HI 的濃度為: 0.07molL1、0.07molL1、0.06mol/LK==0.73,達平衡時 , 向容器Ⅰ中同時再通入 0.1molI2 0.1molHI,Qc==2.15>K,則反應逆向進行, υ ,選項A 錯誤;

B、容器II起始充入0.6mol/LHI等效于起始充入0.3mol/LH20.3mol/LI2,容器II起始充入物質(zhì)的量為容器I的三倍,由于該反應反應前后氣體分子數(shù)不變,若I、II都為恒容容器,達到平衡時II中各物質(zhì)的濃度等于I中三倍,II在建立平衡的過程中容積始終不變,所以兩容器達平衡時: c(HI, 容器Ⅱ )=3c(HI,容器Ⅰ ) ,選項 B 錯誤;

C、由于該反應反應前后氣體分子數(shù)不變,所以建立平衡的過程中,I中壓強始終不變,II中體積始終不變,反應過程中,容器Ⅰ與容器Ⅱ中氣體的總壓強的之比始終為氣體物質(zhì)的量之比,等于 1:3 ,選項C錯誤;

D、溫度一定容器Ⅱ中反應達到平衡狀態(tài) ,υ=υ(H2)消耗=υ(I2)消耗kc(H2)·c(I2), 得到 c(H2)c(I2)=,υ=υ(HI)消耗kc2(HI)c2(HI)=, 平衡常數(shù) K=,由于達到平衡時正、逆反應速率相等,所以K=,選項D 正確;

答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】對于反應N2O4g2NO2g)在溫度一定時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)φNO2)隨壓強的變化情況如圖所示(實線上任何一點為對應壓強下的平衡點),下列說法正確的是(

A. AC兩點的正反應速率的關系為AC

B. A、BC、D、E各狀態(tài)中,v(正)<v(逆)的是狀態(tài)E

C. 使E狀態(tài)從水平方向到達C狀態(tài)后,再沿平衡曲線到達A狀態(tài),從理論上來講,可選用的條件是從p1突然加壓到p2,再由p2無限緩慢降壓至p1

D. 維持p1不變,E→A所需時間為x;維持p2不變,D→C所需時間為y;則xy

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【題目】下圖是某元素及其重要化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關系圖(生成物中不含該元素的物質(zhì)均已略去)。其中A是單質(zhì),D在常溫下呈氣態(tài),F可用作氮肥。

據(jù)此,請回答下列問題:

(1)寫出以下物質(zhì)的化學式:A________,D______F__________。

(2)寫出下列變化的化學方程式:

BC______________________________________________

EC______________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

1)寫出圖1中序號①~④儀器的名稱:①__;②__;③__;④__。在儀器①~④中,使用前必須檢查是否漏水的有__(填儀器序號)。

2)圖2是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上(密度1.84 g·cm-3,質(zhì)量分數(shù)98%)的部分內(nèi)容,現(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL 1 mol·L1的稀硫酸?晒┻x用的儀器有:

①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。

請回答下列問題:

a.圖3中盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應該印有圖警示標記中的__(寫標記代號AD)。

b.配制稀硫酸時,除了上述儀器,還缺少的儀器有__、__(寫儀器名稱)。

c.經(jīng)計算,配制480 mL 1 mol·L-1的稀硫酸,需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為__mL(保留一位小數(shù)點)。

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【題目】某無色溶液中含有的陽離子為H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一種或幾種,向該溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示,由此確定原溶液中一定含有的陽離子是

A. Mg2+、Al3+、Na+ B. H+、Mg2+、Al3+ C. H+、Ba2+、Al3+ D. Ba2+、Mg2+、Al3+

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【題目】(1)FeS2(二硫化亞鐵)不溶于水,可溶于適量的稀硝酸中,離子反應式如下,請配平此氧化還原反應方程式:_____FeS2+_____H++_____N=______Fe2++______S+_____NO↑+______H2O。在上述氧化還原反應方程式中還原劑為_____________。

(2)為了驗證Fe3+的性質(zhì),某化學興趣小組設計了如圖所示的一組實驗,實驗方案設計錯誤的是____________(填字母)

A.④和⑤ B.只有③ C.③和④ D.①②③

(3)已知:氧化性Cl2Br2Fe3+,還原性Fe2+Br-Cl-,則向1 L 0.2 mol·L-1FeBr2溶液中通入標準狀況下氯氣2.24 L,被氧化的粒子是________,此反應的離子方程式:________。

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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等,Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,由W、XY三種元素形成的化合物M的結構如圖所示。下列敘述正確的是(

A.熔點:Y單質(zhì)高于X單質(zhì)

B.元素非金屬性強弱的順序為WYZ

C.W的簡單氫化物穩(wěn)定性比Y的簡單氫化物穩(wěn)定性低

D.W分別與XY、Z形成的二元化合物均只有兩種

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【題目】2005年諾貝爾化學獎授予了研究烯烴復分解反應的科學家,以表彰他們作出的卓越貢獻。烯烴復分解反應原理如下:C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3,F(xiàn)以烯烴C5H10為原料,合成有機物MN,合成路線如圖:

1)有機物A的結構簡式為___

2)按系統(tǒng)命名法,B的名稱是__

3F→G的反應類型是___。

4)寫出D→M的化學方程式__

5)已知X的苯環(huán)上只有一個取代基,且取代基無甲基,則N含有的官能團是(填名稱)___。

6)滿足下列條件的X的同分異構體共有__種,寫出任意一種的結構簡式__。

①遇FeCl3溶液顯紫色②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種

7)寫出E→F合成路線(在指定的3個方框內(nèi)寫有機物,有機物用結構簡式表示,箭頭上注明試劑和反應條件,若出現(xiàn)步驟合并,要標明反應的先后順序)___。

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【題目】如圖所示是金剛石的晶胞結構,除頂點和面心上有碳原子外,4條體對角線的1/4處還各有1個碳原子。回答下列問題:

(1)若圖中原子1的坐標為,則原子2的坐標為________。若金剛石的晶胞參數(shù)為,則其中碳碳鍵的鍵長________pm(用含的代數(shù)式表示)

(2)面心立方晶胞與金剛石結構類似,陰、陽離子各占晶胞所含微粒數(shù)的一半。

S元素及其同周期的相鄰元素第一電離能由小到大的順序是________,二氯化硫()分子中S原子的雜化類型是________。

②寫出基態(tài)的電子排布式________;把晶胞示意圖中表示的小球全部涂黑_______。

③鋅錳干電池中可吸收電池反應產(chǎn)生的生成,該離子中含有________鍵。

④若該晶胞的晶胞參數(shù)為,阿伏加德羅常數(shù)的值為,則晶體的密度為________(列出計算式)

(3)有人設想冰的晶胞也應該類似于金剛石,但實際較為復雜,可能是因為氫鍵較弱而導致飽和性和方向性很難被嚴格執(zhí)行。例如有文獻報道氨晶體中每個氫原子都形成氫鍵,則每個與周圍________通過氫鍵相結合。

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