【題目】A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能與A形成10電子分子,E單質(zhì)可用于野外焊接鋼軌的原料,FD同主族。

(1)D、E、F的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________(填離子符號(hào))。

(2)FG形成的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該化合物與水反應(yīng)生成F單質(zhì)、F的最高價(jià)含氧酸和G的氫化物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(3)C能分別與AD按原子個(gè)數(shù)比1:2形成化合物乙和丙,乙的結(jié)構(gòu)式為__________。常溫下,液體乙與氣體丙反應(yīng)生成兩種無(wú)污染的物質(zhì),該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________________。

(4)現(xiàn)取100 mL1 mol/LE的氯化物溶液,向其中加入1 mol/L NaOH溶液產(chǎn)生了3.9g沉淀,則加入的NaOH溶液體積可能為_________________________mL。

【答案】S2-> O2-> Al3+ 3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl 2:1 150350

【解析】

A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能與A形成10電子分子,則A、B、C、D分別為H、C、N、O4種元素。E單質(zhì)可用于野外焊接鋼軌的原料,則E為鋁,FD同主族,則FS,G為氯元素。

根據(jù)以上分析,A、B、C、D、E、F、G分別為H、C、N、O、Al、S、Cl,

(1)D、E的離子只有2個(gè)電子層(核電荷數(shù)小的半徑大)、F的離子有3個(gè)電子層,所以半徑由大到小的順序?yàn)?/span>S2-> O2-> Al3+。

因此,本題正確答案是S2-> O2-> Al3+

(2)FG形成的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則該化合物為二氯化硫,該化合物與水反應(yīng)生成硫、硫酸和氯化氫,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl。

因此,本題正確答案是3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl;

(3)C能分別與AD按原子個(gè)數(shù)比1:2形成化合物N2H4NO2,乙的結(jié)構(gòu)式為。常溫下,液體乙與氣體丙反應(yīng)生成兩種無(wú)污染的物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4+2NO2=3N2+4H2O,所以該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1。

因此,本題正確答案是;21;

(4)100 mL1 mol/L的氯化鋁溶液中含氯化鋁0.1mol,向其中加入1 mol/L NaOH溶液產(chǎn)生了0.05mol氫氧化鋁,則可能有兩種情況,一是加入0.15molNaOH,二是加入0.35molNaOH,則加入的NaOH溶液體積可能為150350mL。

因此,本題正確答案是150350。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,屬于消去反應(yīng)的是 ( )

A.溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合加熱

B.一氯甲烷與苛性鈉的乙醇溶液混合共熱

C.氯苯與氫氧化鈉溶液混合加熱

D.1—碘丁烷與氫氧化鉀的乙醇溶液混合加熱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備,其原理如圖所示:

下列說法不正確的是

A. b電極接電源的負(fù)極,在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸

B. 二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaClNaOH

C. 電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3b極產(chǎn)生0.6gH2

D. 電解池a極的電極反應(yīng)式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】ZrO2常用作陶瓷材料,可由鋯英砂(主要成分為ZrSiO4,也可表示為ZrO2·SiO2,還含少量Fe2O3Al2O3、SiO2等雜質(zhì))通過如下方法制。

已知:①ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2+。

部分金屬離子在實(shí)驗(yàn)條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

金屬離子

Fe3+

Al3+

ZrO2+

開始沉淀時(shí)pH

1.9

3.3

6.2

沉淀完全時(shí)pH

3.2

5.2

8.0

1)熔融時(shí)ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,濾渣I的化學(xué)式為 。

2)為使濾液I的雜質(zhì)離子沉淀完全,需用氨水調(diào)pH=a,則a的范圍是 ;繼續(xù)加氨水至pH=b時(shí),所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

3)向過濾III所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱,得到兩種氣體。該反應(yīng)的離子方程式為

4)為得到純凈的ZrO2,ZrOH4需要洗滌,檢驗(yàn)ZrOH4是否洗滌干凈的方法是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān),在各個(gè)方面都起著重要的作用。

(1)材料是經(jīng)濟(jì)和生態(tài)文明建設(shè)的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。

合成塑料在生活中廣泛應(yīng)用,乙烯形成聚乙烯的方程式:_____________________。該反應(yīng)的反應(yīng)類型:_________________.橡膠是制造輪胎的重要原料,橡膠屬于____________________填字母。

A金屬材料 B無(wú)機(jī)非金屬材料 C有機(jī)高分子材料

鋁熱反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的重要用途之一是焊接鋼軌,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________________________;鋼鐵制品在潮濕的空氣中能發(fā)生腐蝕,發(fā)生該腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為__________________________________。

(2)“三高癥是指高血糖糖尿病、高血脂和高血壓癥,是現(xiàn)代社會(huì)中的富貴病。

①血糖是指血液中的葡萄糖。葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________________。在加熱條件下,加入氫氧化鈉溶液,調(diào)節(jié)溶液為堿性,此時(shí)葡萄糖與新制的氫氧化銅發(fā)生反應(yīng),觀察到的現(xiàn)象是________________此方法曾經(jīng)用于檢測(cè)糖尿病。

②血脂是血液中所含脂類物質(zhì)的總稱。油脂對(duì)人體的作用之一是________,但過量攝入,可能引起肥胖、高血脂、高血壓。油脂在堿性條件下水解反應(yīng)稱為_____________.

