【題目】中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物已略去)。其中,A為黑色固體;C、D為金屬單質(zhì),且D為紅色;H為紅棕色粉末,常用作紅色油漆和涂料。
(1)寫出物質(zhì)H的化學式:___。
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:反應(yīng)②___,反應(yīng)③___。
(3)向E溶液中滴入NaOH溶液時,生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。寫出沉淀由白色變成紅褐色的化學方程式:___。
(4)印刷電路板是由高分子材料和金屬D復合而成的?讨朴∷㈦娐窌r,要用過量的F溶液作為“腐蝕液”,其在刻制過程中作___(填“氧化”或“還原”)劑,寫出該反應(yīng)的離子方程式:___。
(5)某同學通過實驗實現(xiàn)了反應(yīng)F→E的轉(zhuǎn)化,為了檢驗F是否完全轉(zhuǎn)化為E,設(shè)計如下實驗方案:取少量F于試管中,加水溶解,并滴加KSCN溶液,再向其中加入粉末C,振蕩。當觀察到___現(xiàn)象時,證明F完全轉(zhuǎn)化為E。
【答案】Fe2O3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 氧化 Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ 紅色褪去
【解析】
H為紅棕色粉末,常用作紅色油漆和涂料,可推知H為Fe2O3;G加熱生成H,則G為氫氧化鐵;E與氯氣反應(yīng)生成F,F與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵,則E為氯化亞鐵,F為氯化鐵;C、D為金屬單質(zhì),且D為紅色,則D為Cu,E為氯化亞鐵則C為Fe;A為黑色固體,與鹽酸反應(yīng)生成B,B為氯化銅,則A為氧化銅。
(1)綜上分析,H為氧化鐵,化學式為Fe2O3。
(2)反應(yīng)②中氯化亞鐵與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵,離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;反應(yīng)③中氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉,離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。
(3)向氯化亞鐵溶液中滴入NaOH溶液時,生成的白色絮狀沉淀Fe(OH)2,氫氧化亞鐵極易被空氣中的氧氣氧化,發(fā)生反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。
(4)刻制印刷電路時,要用過量的氯化鐵溶液作為“腐蝕液”,氯化鐵溶液與金屬銅反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,其中鐵元素化合價降低,故氯化鐵在刻制過程中作氧化劑。
(5)為了檢驗氯化鐵是否完全轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵,取少量氯化鐵溶液于試管中,加水溶解,并滴加KSCN溶液,鐵離子遇KSCN溶液變紅,再向其中加入鐵粉,振蕩,發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+,故當觀察到紅色褪去時,證明F完全轉(zhuǎn)化為E。
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【題目】工業(yè)上采用如圖裝置模擬在A池中實現(xiàn)鐵上鍍銅,在C裝置中實現(xiàn)工業(yè)KCl制取KOH溶液。
下列有關(guān)說法錯誤的是
A. a為精銅,b為鐵制品可實現(xiàn)鍍銅要求
B. c為負極,電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
C. 從e出來的氣體為氧氣,從f出來的氣體為氫氣
D. 鉀離子從電解槽左室向右室遷移,h口出來的為高濃度的KOH溶液
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【題目】標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分數(shù)為ω,物質(zhì)濃度為c mol/L,則下列關(guān)系中不正確的是
A.
B.
C.
