Question

6．向濃度均為1mol/L的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩在整個(gè)過(guò)程中不可能發(fā)生的離子反應(yīng)是（　　）

• A． OH^-+H⁺═H₂O
• B． OH^-+CO₃^2-+2H⁺═HCO₃^-+H₂O
• C． OH^-+CO₃^2-+3H⁺═CO₂↑+2H₂O
• D． 2OH^-+CO₃^2-+4H⁺═CO₂↑+3H₂O

Answer 1

分析 向濃度均為1mol/L的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H₂O，然后發(fā)生反應(yīng)Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，此過(guò)程中沒(méi)有氣體生成，最后發(fā)生反應(yīng)NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，據(jù)此判斷反應(yīng)的離子方程式．

解答 解：A．加入稀鹽酸后，氫氧化鈉優(yōu)先反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：OH^-+H⁺═H₂O，所以該反應(yīng)能夠發(fā)生，故A不選；
B．當(dāng)加入的鹽酸不足時(shí)，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，然后碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的總離子方程式為：OH^-+CO₃^2-+2H⁺═HCO₃^-+H₂O，該反應(yīng)能夠發(fā)生，故B不選；
C．當(dāng)鹽酸過(guò)量時(shí)，氫氧化鈉和碳酸鈉都完全反應(yīng)，反應(yīng)的總離子方程式為：OH^-+CO₃^2-+3H⁺═CO₂↑+2H₂O，該反應(yīng)能夠發(fā)生，故C不選；
D．氫離子足量時(shí)，氫氧根離子與碳酸根離子的物質(zhì)的量應(yīng)該相等，不可能發(fā)生反應(yīng)：2OH^-+CO₃^2-+4H⁺═CO₂↑+3H₂O，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確發(fā)生反應(yīng)的先后順序?yàn)榻獯痍P(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．