③高血壓可由肥胖、糖尿病、攝入過多鈉鹽等引起,而攝入過量的蛋白質(zhì)也會(huì)造成脂肪堆積。蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是________,蛋白質(zhì)的組成元素除C、HO外,還含有_______(填一種)。

(3)石油在生活中的應(yīng)用廣泛。石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物,從原油中分離出汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油的方法是____________________(填操作名稱)分離出的汽油_______(或者”)可作萃取劑。汽油是C5C11的混合烴,其中含有5個(gè)碳原子的烷烴存在________種同分異構(gòu)體,其中一種同分異構(gòu)體的一氯代物只有一種,則該同分異構(gòu)體與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯代物的化學(xué)方程式為:___________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。回答下列問題:

(1)鐵銨礬是一種化學(xué)物質(zhì),分子式是 NH4Fe(SO4)2·12H2O,其溶于水后,溶液中的離子濃度大小關(guān)系為__________________。

(2)已知某溶液中含有 CO32、SO42等離子,取一定量的該溶液,向其中滴加BaCl2溶液,當(dāng) CO32開始沉 淀時(shí),溶液中c(CO32-)/c(SO42-)_______________。(已知 Ksp(BaSO4 )=1.0×1010 ,Ksp(BaCO3)=2.5×109 )

(3)已知:S2Cl2(l)+Cl2(g)=2SCl2(l) ΔH=-50.2kJ·mol1 。斷裂 1molCl-Cl鍵、1molS-S鍵分別需要吸收 243kJ、268kJ 的能量,則斷裂 1mol S-Cl鍵需要吸收的能量為____kJ。

(4) NaOH 溶液吸收煙氣中的 SO2,將所得的 Na2SO3 溶液進(jìn)行電解,可以制備H2SO4,其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。

陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________________;其中可循環(huán)使用的物質(zhì)是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】五種短周期主族元素 W、M、XYZ 原子序數(shù)依次增大,請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問題:

元素

W

M

X

Y

Z

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)

最高價(jià)含氧 酸與其氣態(tài) 氫化物能發(fā) 生化合反應(yīng)

氫化物的水 溶液能刻蝕 玻璃

焰色反應(yīng)火 焰呈黃色

同周期主族元 素形成的簡(jiǎn)單 離子中,其離子 半徑最小

最高正價(jià)與 最低負(fù)價(jià)代 數(shù)和為 6

(1)M元素在周期表中的位置為_____。

(2)M、X、Z元素所對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________(用離子符號(hào)表示)。

(3)W最高價(jià)含氧酸與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng)生成的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為___________________________________

(4)下列可作為比較MZ的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是_________(填序號(hào))。

A.單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度

B.氫化物的穩(wěn)定性

C.最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱

D.M的單質(zhì)通入Z的鈉鹽溶液觀察是否有Z逸出

(5)W能形成多種氫化物,其中一種氫化物可作為火箭燃料,該物質(zhì)中W與氫元素的質(zhì)量比為7:1,寫出該氫化物的電子式______。該氫化物和 O2 在堿性條件下可形成燃料電池,產(chǎn)生兩種無(wú)毒物質(zhì),寫出其負(fù)極的電極反應(yīng)式___________.

(6)Y元素和W元素形成的化合物YW一種新型無(wú)機(jī)材料,可與過量燒堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,寫出有關(guān)的化學(xué)方程式_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 向明礬溶液中加入過量氫氧化鋇溶液:SO42-+Ba2 BaSO4

B. CH3COOH中加入足量的氫氧化鈉溶液: CH3COOH+OH CH3COO+H2O

C. 向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)2 +2H Fe2+2H2O

D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液:NH4++ OH NH3·H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.01.

0.008

0.007

0.007

0.007

1)已知:K300K350,寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=_________________,關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,正確的是________

A.△H>0,△S>0 B.△H>0,△S<0

C.△H<0,△S<0 D.△H<0,△S>0

2)下圖中表示NO2的變化的曲線是____________________O2表示從0-2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_______________。

3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________

Av(NO2)=2v(O2) B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

Cv (NO)=2vO2 D.容器內(nèi)密度保持不變

4)下列措施中能使n(NO2)/n(NO)增大的有____。(填字母)

A.升高溫度 B.加入催化劑

C.不斷充入O2 D.充入He(g),使體系總壓強(qiáng)增大

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同步練習(xí)冊(cè)答案