D. =1000Vρ/(17V+22400)
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【題目】有機物A(C5H10O2)具有果香味,可用作食品加香劑,還可用作天然和合成樹脂的溶劑。
已知:①B、E分子中沒有支鏈;
②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳;
③D、E具有相同官能團;E的相對分子質(zhì)量比D大14;
④F是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,能使溴的CCl4溶液褪色。
(1)B的化學名稱為____________。D分子中所含的官能團的名稱是____________。
(2)B與E生成A的反應(yīng)類型是____________。
(3)寫出F使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應(yīng)方程式:________________________。
(4)A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。
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【題目】下表列出了①~⑩十種元素在周期表中的位置:
請按要求回答下列問題:
(1)元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___;元素②的最高價氧化物的電子式是___。
(2)⑤、⑥、⑨三種元素原子半徑由大到小的順序是___(填元素符號);這三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的是___(填化學式)。
(3)③、④元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性較弱的是___(填化學式)。
(4)①、②、④三種元素形成的有機物的分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示,寫出該有機物的結(jié)構(gòu)簡式:___;①與②所形成的最簡單的烯烴與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學方程式:___。
(5)元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:___。
(6)寫出元素⑨的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學方程式:___。
(7)請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋,元素⑧非金屬性比元素⑩強的原因:___。
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【題目】MnO2是一種重要的無機功能材料,粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學習小組設(shè)計了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗,其流程如圖:
(1)第①步加稀H2SO4時,粗MnO2樣品中的__(寫化學式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。
(2)第②步反應(yīng)的離子方程式是_Mn2++_ClO3-+_H2O=_MnO2↓+_Cl2↑+_H+。
(3)第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、酒精燈、__、__,已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH,則一定還含有__(寫化學式)
(4)若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g,第①步反應(yīng)后,經(jīng)過濾得到8.7gMnO2,并收集到0.224LCO2(標準狀況下),則在第②步反應(yīng)中至少需要__molNaClO3。
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【題目】隨原子序數(shù)的遞增,五種短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示:
己知:TX2是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料:ZY能破壞水的電離平衡:Z3RY6在工業(yè)上常用作助熔劑。下列說法不正確的是
A.R在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族
B.上述元素中的某兩種元素可組成一種五原子共價化合物,該化合物的電子式為或
C.工業(yè)上以Z3RY6作助熔劑的目的是降低氧化鋁沸點,節(jié)約冶煉鋁的原料
D.己知11.5 g Z的單質(zhì)在X2中完全燃燒,恢復至室溫,放出Q kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學方程式為2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H=-4Q kJ/mol
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【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng):N2+3H22NH3是一個放熱的可逆反應(yīng),反應(yīng)條件是高溫、高壓,并且需要合適的催化劑。已知形成1 mol H-H鍵、1 mol N-H鍵、1 mol N≡N鍵放出能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ。則:
(1)若1 mol N2完全反應(yīng)生成NH3可________(填“吸收”或“放出”)熱量________kJ。
(2)如果將1 mol N2和3 mol H2混合,使其充分反應(yīng),放出的熱量總小于上述數(shù)值,其原因是________________________。
(3)實驗室模擬工業(yè)合成氨時,在容積為2 L的密閉容器內(nèi),反應(yīng)經(jīng)過10 min后,生成10 mol NH3,則用N2表示的化學反應(yīng)速率為________mol·L-1·min-1。
(4)一定條件下,當合成氨的反應(yīng)達到化學平衡時,下列說法正確的是________。
a.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
b.正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為0
c.N2的轉(zhuǎn)化率達到最大值
d.N2和H2的濃度相等
e.N2、H2和NH3的體積分數(shù)相等
f.反應(yīng)達到最大限度
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【題目】鐵及鐵的化合物在生活、生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用,如亞鐵氰化鉀即K4[Fe(CN)6]是食鹽中常用的抗結(jié)劑、鐵基(氟摻雜鐠氧鐵砷化合物)是高溫超導材料、“愚人金”是制備硫酸的主要礦物原料。請按要求回答下列問題。
(1)K4[Fe(CN)6]配合物中存在的作用力類型有__________________________(從“金屬鍵”、“離子鍵”、“共價鍵”、“配位鍵”、“氫鍵”、“范德華力”中選填);其中CN-中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其電子式為___________________,其中C原子的雜化形式是_____________。
(2)鐵基化合物中氟、氧、砷三種元素中電負性值由大到小的順序是_____________(填元素符號)。其中氫化物(RH3)的某種性能(M)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示,則縱軸M可能表示為_____________________(從“沸點”、“穩(wěn)定性”、“分子間作用力”、“R—H鍵能”中選填)。
(3)FeCl3晶體熔點為306 ℃,而FeF3晶體熔點高于1000 ℃,試解釋兩種化合物熔點差異較大的原因:____________________________________________。
(4)結(jié)合下表數(shù)據(jù),所得結(jié)論:I1(Cu)<I1(Fe),而I2(Cu)>I2(Fe)。請用所學理論解釋:________________________________________。
(5)“愚人金”是鐵硫化合物,其晶體的晶胞如上右圖所示。該晶體的化學式為______________。
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